informe de analitica

1. Universidad de Guayaquil
Facultad de Ciencias Químicas
Carrera: Química y Farmacia
INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA
#5
DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE LA ACIDEZ DE UNA SOLUCIÓN
PROBLEMA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO Y LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO
CÍTRICO PRESENTE EN EL JUGO DE FRUTAS.
ANALÍTICA
II
DOCENTE: Q.F. CYNTHIA BELÉN CHALÉN GUARANDA
GRUPO DE PRÁCTICA: 4
Integrantes:
1) Ladd Gómez Allison Yvette
2) Vera Pinela Tamara
3) Aveiga Torres Abigail
SEMESTRE: Cuarto semestre PARALELO: 4C
Objetivo de la práctica de laboratorio:
Determinar el porcentaje de ácido cítrico de una muestra de jugo de naranja aplicando valoración por
neutralización con una base fuerte NaOH estandarizado 0,0841 N con la finalidad de conocer su acidez total
presente en la fruta.
Instrucciones o consideraciones previas
Los jugos de varias frutas, en particular los cítricos, son
preferidos en la alimentación humana, principalmente por
su contenido en vitamina C; además contienen sustancias
importantes en la nutrición, como minerales, proteínas
azúcares, diversos ácidos orgánicos, etc.
Entre los ácidos orgánicos constituyentes de los cítricos, el
que se encuentra en mayor proporción es el ácido cítrico,
por ello al determinar volumétricamente la concentración de
los ácidos en el jugo de fruta se acostumbra expresarla como
la del ácido cítrico. En la tecnología de alimentos se
determina la acidez de un jugo de fruta, por varias razones,
una de ellas es que constituye un dato importante en la
selección de las condiciones más apropiadas para procesar
el jugo. En ocasiones, cuando un jugo de fruta no es
suficientemente ácido, se le añade ácido cítrico antes de
enlatarlo; asimismo, el valor de la acidez de un jugo, junto
con el contenido de azúcar sirve para evaluar el grado de
madurez de una fruta. (Marquez, 2010)
Los jugos de fruta se consumen en muy diversas formas:
fresco, enlatado, congelado, liofilizado, concentrado, en
forma de néctar, etc., algunos jugos se transforman en
bebidas alcohólicas. El ácido cítrico es un aditivo que se usa
en la industria alimentaria en la preparación de bebidas
gaseosas. La acidez de una sustancia es el grado en el que
es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La
escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad
es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa.
(Hidalgo, 2012)

2. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes
sustancias. (Hidalgo, 2012)
En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración
(volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como él % del ácido predominante en el material.
Ej: En aceites es él % en ácido oleico, en zumo de frutas es él % en ácido cítrico, en leche es él % en ácido
láctico.
Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante,
el titulado (o analito) y el indicador. Cuando un ácido y una base reaccionan, se produce una reacción; reacción
que se puede observar con un indicador. El indicador, y el más común, es la fenolftaleína (C20 H14 O4), que
vira (cambia) de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base. El agente titulante es
una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido. (Hidalgo, 2012)
Se emplea entonces la siguiente fórmula:
Donde:
GB = Gasto de bureta [se mide en] mL.
N = Normalidad del agente titulante.
Peq = u.m.a. del ácido de muestra
A = Alícuota en mL de muestra (titulada). (Hidalgo, 2012)
La fórmula determina la cantidad de gramos del ácido determinado por litro de muestra ( ) Si queremos
obtener la acidez en función del porcentaje entonces el Peq lo dividiremos entre 100. (Hidalgo, 2012)
Este tipo de reacciones se fundamente principalmente en una volumetría de neutralización, donde se hace
reaccionar una cantidad conocida de la muestra problema con una solución valorada de NaOH 0.1 N mediante
la siguiente reacción:
𝑯+
+ 𝑶𝑯−
→ 𝑯 𝟐O

3. Hay que tener en consideración la naturaleza de la muestra que estamos trabajando, en el caso de los jugos de
frutas tenemos las siguientes moléculas comúnmente donde las reacciones se expresarán de la siguiente
manera:
En el procedimiento usual para determinar la concentración total de ácidos, una alícuota de la solución muestra
se titula con una solución estándar de álcali hasta el punto en el cual ha sido añadida una cantidad equivalente
de la base. Este punto final puede detectarse mediante indicadores ácido-base (cambio de color) o
electrométricamente (potenciómetro), que resulta más conveniente para el caso de muestras
coloreadas.(Zamora,2018)
Especificaciones de calidad establecidas para la acidez total valorable en algunos alimentos.

4. Reactivos de laboratorio:
 Muestra de jugo de fruta cítrica naranja (C6H8O7)
NOMBRE QUÍMICO: HIDRÓXIDO DESODIO
APARIENCIA FÍSICA: Sólido blanco
FÓRMULA QUÍMICA: NaOH DENSIDAD RELATIVA DE
VAPOR:
2100 kg/m3
; 2,1 g/cm3
PESO MOLECULAR: 39,99713 g/mol PUNTO DE EBULLICIÓN: 1663 K (1390 °C)
OLOR: Inodoro PUNTO DE FUSIÓN: 591 K (318 °C)
SOLUBILIDAD: En agua 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89
g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C)
DL50 Oral en conejos:500 mg/kg
NOMBRE QUÍMICO: FENOLFTALEÍNA
APARIENCIA
FÍSICA:
Sólido blanco
FÓRMULA
QUÍMICA:
C20H14O4 DENSIDAD RELATIVA DE
VAPOR:
1,28 g/cm3
PESO
MOLECULAR:
318,32 g/mol PUNTO DE EBULLICIÓN: < 450 °C)
OLOR: Inodoro PUNTO DE FUSIÓN: 262 °C)
SOLUBILIDAD: En agua < a 0, 1% Soluble en etanol,
acetona,dietiléter.
DL50 Oral ipr rat:500 mg/kg.
NOMBRE QUÍMICO: AGUA DESTILADA
APARIENCIA
FÍSICA:
Líquido transparente,incoloro
FÓRMULA
QUÍMICA:
H2O DENSIDAD RELATIVA DE
VAPOR:
1,00 g/cm3
PESO
MOLECULAR:
18.016 g/mol PUNTO DE EBULLICIÓN: 100 °C)
OLOR: Inodoro PUNTO DE FUSIÓN: 0 °C)
SOLUBILIDAD: Soluble en etanol DL50 Oral en rata:<90mL/kg.
Materiales de laboratorio
 Soporte Universal / Pinza para bureta
 Bureta 50mL
 Pipetas volumétricas de 10,15y 25 mL
 3 matraz E.M. 125 mL
 1 matraz aforado de 250mL
 Probeta de 50mL
 Pizeta
Equipos de laboratorio
 Balanza analítica
Actividades por desarrollar/ técnica operatoria o procedimiento
PREPARACIÓN DEL ZUMO DE NARANJA
1. Calcular el peso necesario para preparar 100mL de muestra de zumo de naranja
2. Con ayuda de un beaker transvasar una cierta cantidad de agua destilada libre de CO2 en el matraz
aforado
3. Agitar hasta que esta se Homogenice
4. Y Finalmente agregar el resto de agua destilada libre de CO2 hasta línea de enrase.

5. DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE LA ACIDEZ DEL JUGO DE NARANJA
1. Agregar 50ml de NaOH al 0.1N en una bureta y sacar la
burbuja
2. Tomar 3 alícuotas de 5ml con ayuda de una pipeta
volumétrica y ponerla en un matraz Erlenmeyer
3. Agregarle una cierta cantidad de Agua destilada de CO2
4. Agregar 8 a 10 g de Indicador Fenolftaleína
5. Poner gota a gota el NaOH que contiene la Bureta
6. Visualizar un cambio de color de anaranjado fuerte a un
Anaranjado pálido.
Calcular el peso necesario para preparar 100mL de muestra de zumo de
naranja
Con ayuda de un beaker transvasar una cierta cantidad de agua
destilada libre de CO2 en el matraz aforado
Agitar hasta que esta se Homogenice
Y Finalmente agregar el resto de agua destilada libre de CO2 hasta línea
de enrase.
Agregar 50mL de NaOH
al 0.1N en una bureta y
sacar la burbuja
Tomar 3 alícuotas de
5mL con ayuda de una
pipeta volumétrica y
ponerla en un matraz
Erlenmeyer
Agregarle una cierta
cantidad de Agua
destilada de CO2
Agregar 8 a 10 g de
Indicador Fenolftaleína
Poner gota a gota el
NaOH que contiene la
Bureta
Visualizar un cambio de
color de anaranjado
fuerte a un Anaranjado
pálido

6. Cálculos

7. Resultados obtenidos
DATOS
EXPERIMENTALES
Muestra Valorado:
MUESTRA Zumo de Naranja
PESO DE LA MUESTRA 66.6942g
% ACIDEZ TOTAL TEÓRICA
NORMATIVA
Valoración 1 Valoración 2 Valoración 3
Volumen de
la alícuota:
5mL 5mL 5mL
Factor de Dilución:
20mL 20mL 20mL
Peso de la muestra:
3,3341g 3,3341g 3,3341g
Consumo Teórico:
Consumo Real:
4,4 mL 4,5 mL 4,5 mL
% ACIDEZ TOTAL:
Responsable:
Yvette Tamara Abigail
% ACIDEZ TOTAL
PROMEDIO:
Desviación Estándar:
SD= 9.2954
Coeficiente
de Variación:
Cv=1,28%
% DE
RECUPERABILIDAD:
Reacción
CH2 -----C-------CH2 + 3NaOH  CH2 ---- C ------ CH2 + 3H2O
COOH COOH COOH COONa COONa COONa
Ácido Cítrico
Recomendaciones
 No pipetear con la boca al momento de extraer los reactivos de los frascos, sino usar un auxiliar de
pipeteo.
 Es necesario etiquetar todo el material para evitar confusión de reactivos.
 Agitar constantemente la solución durante la titulación para obtener buenos resultados
 Anotar todos los resultados obtenidos en la práctica.
 Agregar de 8 a 10 gotas del indicador fenolftaleína a la solución que se esta valorando, para observar
mejor el cambio que se está dando en la reacción.

8. Conclusiones
Bibliografía
Chistian, G. D. (1985). Quimica Analitica. Madrid, 205–208.
https://doi.org/10.1017/CBO9781107415324.004
Zamora, J. A., & Zamora, J. A. (2018). Manual de Prácticas de Química Analítica Cuantitativa. (F.
Andrade,Ed.). Guayaquil: Live Working Editorial. Retrieved from
https://dadun.unav.edu/bitstream/10171/27690/1/Química Analítica Cuantitativa.pdf
Zumbado Fernández, H. (2004). Análisis Químico de los Alimentos Métodos Clásicos (Rodríguez). Ciudad de
la Habana: Editorial Universitaria. Retrieved from file:///C:/Users/Cynthia/Downloads/Analisis quimico de
los aliment - Hector Zumbado-Fernandez.pdf
Hidalgo, M. (20 de Mayo de 2012). HannaInstruments. Recuperado el 4 de Diciembre de 2018, de
https://hannainst.com.mx/boletines/midiendo-acidez-en-jugo-de-naranja/
Marquez, J. (10 de Junio de 2010). Infoalimentacion.com. Recuperado el 04 de Diciembre de 2018, de
https://www.infoalimentacion.com/medidores/medidor.asp?id=12063&Titulador_de_Acidez_y_pH_e
n_jugos_de_frutas._Valorador_autom%E1tico_HI_84532-02