analisis para encontrar concentracion de etanol en una muestra

1. CURVAS DE CALIBRACION: DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE ETANOL
EN UNA MUESTRA
García, A. Claudia., González P., Guerrero. S., Guapo C., Hernández B., Tirado V.
Ingeniería Agroindustrial. Universidad Politécnica de Guanajuato. Avenida
Universidad Norte S/N, Localidad Juan Alonso Cortázar (38483), Guanajuato,
México.
Resumen
La utilización de un método de calibración para determinar la concentración
o cuantificación de un determinado analito es muy eficaz en un análisis
químico ya que con ayuda de alguno de los métodos que aborda este tema
es fácil llegar al resultado real que contiene dicha muestra, el siguiente
trabajo habla acerca de cómo se cuantifico el porcentaje de etanol de una
muestra problema en donde se utilizó la colorimetría como método de
cuantificación, además el método de calibración fue de adición estándar se
utilizó un oxidante (dicromato de potasio) y un indicador/catalizador (ácido
sulfúrico) que ayudaron en la visualización de las distintas tonalidades que
se dieron en las disoluciones que se prepararon, así mismo con ayuda de
estas tonalidades dadas en cada una de las disoluciones fue más fácil llegar
al valor real de la muestra problema que el profesor dio.
Palabras clave: Etanol, curvas de calibrado, adición estándar, colorimetría.
INTRODUCCION
El compuesto químico etanol,
conocido como alcohol etílico, es
un alcohol que se presenta en

2. condiciones normales de presión y
temperatura como un líquido
incoloro e inflamable con un punto
de ebullición de 78 °C. Su fórmula
química es CH3-CH2-OH (C2H6O),
principal producto de las bebidas
alcohólicas como el vino (alrededor
de un 13%), la cerveza (5%) o licores
(hasta un 50%) (Téllez y Cote).
La oxidación de un alcohol implica
la pérdida de uno o más hidrógeno
del carbono que tiene el grupo -
OH. El tipo de producto que se
genera depende del número de
estos hidrógenos a que tiene el
alcohol, es decir, si es primario
secundario o terciario. La
oxidación de alcoholes primarios
produce, primeramente, el
correspondiente aldehído, que
fácilmente se oxida al ácido
(Galagovsky, 1995).
El etanol así como los demás
alcoholes tienes una características
que es la de oxidarse fácilmente
frente a agentes oxidantes como el
dicromato de potasio o el
permanganato de potasio (Ferrari,
2004). El objetivo de la práctica es
observar la manifestación de una
reacción de óxido-reducción a
través de la colorimetría además de
utilizar un método de calibración
para realizarlo.
MATERIALES Y METODOS
Localización: el estudio se llevó a
cabo en el laboratorio de
microbiología de la Universidad
Politécnica de Guanajuato, todo el
proceso se llevó a cabo alrededor
de dos días hasta llegar a la

3. estandarización del método a
realizar.
PARA LA SOLUCION MADRE DE
ETANOL:
Para poder conocer la
concentración de la muestra
problema, 85ml de etanol al 96o y
15ml de agua destilada llevados en
un matraz aforado de 100ml.
(solución stock)
PARA LA SOLUCION OXIDANTE:
La preparación de esta solución
sirvió para que al combinarse con
las diluciones que se prepararon
que contenían distintas
concentraciones de alcohol
generara un color diferente.
Dicromato de potasio 0,1M
Nota: al inicio se pretendía
preparar una solución de
Dicromato de Potasio al 1M pero
por cuestiones de disponibilidad
de reactivos se optó por llevar la
solución al 0,1 M
2.9419gr de dicromato de potasio
llevado a 100 ml
Así se dedujo la cantidad de
dicromato para la solución
M=n/L de solución donde
n=PM/gr de soluto
294.19gr/mol = PM de dicromato
de potasio
gr = (294.19gr/mol) (0.01 L)
(0.1mol/L)
Llegando a 2.9419gr de Dicromato
de potasio para preparar la
solución al 0,1M
Ácido Sulfúrico 0,2M
Este compuesto sirvió como
catalizador/indicador en las
reacciones que se llevaran a cabo
en el momento de baño maría.

4. 1.96gr de Ácido sulfúrico llevados
a 100ml
Así se dedujo la cantidad de Acido
para la solución
M=n/L de solución donde
n=PM/gr de soluto
98gr/mol=PM de ácido sulfúrico
Despejando de la formula y
sustituyendo gr= (98gr/mol) (0.01
L)(2 mol/L )
gr=1.96gr de Ácido Sulfúrico
Cabe mencionar que la mezcla de
los reactivos se llevó a cabo en un
matraz aforado de 100ml aforando
con agua destilada.
El método que se utilizó para las
disoluciones fue el método de
adición estándar que fue el más
óptimo para este trabajo
RESULTADOS Y DISCUSION
Para la preparación de las
disoluciones a partir de la solución
madre se contó con la siguiente
formula
V1XC1=V2XC2
Que fue la ecuación base para
realizar las posteriores
disoluciones.
Donde V1 es el volumen de la
solución que tenemos así como C1
su concentración y V2 es un
volumen fijo al que queremos
llegar en este caso 5ml y C2 la
concentración que se quiere
saber.(Ver Tabla 1)
Curva de calibrado
Se realizaron 5 disoluciones
partiendo de un volumen de

5. 3.78ml de la solución madre
llevando a 5ml con agua destilada
por triplicado en tubos de 16 X 15
donde a cada una de las réplicas se
le añadió un volumen igual de la
solución oxidante (1:1) de
dicromato de potasio en este caso
la disolución se llevó a 5ml por lo
tanto se añadió 5ml de la solución
oxidante a cada una de las réplicas
se le llevo a baño maría por 5
minutos para catalizar la reacción
hasta ver el vire de color a una
tonalidad de entre verde pistacho,
verde lima y verde aceituna en
tonalidades intermedias. Así
posteriormente se realizaron las
siguientes disoluciones con los
mismos pasos y tratamiento
correspondiente hasta llegar a ver
el tono más parecido al de la
muestra.
Muestra
Como la cantidad de muestra era
poca y no se debía de malgastar se
tomaron para las tres replicas 1.
5ml de la muestra y 1.5ml de la
solución oxidante de dicromato de
potasio dándole el mismo
tratamiento de baño maría que se
Vol.Inicial (Sol.Stock) Vol. Final Concentración Inicial
(Sol. Stock)
Concentración Final
3.78 5 ml 82.00 62.00
2.56 5 ml 82.00 42.00
2.41 5 ml 82.00 39.00
2.25 5 ml 82.00 37.00
1.95 5 ml 82.00 32.00
Tabla 1. Tabla que muestralasconcentracionesinicialesasícomolosvolúmenes que se
utilizaronde lasoluciónmadre paracada disoluciónasícomosu concentraciónfinal.

6. les dio a las diluciones que se
prepararon para la curva de
calibración. El resultado al que se
llegó por este método fue que la
muestra tratada contiene 39% v/v
de Etanol que fue conferido por
tres veces que se trató la muestra
a las mismas condiciones (ver tabla
1)
Figura1.Curva de calibrado
La figura 1 muestra la curva de
calibración propuesta por este
estudio donde se grafica las
tonalidades dadas por las
concentraciones mostrando la
concentración real de la muestra
problema que contiene un 39% de
etanol dando una tonalidad entre
verde lima y verde aceituna que fue
lo acordado por todos los
involucrados.
Tonalidad
(ColorVerde)
Concentration de etanol (%)

7. CONCLUSIONES:
Se obtuvo una curva de calibración
con ayuda del método de adición
estándar el cual, partiendo de una
concentración conocida se logra
encontrar una concentración de
muestra problema desconocida,
durante la práctica se observó una
respuesta cualitativa al referirnos a
la tonalidad del color verde
comparando las disoluciones con
la muestra problema observandoel
parecido del color una con otra
BIBLIOGRAFIA
Skoog, D. A., Holler, F.J. & T. A. Nieman (2001) Principios de Análisis Instru
mental. 5ta Edición, Editorial McGraw‐Hill, México
ALCOHOL ETÍLICO: Un tóxico de alto riesgo para la salud humana
socialmente aceptado. Jairo Téllez Mosquera, Miguel Cote Menéndez.
Ferrari L.A. Alcohol etílico: Aspectos toxicológicos forenses, cálculos
retrospectivos y modificaciones postmortem. Bol. Asoc. Toxicol. (2004).
Química Orgánica. Fundamentos Teórico-prácticos para el laboratorio. Lydia
Galagovsky Kurman. Editorial Universitaria de Buenos Aires. 1era Ed. 1995.