1. Determinación de Fórmulas
Químicas (Empírica y
Molecular)

2. Símbolos y Fórmulas
• Los símbolos: representan de forma abreviada los
elementos químicos y los átomos de dichos elementos.
J. Berzelius
Cuprum → Cu
• Las fórmulas: representan, de forma abreviada, las sustancias
químicas tal y como se presentas en condiciones estándar (25 0C y 1
atm.). Símbolos + subíndices q indican el nº de átomos de cada
elemento.
Oxígeno: moléculas formadas por dos
átomos de oxígeno O2 (subíndice q
indica el nº de átomos en la molécula)
Ácido sulfúrico: dos átomos de
hidrógeno por uno de azufre y
cuatro de oxígeno
H2SO4

3. Significado de las fórmulas
Doble significado:
• Cualitativo: indican la clase de elementos presentes en
la sustancia.
• Cuantitativo: expresan la proporción correspondiente a
cada elemento dentro de la sustancia.
Molécula de amoniaco, NH3 indica:
• que el amoniaco está compuesto por dos elementos:
nitrógeno e hidrógeno.
• que cada molécula de amoniaco consta de cuatro
átomos: tres de hidrógeno y uno de nitrógeno.

4. Tipos de fórmulas
• Fórmula empírica: informa sobre la relación más sencilla
en que se encuentran los átomos de una sustancia.
Fórmula empírica del butano
• Fórmula molecular: aplicable sólo a sustancias
moleculares, nos informa del nº de átomos que integran
cada molécula.
Fórmula molecular del butano
• Fórmula estructural: indica como se
encuentran distribuidos y situados los
distintos átomos en una molécula o
estructura iónica
C2H5
(C2H5) = C4H10

5. Determinación de fórmulas moleculares y
empíricas
Determinación de la fórmula de un compuesto conocida su
composición centesimal (Método Cannizzaro):
Para conocer una sustancia hay que:
• Comprobar si es una sustancia pura
• Realizar un análisis cuantitativo de los elementos que la forman
• Por último, determinar la fórmula empírica.
• Se divide el % de cada elemento, por la masa molar → moles
del elemento
• Los moles son proporcionales a los subíndices, del átomo
correspondiente, en la fórmula empírica → se dividen por el
menor. Si no todos resultan ser nº naturales, se multiplican por
nº sencillos (2, 3, …)

6. Ejercicio 1
67.6
00.1
67.6
33.3
14
67.46
67.1
16
67.26
67.1
12
00.20


vz
yx
Una sustancia orgánica que se supone pura ha dado la siguiente
composición centesimal: 20.00% de C; 26.67% de O; 46.67% de N y
6.67% de H. Determina su fórmula empírica.
Sea CxOyNzHv la fórmula empírica
Tenemos que calcular x, y, z , v, que son proporcionales al nº de moles de
los diferentes átomos
Por tanto: x=1; Y=1; Z=2; V=4 y la fórmula es CON2H4 (urea)
99.3
67.1
67.6
;99.1
67.1
33.3
;1
67.1
67.1
;1
67.1
67.1
67.1


vz
yx
porsDividiremo

7. Ejercicio 2
3
67.6
20
1
67.6
67.6
00.20
00.1
80100
67.6
12
80




yx
yx
mol
g
Latm
K
Kmol
Latmg
M
pV
mRT
M
M
mRT
pVnRTpV
02.30
5.084.0
310082.0496.0 11






La masa de un hidrocarburo gaseoso contenido en un matraz de 500
ml a 37 0C y 0.84 atm es de 0.496 g. Si contiene 80% de carbono.
Halla la fórmula empírica y la molecular.
• La fórmula empírica para un hidrocarburo es CxHy, donde:
La fórmula empírica es CH3
Fórmula molecular (CH3)n
• Calculamos la
masa molecular
2
15
02.30
15)1312(02.30


mol
g
mol
g
n
mol
gn
mol
gn
mol
gMnM empírica
Fórmula molecular
(CH3)2→ CH3CH3

8. Ejercicio 3
Omoles
mol
g
g
z
Hmol
mol
g
g
yCmol
mol
g
g
x
0222.0
16
)044.06.0(1
044.0
00.1
044.0
05.0
12
6.0




414:;842:;9424.2:
1
022.0
022.0
:;2
0222.0
044.0
:;24.2
0222.0
05.0
:


zyx
zyx
La aspirina es un analgésico muy conocido. Su composición, al analizar 1g
de aspirina comercial, es la siguiente: 0.6 g de C; 0.044 g de H y el resto, de
oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular (M molec = 180 u)
• Fórmula empírica CxHyOz
1º calculamos moles
• Dividimos por el
menor nº
• Fórmula molecular
1
)16418129(
180
)16418129(180




n
nMnM empirica
C9H8O4
C9H8O4