Ecuación de gas ideal

1. Ecuación de gas
ideal
Gases
Andrés Carrión

2. Ecuación ideal de los gases
• No siempre los gases que intervienen en las reacciones se encuentran a la presión de 105 Pa y a 273 K de
temperatura.
• Los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar ante los cambios de
presión y temperatura. Podemos considerar que cumplen las siguientes leyes: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles
y Gay-Lussac y ley completa de los gases.

3. Ecuación ideal de los gases
• Existe una expresión que relaciona el número de moles y el volumen del gas en condiciones dadas de presión y
temperatura, y recibe el nombre de ley de los gases ideales:
• En esta ecuación, R es la constante universal de los gases y su valor en el sistema internacional es 8,31 Pa × m3 × K-
1 × mol -1 = 8,31 J × K-1 × mol-1.
• La clave para la resolución de ejercicios de gases ideales es
transformar correctamente las unidades. Siempre que las
unidades sean las del sistema internacional, solo debemos
reemplazar los valores en la ecuación del gas ideal para obtener el
resultado deseado.

4. Ejemplos
• Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15 °C, en un
volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos

6. Ejemplos
• El nitrógeno molecular es usado principalmente en este dispositivo de inflado. Si ejerce una presión de 560 mmHg a
una temperatura de 25 °C, ¿qué cantidad en gramos de nitrógeno es utilizado asumiendo 2 L de nitrógeno en estas
condiciones? y ¿qué cantidad de moléculas de N2 se usan?