Este documento describe una práctica de laboratorio sobre acidimetría. Los estudiantes prepararon una solución de HCl 0.1N y la valoraron con carbonato de sodio para determinar su normalidad. Realizaron cálculos y titulaciones de muestras problema. Aprendieron a preparar soluciones valoradas y a usarlas para analizar concentraciones de muestras.

1. UNIIVERSIDAD VERACRUZANA
CAMPUS COATZACOALCOS
INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA ANALÌTICA Y MÈTODOS INSTRUMENTALES
PRÀCTICA No. 2
“ ACIDIMETRIA”
MARÌA DE LOURDES NIETO PEÑA
EQUIPO No. 3
INTEGRANTES:
• ALTAMIRANO QUIROGA ALEJANDRO
•GUZMÀN ROJAS VICTOR MIGUEL
•MARTÌNEZ SÀNCHEZ OSIRIS
GRUPO 302

2. OBJETIVO
 Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la
determinación de la concentración de muestras
problemas y comerciales.

3. FUNDAMENTO
 Las soluciones acidimetrícas sirven para titular o determinar las bases. Están
representadas por los ácidos fuertes y débiles. Los ácidos más comunes usados
en la neutralización son: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno de los
ácidos mencionados puede servir de sustancia patrón o estándar primario,
antes de ser usados en la neutralización deben ser valorados.
 Una solución de un ácido puede ser valorada con estándar primario como lo es
el carbonato de sodio químicamente puro (q.p.) o con una solución alcalina
cuya normalidad es conocida.
 2H⁺ + Na2CO3 2Na ⁺ + H20 + CO2
El indicador empleado en este caso es el Anaranjado de metilo
MEDIO ALCALINO MEDIO ÀCIDO ROJO

4. CUESTIONARIO PRE-LABORATORIO
 1. ¿ Qué es Normalidad?
= La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros
de una solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una
sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los
hidronio H+, para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos
hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las cantidades positivas de los
elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los ácidos.
 2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
= numero de eq= peso de la muestra/peso equivalente
y el peso equivalente= p.m/z .donde p.m es el peso molecular de la sustancia y z
es el numero de partículas transferidas por unidad estructural.
 3. Investiga el peso especifico y el porcentaje de HCl contenido en el
reactivo concentrado que utilizarás para preparar tu solución.
= 36.5-38% , 1.1891 gr/cm3 , v=2.07ml

5. DIAGRAMA DE BLOQUES
Se realizan los càlculos para
preparar 1000ml de HCl 0.1N.
Se prepara la solución de àcido en
un matraz volumétrico de 1000ml
y se trasvasa a un frasco
previamente lavado.
Una vez preparada la solución
àcida se efectúa la valoración con
el patrón de Carbonato de Sodio
Anhídrido de la siguiente manera:
a) Se seca en un pesa filtro 5gr del
carbonato de sodio anhídrido a
110ºC durante 2 horas.
b) Se pesa por diferencia 3
muestras de 0.1gr de carbonato
de sodio, tomándolo del pesa
filtro. Se coloca cada muestras
en un matraz Erlen Meyer de
250ml y se disuelve con 50ml de
agua destilada
c) Se monta un equipo de
titulación, con la solución de
àcido en la bureta.
d) Se añade a cada matraz 2 o 3
gotas de indicador de naranja
de metilo. Se titula con el àcido
cada matraz hasta que el
indicador vire anaranjado a
color canela. Se anota el
volumen gastado.
Se calcula la normalidad del àcido
usando el peso equivalente de
Na2CO3. Se etiqueta el frasco con
el valor exacto de la normalidad
obtenida.

6. CORRECCIÒN DE LA NORMALIDAD:
Si la normalidad es mayor
a 0.11 N o menor de
0.0900N, la normalidad
de la soluciòn se debe
corregir.
a) SOLUCIONES MENOR
DE 0.0900N
1. Se mide el volumen de
la soluciòn lo más exacto
que se pueda.
Se calcula el volumen de
àcido concentrado que
realmente tiene la
soluciòn preparada.
Se calcula el volumen de
àcido concentrado que
debe tener una soluciòn
exactamente 0.1N
Se añade a la soluciòn el
àcido concentrado faltante,
el cual se obtiene por
diferencia entre el punto 3 y
2. Se homogeniza la
soluciòn y se vuelve a
valorar con Carbonato de
sodio hasta que la soluciòn
esté entre 0.09 y 0.11
SOLCUIONES
MAYORES A 0.11N
1. Se mide el volumen
de la soluciòn
preparada lo más
exactamente posible.
2. Se calcula el volumen
de àcido concentrado
que realmente tiene la
soluciòn anterior.
3. Se calcula el volumen
de agua que debería
tener la soluciòn
anterior.
Se añade el agua
faltante.

7. RESULTADOS
CÀLCULOS DE NORMALIDAD N= Gr (carbonato)/ V*
Pe (carbonato
N = (0.1037 )/
(34)(53)
6.13 x 10 -5N = (0.125 )/
(38.5)(53)
N = (0.1071 )/
(41.5)(53)
5.75 x 10 -5
4.86 x 10 -5
PROMEDIO = 5.583
x 10 -5
1. HCl – 38ml= 88.5 *
2. HCl – 34 ml = 84 *
3. HCl – 41.5 ml = 91.5 *
* Color salmón

8. CONCLUSIONES
 ALEJANDRO ALTAMIRANO QUIROGA: Aquí seguimos aplicando
conceptos y términos y por lo tanto material y soluciones de prácticas
anteriores, vimos las concentraciones de las muestras con ayuda de
nuestro àcido clorhídrico y nuevamente la titulación pero esta vez
gracias a un indicador observar el viraje del color y con los càlculos
sacar la normalidad.
 VICTOR MIGUEL GUZMÀN ROJAS: Gracias a ésta Pràctica
aprendimos a preparar soluciones las cuales eran valoradas por
nosotros para la determinación de ciertas muestras prueba las cuales
nos serán entregadas para posteriormente analizarlas con las sustancias
ya preparadas.
 OSIRIS MARTINEZ SANCHEZ: En ésta Pràctica he observado que con
ayuda del àcido clorhídrico podemos calcular mediante fórmulas y
anotaciones que cantidad o nivel de àcido tiene una determinada
muestra.

9. BIBLIOGRAFIA:
 https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=2
0090314121417AAhfEGh
 http://quimicafelixmaria.blogspot.mx/2013/08/NORM
ALIDAD-QUIMICA.html