Este documento explora la ecuación de estado del gas ideal, que describe la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas. Explica que un gas ideal es aquel cuyas moléculas no se atraen ni repelen entre sí, y que la ecuación principal que relaciona estos factores es Pv=RT. También cubre otras formas de esta ecuación y cómo se mantiene constante la relación Pv/T cuando un gas ideal cambia de un estado a otro.

1. Termodinámica
Ecuación de Estado del Gas Ideal

2. Introducción
La ecuación del estado del gas ideal describe
cómo se relacionan la presión, el volumen, la
temperatura y la cantidad de gas de un sistema.
En esta disertación, exploraremos diferentes
ambitos de este tema esperamos que al final
tengan una comprensión clara de la ecuación y
su importancia en la física y la termodinámica.

3. Ecuación de Estado del Gas Ideal
Empezaremos viendo de que vamos a hablar:
Ecuaciones de Estado: Ecuaciones que relacionan las
propiedades de una sustancia (presión, temperatura,
volumen específico, entalpia especifica y la formula).
Gas Ideal: Un gas es ideal cuando en sus moléculas o
átomos no se atraen ni repelen entre sí, en condiciones
normales la mayoría de los gases se comportan
aproximadamente como ideales, Gases de aire,
nitrógeno, oxigeno, gases nobles, y CO2 pueden ser
tratados como gases ideales.
El vapor de agua se puede considerar como gas ideal
pero a presiones muy bajas (P<10KPa).

4. Ecuación de Estado del Gas Ideal
Pv=RT
• R = Constante del gas
• P = Presión absoluta
• T = Temperatura
absoluta
• M = Masa molar o peso molecular
• Ru = Constante universal de los
gases
Otra relación importante
m = M.N
• N = Número de moles

5. Otras formas de la ecuación del gas ideal
• 𝑃𝑉 = 𝑚𝑅𝑇
• 𝑃𝑉 = 𝑁𝑅𝑈𝑇
Cuando un gas ideal pasa de un estado 1 a un estado 2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 𝑚𝑅
Constante
𝑃1𝑉1
𝑇1
=
𝑃2𝑉2
𝑇2
𝑃2𝑉2
𝑇2
= 𝑚𝑅

6. Diagrama (P-V) Para Gases Ideales (T. Constante)