Ecuaciones químicas balanceadas y fórmulas de casos de sales de hidrácidos siguiendo un método de formación de agua a partir de sus iones.

1. Sales de Hidrácidos Advertencia: este material es un complemento para el estudio de compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu libro de texto y apuntes de clases HCl ácido clor hídrico HF ácido fluor hídrico HBr ácido brom hídrico H 2 S ácido sulf hídrico HI ácido yod hídrico

2. Conceptos que usaremos en el tratamiento de ecuaciones y fórmulas de sales en general Ácido + base  sal + agua 1er Concepto

3. + H + - OH  H 2 O Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo para producir una molécula de agua Conceptos que usaremos en el tratamiento de ecuaciones y fórmulas de sales en general 2do Concepto Ión hidroxilo de las bases o Hidróxidos Ión hidrógeno de los hidrácidos u oxiácidos

4. 3 + H + 3 - OH  3 H 2 O Tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para producir tres moléculas de agua Conceptos que usaremos en el tratamiento de ecuaciones y fórmulas de sales en general 2do Concepto

5. Conclusión: para formar 3 moléculas de agua necesito 3 iones hidroxilo y 3 iones hidrógeno. También podría decir: si tengo 3 iones hidrógeno, entonces necesito 3 iones hidroxilo para formar 3 moléculas de agua. Conceptos que usaremos en el tratamiento de ecuaciones y fórmulas de sales en general 2do Concepto

6. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  Na Cl + H 2 O Ácido clor hídrico Hidróxido de sodio

7. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  Na Cl + H 2 O Un ión hidrógeno 1er Paso

8. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  Na Cl + H 2 O Un ión hidrógeno Un ión hidroxilo 1er Paso

9. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  Na Cl + H 2 O Un ión hidrógeno Un ión hidroxilo forman 1er Paso

10. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  Na Cl + H 2 O Un ión hidrógeno Un ión hidroxilo forman una molécula de agua 1er Paso

11. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  Na Cl + H 2 O Un átomo de cloro 2do Paso

12. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  Na Cl + H 2 O Un átomo de cloro Un átomo de sodio 2do Paso

13. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  Na Cl + H 2 O Un átomo de cloro Un átomo de sodio forman 2do Paso

14. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Un átomo de cloro Un átomo de sodio Una molécula de sal 2do Paso

15. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Ácido clor hídrico Clor uro de sodio Las sales de hidrácidos se designan cambiando la terminación “ hídrico ” del ácido por “ uro ” y añadiendo luego el nombre del metal 3er Paso

16. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Agua Obtenemos así la ecuación química de neutralización de un hidrácido con una base, con la fórmula de la sal correctamente escrita y el balance atómico ya completado

17. Sales de hidrácidos a) Sales de metales monovalentes H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O Ácido sulf hídrico Hidróxido de sodio

18. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O Dos iones hidrógeno 1er Paso a) Sales de metales monovalentes

19. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O Necesitamos dos iones hidroxilo Dos iones hidrógeno 1er Paso a) Sales de metales monovalentes

20. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O … pero solo tenemos un hidroxilo… Dos iones hidrógeno 1er Paso a) Sales de metales monovalentes

21. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O … así que escribimos el coeficiente estequiométrico 2… Dos iones hidrógeno 1er Paso a) Sales de metales monovalentes

22. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O … así que escribimos el coeficiente estequiométrico 2… Dos iones hidrógeno 1er Paso 2 a) Sales de metales monovalentes

23. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O Ahora tenemos dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 1er Paso 2 a) Sales de metales monovalentes

24. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O Ahora tenemos dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 1er Paso 2 forman a) Sales de metales monovalentes

25. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 Cl + H 2 O Ahora tenemos dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 1er Paso 2 forman 2 dos moléculas de agua a) Sales de metales monovalentes

26. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 S + H 2 O 2 2 Un átomo de azufre 2do Paso a) Sales de metales monovalentes

27. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 S + H 2 O 2 2 Un átomo de azufre Dos átomos de sodio 2do Paso a) Sales de metales monovalentes

28. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 S + H 2 O 2 2 Un átomo de azufre Dos átomos de sodio 2do Paso forman a) Sales de metales monovalentes

29. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 S + H 2 O 2 2 Un átomo de azufre Dos átomos de sodio Una molécula de sal 2do Paso a) Sales de metales monovalentes

30. Sales de hidrácidos H 2 S + Na OH  Na 2 S + H 2 O 2 2 3er Paso Ácido sulf hídrico Sulf uro de sodio Las sales de hidrácidos se designan cambiando la terminación “ hídrico ” del ácido por “ uro ” y añadiendo luego el nombre del metal a) Sales de metales monovalentes

31. Sales de hidrácidos H 2 S + NaOH  Na 2 S + H 2 O 2 2 Ácido sulfhídrico Hidróxido de sodio Sulfuro de sodio Agua a) Sales de metales monovalentes Obtenemos así la ecuación química de neutralización de un hidrácido con una base, con la fórmula de la sal correctamente escrita y el balance atómico ya completado

32. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O Ácido clor hídrico Hidróxido de calcio

33. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O Ácido clor hídrico Hidróxido de calcio Un ión hidrógeno 1er Paso

34. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O Ácido clor hídrico Hidróxido de calcio dos hidroxilos Un ión hidrógeno 1er Paso

35. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Un ión hidrógeno 1er Paso … necesitamos 2 hidrógenos…

36. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O … nuestro método es: igual número de hidrógenos y de hidroxilos para formar el mismo número de moléculas de agua… dos hidroxilos Un ión hidrógeno 1er Paso … necesitamos 2 hidrógenos…

37. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Un ión hidrógeno 1er Paso … entonces escribimos el coeficiente estequiométrico 2…

38. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Un ión hidrógeno 2 … entonces escribimos el coeficiente estequiométrico 2… 1er Paso

39. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 2 1er Paso

40. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 2 1er Paso forman

41. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O dos hidroxilos Dos iones hidrógeno 2 1er Paso forman 2 dos moléculas de agua

42. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O 2 2 Dos átomos de cloro 2do Paso

43. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O 2 2 Dos átomos de cloro Un átomo de calcio 2do Paso

44. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O 2 2 Dos átomos de cloro Un átomo de calcio forman 2do Paso

45. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O 2 2 Dos átomos de cloro Un átomo de calcio forman 2do Paso Una molécula de sal

46. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes H Cl + Ca( OH) 2  CaCl 2 + H 2 O 2 2 3er Paso Ácido clor hídrico Clor uro de calcio Las sales de hidrácidos se designan cambiando la terminación “ hídrico ” del ácido por “ uro ” y añadiendo luego el nombre del metal

47. Sales de hidrácidos b) Sales de metales bivalentes HCl + Ca(OH) 2  CaCl 2 + H 2 O 2 2 Ácido clorhídrico Hidróxido de calcio Cloruro de calcio Agua Obtenemos así la ecuación química de neutralización de un hidrácido con una base, con la fórmula de la sal correctamente escrita y el balance atómico ya completado

48. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México Bibliografía Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa – Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte – Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina