trabajo

1. La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como
químicas. También puede entenderse como La tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.
La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en
presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas,
llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica,
en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En
la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

2. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a
causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina
verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a
todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes
(medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura
de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes
de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una
cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez

3. nociones de química y de física (físico-química). Por ejemplo un metal muestra una
tendencia inherente a reaccionar con el medio ambiente (atmósfera, agua, suelo,
etc.) retornando a la forma combinada. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo.
¿COMO OCURRE LA CORROSION?
Para el caso del fierro y del Acero, que son los materiales de construcción
más comunes, el proceso de corrosión considera la formación de pequeñas pilas
galvánicas en toda la superficie expuesta, presentándose un flujo de electrones de
las zonas anódicas donde se disuelve el fierro hacia las zonas catódicas donde se
desprende hidrogeno o se forman iones hidroxilo (álcali); para cerrar el circuito
eléctrico se requiere la presencia de un electrolito proporcionado por el medio. El
siguiente diagrama muestra esta situación.
Las zonas anódicas y catódicas son ocasionadas por diferencias en la
estructura cristalina, restos de escoria y oxido en general, así como a diferencias de
composición en la superficie de los Aceros comerciales. De acuerdo con la figura

4. anterior, además de los procesos en el metal tienen un papel preponderante la
cantidad de oxigeno presente y la conductividad eléctrica del medio.
El problema de la corrosión
Cuál es el origen
El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí sola o unida a los
diversos compuestos químicos que se hallan disueltos en ella, puede provocar en
algunos casos un ataque químico al material constituyente de la tubería originando
distintos procesos que se agrupan bajo el fenómeno de la corrosión.
Los procesos de corrosión suceden únicamente en materiales metálicos. No
obstante, cuando utilicemos materiales plásticos hemos de considerar que en toda
instalación prácticamente siempre hay elementos metálicos: grifería, lavadoras, etc.
En aguas con carácter corrosivo la corrosión se concentrarán únicamente en estos
elementos, pero ello puede dar lugar a perforaciones con mayor rapidez que si la
corrosión estuviera generalizada en todo el circuito.
La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o bien solamente en
una zona muy concreta. En el primer caso se forman capas de óxidos en tuberías
de hierro que producen agua roja, y de carbonatos en tuberías de cobre que le
pueden aportan un ligero color verde o azul. En una corrosión localizada aparecen,
en cambio, picaduras o perforaciones aisladas.
También se producen procesos de corrosión cuando tuberías de metales
diversos, como, por ejemplo, cobre y acero galvanizado, se conectan directamente.
En estos casos, el metal menos noble (el acero galvanizado) se corroe de forma
rápida. Esta corrosión es frecuente cuando se realizan reparaciones y son
sustituidos, por ejemplo, tramos de acero galvanizado por cobre. En ningún caso de
deben colocar tramos de cobre antes de acero galvanizado.

5. Los procesos de corrosión dependen normalmente de la composición
química del agua y de la instalación. Algunas aguas son corrosivas para el cobre y
no para el acero galvanizado y con otras sucede lo contrario. Siempre debe
efectuarse un análisis previo para determinar su origen y aplicar el tratamiento más
adecuado para solucionar el problema.
Tipos de corrosión:
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, las más comunes son:
1. Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electrolítica actúa
uniformemente sobre toda la superficie del metal.
2. Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en
contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual
favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor
diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: aquí se producen hoyos o agujeros por agentes
químicos. Corrosión intergranular: es la que se encuentra localizada en los
limites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los
bordes de los granos.
4. Corrosión por esfuerzo: se refiere a las tensiones internas luego de una
deformación en frío.
CONTROL LA DE CORROSIÓN.
Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están
las siguientes:
v Uso de materiales de gran pureza.
v Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.
v Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el
alivio de tensiones.

6. v Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos,
ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.
v Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos
v Protección catódica.
Orígenes
Orígenes
Los primeros metales empleados fueron los que podían fácilmente reducirse
al estado elemental, o bien los que se encontraron nativos; por esta condición, tales
metales no pasan fácilmente al estado cambiando y en consecuencia, su corrosión
no ocasionó notables problemas. Con la introducción del uso del hierro, se alcanza

7. la verdadera magnitud del problema. Pasaron muchos siglos sin iniciarse una
verdadera curiosidad por las causas de la corrosión. En 1788 Austin hizo observar
que el agua originalmente neutra tiende a volverse alcalina cuando actúa sobre el
hierro, esto se debe a que en las aguas salinas se produce hidróxido sódico como
producto catódico del proceso electroquímico de la corrosión. La interpretación de
que la corrosión es un fenómeno electroquímico, fue establecida por el francés
Thenard en 1819. Investigaciones en Faraday entre 1834 y 1840, dieron la
demostración de la relación esencial existente entre la acción química y la
generación de corrientes eléctricas.
Edison un sistema rudimentario de protección
catódica a base de corrientes por medio de un ánodo inerte de grafito remolcado.
Davy había propuesto proteger el cobre con hierro o zinc contra el agua de mar,
como consecuencia de estudios efectuados comisionado por el Almirantazgo
Británico, sobre las intensas corrosiones que se presentaban en el cobre de la obra
viva de sus buques. Hasta el año 1923 la creencia predominante fue de que las
corrientes galvánicas o de corrosión eran producidas generalmente por metales
distintos en contacto, así se llegó a considerar que un metal perfectamente puro y
uniforme, si se pudiera obtener, sería incorrosible. ORÍGENES
7. Un buen ejemplo de esa nueva forma de actuación lo constituyen las
investigaciones llevadas a cabo sobre la corrosión de los tubos de condensadores
marinos, que llego a constituir un problema de tal magnitud para la marina británica
en la guerra 1914/18 que hasta pudo decirse, con la oportuna dosis de exageración,
que llegaron a producir mayor preocupación para el Almirantazgo Británico que la
flota enemiga. Los trabajadores de comisiones técnicas constituidas por el Comite
de Corrosión del Institut of Metals y la British NonFerrous Research Association,
junto con el desarrollo industrial de nuevas aleaciones resistentes a la corrosión,
mejoraron profundamente la posición del problema. ORÍGENES

8. La importancia de los problemas de corrosión generados exige una
valoración económica y ésta es difícil de dar, ya que hay pérdidas directas referidas
exclusivamente al valor del material destruido y unas pérdidas indirectas cuya
valoración es más complicada de dar, como contaminación de la producción debida
a un fallo inesperado en el metal, pérdidas del producto, consumo de energía,
pérdida de rendimiento en procesos o por acumulación de productos de corrosión
en paredes, sobreespesor de los materiales, todo ello como consecuencia de fallos
del metal.
En varios países se han realizado cálculos para observar las pérdidas que se
producían como consecuencia de la corrosión. En Gran Bretaña relacionaron las
pérdidas con el PNB, siendo éste del 3'5 al 4'25%, utilizando medios adecuados
como son estudios y prevención se estima en la posibilidad de producir un ahorro
de hasta un 23'5% de las pérdidas antes indicadas, esto sólo utilizando y aplicando
los conocimientos actuales sobre la corrosión, no desarrollando nuevos procesos
de protección, ni aleaciones más resistentes, ni llevando a cabo programas
experimentales para el desarrollo de nuevos productos.
Por tanto la trascendencia económica que tiene la corrosión y la magnitud de
las pérdidas que origina, son motivo suficiente para dedicar una profunda atención
al estudio de los problemas de corrosión.
Todo lo anterior indica que es fundamental el conocimiento de la naturaleza
de los mecanismos de corrosión, ó de las limitaciones de empleo de un determinado
material en un ambiente agresivo nuevo, bien de la naturaleza del medio ó de sus
circunstancias de operación, presión, temperatura, pH,etc, o incluso en un medio ya
conocido.
El mayor conocimiento que puede derivarse del análisis riguroso de un fallo
constituye el procedimiento más adecuado para evitar que se repita.
Para realizar un análisis de los problemas de corrosión debe seguirse una
rutina que incide en los siguientes apartados:

9. Estudio de los pliegos de condiciones iniciales, donde deben especificarse
el tipo de material ó materiales, sus características mecánicas, químicas y
físicas la referencia de la norma de identificación de calidad ó de
determinación de las características exigidas, etc.
Revisión del diseño y recomendaciones de proyecto de la puesta en obra.
Análisis de las condiciones de trabajo previstas y reales.
Análisis de los ensayos de recepción.
Toma de muestras para análisis y ensayos.
Historial Clínico de la estructura.
2.- POR QUE ES IMPORTANTE ESTUDIAR CORROSION?
Podemos empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto
sentido inevitable, los metales se encuentran en su forma natural, manteniendo
equilibrio con su medio ambiente. Recordemos que los metales, salvo alguna que
otra excepción, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado
nativo en la tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros
elementos químicos formando los minerales, como los óxidos, sulfuros, carbonatos,
etc.
Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su
separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético.
Pensemos solamente en el enorme consumo de energía que supone el
funcionamiento de una acería para obtener un material tan indispensable para el
desarrollo actual, como el acero. Pues bien, producido el acero, éste prácticamente
inicia el periodo de retorno a su estado natural o de equilibrio, óxidos de hierro.
……Porque es un proceso natural.

10. Todos los materiales se corroen en determinados medios en mayor o menor
grado, así el hierro, aluminio, cobre sufren ataque en el agua, en la humedad, en
presencia de sales, polución, etc. El oro y la plata son fácilmente atacables por el
cianuro de sodio o por el mercurio y el platino podría ser atacado por el agua regia.
Se deben considerar otros factores que afectan el proceso corrosivo como la
presión, tratamientos térmicos, condición de superficie, esfuerzos, etc.
La posibilidad de que los plásticos y composites fallen debe ser considerada
una preocupación constante para los Ingenieros que diseñan, muchos de los cuales
no analizan esta posibilidad y por lo tanto no están familiarizados con el riesgo.
Los mecanismos del deterioro no han sido ampliamente publicados y los
expertos en estos materiales deberían arrojar luz sobre los mecanismos de estas
formas de deterioro y su costo
Materiales no metálicos como las cerámicas y los polímeros no presentan un
fundamento electroquímico pero pueden ser deteriorados por ataques químicos
directos. Por ejemplo, los materiales cerámicos refractarios pueden ser atacados
químicamente a altas temperaturas por las sales fundidas. Los polímeros orgánicos
pueden ser deteriorados por el ataque químico de disolventes orgánicos. El agua
es absorbida por algunos polímeros orgánicos, provocando en ellos cambios
dimensionales o en sus propiedades. La acción combinada de oxígeno y radiación
ultravioleta es susceptible de destruir algunos polímeros, incluso a temperatura
ambiente.
Otras manifestaciones sobre no metales son el ataque generalizado como
Chalking en recubrimientos epóxicos, erosión presente en neumáticos de vehículos
y el desgaste manifiesto de las vías, el ataque localizado por termitas y nematodos
en madera, corrosión selectiva de concreto por ataque de químicos, erosión en
piedras, ataque al concreto, destrucción de dientes por diferenciales de Oxígeno
(Crevice), exfoliación de madera, desgaste en textiles, entre otros.

11. Combatir la corrosión significa: prolongar el tiempo de servicio de tales bienes,
disminuir su mantenimiento, diseñar con menor costo para un tiempo definido de
servicio, o, cuando no, impedir accidentes que pueden provenir de fracturas súbitas,
consecuencias del proceso corrosivo. ………Por que la corrosión nos rodea