PRACTICA #4 "DETERMINACIÓN DE BASES POR ACIDIMETRÍA " "DETERMINACIÓN DE BASES POR ACIDIMETRÍA EN VINAGRE COMERCIAL"

2. •Determinar la concentración básica de una
muestra, mediante la titulación acidimetríca.

3. • En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas
representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico. Las soluciones de las
bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando como indicador
anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles generalmente se
titulan indirectamente, o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad
conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la
cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es buscada. Para
la titulación acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan en
la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar indicador anaranjado de
metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e
hidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar la
coloración de la solución.

4. Se solicita la muestra
problema en un matraz
volumétrico de 100 ml
etiquetado como
Muestra alcalina
Se diluye con agua
destilada hervida y fría,
hasta el aforo del
matraz. Se tapa y se
homogeniza la solución
invirtiendo el matraz 5 o
6 veces
Con una pipeta
volumétrica de 10 ml,
con la solución
problema, se toma una
alícuota de ésta y se
deposita en un matraz
Se añade al matraz que
contiene la alícuota de
la muestra, 40 ml de
agua destilada hervida
y fría y dos gotas del
indicador anaranjado de
metilo
Se cubre la boca del
matraz con un vaso de
pp de 50 ml invertido
Se preparan otras dos
muestras repitiendo los
pasos 3 y 4
Se prepara la bureta con
el ácido y se titulan las
muestras hasta el
cambio notable de color

5. • 1. ¿CUÁL ES LA FÓRMULA DESARROLLADA DEL ANARANJADO DE METILO?
• 2. ¿CUÁL ES LA FÓRMULA DESARROLLADA DE LA FENOLFTALEÍNA?
C14H14N3O3Na
C20H14O4

6. • 3. INVESTIGA LA TOXICIDAD DE LOS REACTIVOS EMPLEADOS EN ESTA PRÁCTICA.
HCl
NaOH
Fenolftaleína
Vinagre

7. Formula empleada
g% =
𝑉 𝑁 𝑚𝑒𝑞 𝐷𝑖 (100)
𝑎𝑙𝑖𝑐𝑢𝑜𝑡𝑎
𝑁 𝐻𝐶𝑙 = 0.09884
3. % =
(17.83)(0.09884)(0.040)(10)(100)
10
G%= 7.0492 𝑁𝑎𝑂𝐻
# Muestra Mil gastados
#1 17.8
#2 18
#3 17.7
Total: 17.83
2. % =
(18)(0.09884)(0.040)(10)(100)
10
𝐺% =
(17.83)(0.09884)(0.040)(10)(100)
10
1. % =
(17.8)(0.09884)(0.040)(10)(100)
10
g = 7.0345% NaOH
g = 7.1136% NaOH
g = 6.9950% NaOH

9. • ES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES
COMERCIALES MEDIANTE LA VALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA
DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTE ESTANDARIZADA CON
UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓN DE
ÁCIDO FUERTE VALORADO.

10. Los vinagres, además de productos como sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre, colorantes artificiales, etc.,
contienen diferentes ácidos fijos o volátiles (acético, tartárico, láctico y cítrico, entre otros), si bien el ácido
acético es mayoritario. Es por esta razón que la acidez suele expresarse como gramos de ácido acético
contenidos en 100 ml de vinagre (% p/v). La normativa vigente establece que los vinagres comerciales deben
tener un contenido mínimo de 5% (p/v) de ácido acético.
En esta práctica se propone la determinación del grado de acidez de un vinagre con una valoración ácido – base ,
empleando como solución valorada el NaOH, según la siguiente reacción:
CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H2O
Las valoraciones de hidróxido son frecuentemente utilizadas en valoraciones de ácidos. El hidróxido de sodio no
es un patrón primario, ya que incluso el reactivo analítico puede tener cierta cantidad de carbonato de sodio
debido a su reacción con el CO2 atmosférico. Así pues hay que tomar las precauciones debidas en su
preparación como el agua libre de CO2.

11. • 1. ANOTE LA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN DEL CH3COOH
CH3COOH + NAOH CH3COOHNA + H20
• 2. SI PARA SIMPLIFICAR LA FÓRMULA DE LA MOLÉCULA DE FENOLFTALEÍNA (ÁCIDO DÉBIL) SE
ABREVIA COMO H-INDIC PROPONGA UNA ECUACIÓN PARA SU REACCIÓN CON NAOH. INDIQUE QUE
FORMA ES INCOLORA Y CUÁL ES LA COLORIDA.
NAOH + H- INDC NA-INDC + H20
INCOLORA COLORA

12. • 3. INVESTIGAR PORQUÉ DEBE TOMARSE EL PUNTO FINAL DE LA TITULACIÓN CUANDO
APARECE UN COLOR ROSA PÁLIDO DEL INDICADOR FENOLFTALEÍNA.
Porque es ahí el punto exacto cuando ocurre la neutralización, dando el
equivalente gramo es igual al de la base
• 4. INVESTIGUE DE QUÉ OTRA MANERA QUE NO SEA EL USO DE INDICADORES, PUDIERA
SER DETECTADO EL PUNTO FINAL DE UNA TITULACIÓN ÁCIDO BASE COMO ESTA.
Con el uso de permanganato de potasio

13. Homogeneizar la muestra y
medir con una pipeta 3 ml
de vinagre; depositarlos en
un matraz
Pesar en la balanza
analítica y registrar el peso
hasta el diez miligramo,
identificar el matraz
Pesar otras dos porciones
de la muestra y registrar los
pesos e identificar cada
matraz y añadir 30 ml de
agua destilada a cada
matraz
En una bureta, colocar la
solución titulante de NaOH
0.1N y aforarla a una
graduación específica
Adicionar a cada matraz, 3
gotas del indicador
fenolftaleína
Titular adicionando la
solución de NaOH poco a
poco, hasta vire del
indicador de incoloro a
rosa
Repetir la operación con
las otras dos pesadas y
registrar los ml de NaOH
utilizados en cada
titulación
Calcular el porcentaje de
ácido acético contenido en
el vinagre

14. La titulación con HCl y las gotas que se
le añadieron al matraz con la muestra
dio un cambio de color de amarillo a
naranja entre rojo oscuro como se
presenta en la imagen.
En cuanto al vinagre (acido acético)
su cambio de color fue de incoloro a
rosa tenue en este caso se titulo con
NaOH.

15.  Concentración de vinagre 5%
Matraz Peso matraz
#1 79.7582 g
#2 86.4389 g
#3 57.8635 g
# Matraz C/ Vinagre Diferencia
#1 82.7550 g 2.9968
#2 89.4383 g 2.9994
#3 69.8739 g 3.0104
# Matraz Ml consumidos
de NaOH
#1 23.7 ml
#2 23.7 ml
#3 23.7 ml

16. %𝐶𝐻3COOH =
(𝑀𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻)(𝑁 𝑑𝑒𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻)(𝑀𝑒𝑞 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻)(100)
𝑔𝑟 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
#1 %𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 =
23.7 0.1201 0.060 100
2.9968
= 5.6988%
#2 %𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 =
23.7 0.1201 0.060 100
2.9994
= 5.6938%
#3 %𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 =
23.7 0.1201 0.060 100
3.0104
= 5.6730%
% =
5.6988 + 5.6938 + 5.6730
3
% = 5.6885 %

17. • CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY
Con una titulación hecha con acido clorhídrico, buscamos determinar los % de NaOH presentes en la
muestra problema que se nos fue dada, neutralizando esta y realizando los cálculos necesarios.
Realizamos también una valoración de ácido-base con el NaOH para poder corroborar que el
porcentaje de acido presente en el vinagre fuera cierto, recabando que este fue muy próximo al dicho.
• CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO
Para la titulación acidimétrica de una muestra problema usamos un ácido fuerte (previamente
valorado), al usar indicador anaranjado de metilo para observar el cambio de color de la muestra
permitiendo determinar la presencia de NaOH en la muestra. Así mismo se propuso la determinación
del grado de acidez de un vinagre, empleando como solución valorada el NaOH, para que
adquiriera un color rosa claro, calculando y determinando que el grado de acidez del vinagre era casi
exacto al predicho en el empaque.

18. • HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA
A través de las sustancias previamente valoradas, se pudo determinar los porcentajes de NaOH en
3 muestras de una muestra problema titulada con HCl; así mismo se propuso la determinación de
los valores de ácido presentes en un vinagre comercial tomando como referencia el porcentaje
marcado en el empaque, siendo este muy aproximado al referido, probando así que estos valores
fueron muy cercanos.
• IGNACIO LÓPEZ ASAEL
En esta práctica tratamos de realizar el procedimiento adecuado para poder calcular el grado de
acidez del vinagre, tomando como referencia el % de acidez que tiene marcado en su etiqueta.
Realizando una valoración de ácido-base con el NaOH preparado en prácticas y estandarizado en
prácticas pasadas, y así poder corroborar que tan exacto fue el preparamiento de nuestra solución.