Esta es una diapositiva de una exposición sobre el Átomo y sus modelos atómicos.

1. EL ÁTOMO
Presentación
• Solanyi María Castro Muñoz
• Luis Antonio Bonilla Sosa
• Narelyn Del Carmen Almonte Jiménez
• Kenia Beato Sánchez
• Yolanda Ysabel Candelier Ordenes
• José Joaquin Carrasco Martínez
• Wildarily Tanisha castillo Álvarez
• Lillian Ynmaculada Bonilla Ureña.

2. El Átomo
Se conoce como átomo a la unidad más pequeña
que constituye la materia. . Esta unidad de medida
está compuesta por un núcleo y una corteza. Por un
lado, el núcleo está compuesto a su vez por
neutrones, con carga neutra, y protones, con carga
positiva. Ambos se encuentran agrupados en el
núcleo y forman los nucleones. Y, por otro lado, la
corteza se compone por electrones, con carga
negativa.
Todas estas partículas (electrones, neutrones y
protones) forman una estructura atómica y su única
diferencia es la relación que tienen unos con otros.
Los electrones son las partículas subatómicas más
ligeras mientras que los protones pesan 1.836 veces
más, al igual que los neutrones. Además, los
electrones tienen energía negativa que cuya
magnitud se define como carga eléctrica elemental.
Por el contrario, los protones tienen una carga
opuesta a los electrones y los neutrones, en su
defecto, no poseen carga eléctrica.
Solanyi María

3. Los nucleones (protones y neutrones) están unidos por una energía
llamada “energía nuclear”. Esto hace que el núcleo de los átomos
contenga carga positiva y sea el lugar donde se concentren la mayor
parte de la masa atómica. Cabe destacar que, debido a la energía
potencial del mismo, la masa de los nucleones es inferior en el interior
del núcleo al igual que su tamaño.
La palabra átomo proviene del griego antiguo (átomon, “sin división”) y
fue acuñada por los primeros filósofos en teorizar sobre la composición
de las cosas, es decir, las partículas elementales del universo. Desde
entonces, con el surgimiento de los modelos atómicos, la forma de
imaginarlos ha variado enormemente, a medida que un modelo
atómico sucedía al anterior a través de los siglos, hasta llegar al que
manejamos hoy en día.
Los átomos tienen las propiedades del elemento químico que
componen y, a su vez, los elementos están organizados y clasificados
según sus números atómicos, configuración electrónica y propiedades
químicas en la Tabla Periódica de los elementos.
Solanyi María

4. Ejemplos de átomos
Existen tantos átomos como elementos en la
tabla periódica. Veamos algunos ejemplos de
átomos y sus características.
Hidrógeno H
El hidrógeno es el átomo más simple del
Universo, compuesto por un protón y un
electrón. Su número atómico es 1, por lo que
es el primer elemento en la tabla periódica.
Oxígeno O
El oxígeno es uno de los elementos de mayor
importancia para los seres vivos. Su número
atómico es 8 y está formado por 8
neutrones, 8 protones y 8 electrones.
El Carbono C
Es el átomo presente en todos los
compuestos orgánicos; posee seis neutrones
y seis protones en el núcleo y seis electrones
en la nube electrónica. De los seis
electrones, cuatro se encuentran en la capa
más externa, son estos los electrones
disponibles para formar enlaces con otros
átomos y formar moléculas.
Luis Antonio

5. Moléculas
La molécula es la partícula más pequeña que presenta
todas las propiedades físicas y químicas de una
sustancia, y se encuentra formada por dos o más
átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden
ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno,
que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la
molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno).
Los átomos que se encuentra en una molécula se
mantienen unidos debido a que comparten o
intercambian electrones. Ejemplo, las moléculas de
proteína contienen cientos de átomos.
Las moléculas compuestas por dos átomos son llamadas
diatómicas, por ejemplo, el O2 oxígeno molecular, el
nitrógeno del aire N2 y el cloro gaseoso Cl2.
Existen moléculas conformadas por cientos de átomos.
Por ejemplo, la molécula de clorofila está formada por
55 átomos de carbono, 72 átomos de hidrógeno, un
átomo de magnesio, 4 átomos de nitrógeno y 5 átomos
de oxígeno, con un total de 137 átomos. Luis Antonio

6. Características químicas
En química, los átomos son las unidades básicas y suelen
conservar sus propiedades originales en cada reacción. Ni se
destruyen ni se crean nuevas tan sólo se organizan de forma
diferente creando distintos enlaces entre unos y otros.
Los átomos se agrupan dando lugar a moléculas y otro tipo de
materiales. Los enlaces que se crean en las reacciones
químicas tienen una determinada composición que hace que
se diferencien los diferentes elementos químicos. Estos
elementos son los que aparecen en la tabla periódica.
Cada uno de estos elementos tiene un numero de protones
en el núcleo de un átomo. Este número se conoce como
número atómico y se representa con la letra Z. Todos los
átomos que tengan el mismo número de protones
pertenecen al mismo elemento y comparten las mismas
características químicas, a pesar de que sean elementos
químicos diferentes entre si.
Por otro lado, encontramos el número másico, que se
representa con la letra A. Este número hace referencia a la
cantidad de nucleones que existen en un átomo.
Otro de los átomos que podemos encontrarnos, y del que
más conocimiento disponemos, son los isótopos. Se trata de
átomos que poseen el mismo número de protones, pero
diferente cantidad de neutrones. Tienen las mismas
propiedades químicas, aunque se diferencian en sus
características físicas unos de otros.
Narelyn Del Carmen

7. Modelos atómicos
Se conoce como modelos atómicos a las distintas
representaciones gráficas de la estructura y
funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han
sido desarrollados a lo largo de la historia de la
humanidad a partir de las ideas que en cada época se
manejaban respecto a la composición de la materia.
Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad
clásica, cuando los filósofos y naturalistas se aventuraron
a pensar y a deducir la composición de las cosas que
existen, es decir, de la materia.
Kenia Beato

8. Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)
La “Teoría Atómica del Universo” fue creada
por el filósofo griego Demócrito junto a su
mentor, Leucipo. En aquella época los
conocimientos no se alcanzaban mediante la
experimentación, sino mediante el
razonamiento lógico, basándose en la
formulación y el debate de ideas.
Demócrito propuso que el mundo estaba
formado por partículas muy pequeñas e
indivisibles, de existencia eterna, homogéneas
e incompresibles, cuyas únicas diferencias
eran de forma y tamaño, nunca de
funcionamiento interno. Estas partículas se
bautizaron como “átomos”, palabra que
proviene del griego atémnein y significa
“indivisible”.
Según Demócrito, las propiedades de la
materia estaban determinadas por el modo en
que los átomos se agrupaban. Filósofos
posteriores como Epicuro añadieron a la teoría
el movimiento aleatorio de los átomos. Kenia Beato

9. Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)
El primer modelo atómico con bases científicas nació
en el seno de la química, propuesto por John Dalton
en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo
estaba hecho de átomos, indivisibles e
indestructibles, incluso mediante reacciones
químicas.
Dalton proponía que los átomos de un mismo
elemento químico eran iguales entre sí y tenían la
misma masa e iguales propiedades. Por otro lado,
propuso el concepto de peso atómico relativo (el
peso de cada elemento respecto al peso del
hidrógeno), comparando las masas de cada
elemento con la masa del hidrógeno. También
propuso que los átomos pueden combinarse entre
sí para formar compuestos químicos.
La teoría de Dalton tuvo algunos errores. Afirmaba
que los compuestos químicos se formaban usando
la menor cantidad de átomos posible de sus
elementos. Por ejemplo, la molécula de agua,
según Dalton, sería HO y no H2O, que es la
fórmula correcta. Por otro lado, decía que los
elementos en estado gaseoso siempre eran
monoatómicos (compuestos por un solo átomo),
lo que sabemos no es real. Yolanda Ysabel

10. Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.)
También llamado “Modelo del Átomo
Cúbico”, en este modelo Lewis
proponía la estructura de los átomos
distribuida en forma de cubo, en cuyos
ocho vértices se hallaban los
electrones. Esto permitió avanzar en el
estudio de las valencias atómicas y los
enlaces químicos, sobre todo luego de
su actualización por parte de Irving
Langmuir en 1919, donde planteó el
“átomo del octeto cúbico”.
Estos estudios fueron la base de lo que
se conoce hoy como el diagrama de
Lewis, herramienta muy útil para
explicar el enlace covalente.
Yolanda Ysabel

11. Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)
Thomson asumía que los átomos eran
esféricos con electrones incrustados en ellos.
Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del
electrón en 1897, este modelo es previo al
descubrimiento de los protones y neutrones,
por lo que asumía que los átomos estaban
compuestos por una esfera de carga positiva y
los electrones de carga negativa estaban
incrustados en ella, como las pasas en el
pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el
epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.
Este modelo hacía una predicción incorrecta
de la carga positiva en el átomo, pues
afirmaba que esta estaba distribuida por todo
el átomo. Más tarde esto fue corregido en el
modelo de Rutherford donde se definió el
núcleo atómico.
José Joaquin

12. Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)
Ernest Rutherford realizó una
serie de experimentos en 1911 a
partir de láminas de oro. En estos
experimentos determinó que el
átomo está compuesto por un
núcleo atómico de carga positiva
(donde se concentra la mayor
parte de su masa) y los
electrones, que giran libremente
alrededor de este núcleo. En este
modelo se propone por primera la
existencia del núcleo atómico.
José Joaquin

13. Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)
Este modelo da inicio en el mundo de
la física a los postulados cuánticos, por
lo que se considera una transición
entre la mecánica clásica y la
cuántica. El físico danés Niels Bohr
propuso este modelo para explicar
cómo podían los electrones tener
órbitas estables (o niveles energéticos
estables) rodeando el núcleo. Además
explica por qué los átomos tienen
espectros de emisión característicos.
En los espectros realizados para
muchos átomos se observaba que los
electrones de un mismo nivel
energético tenían energías diferentes.
Esto demostró que había errores en el
modelo y que debían existir subniveles
de energía en cada nivel energético.
Wildarily Tanisha

14. El modelo de Bohr se resume en tres postulados:
• Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin
irradiar energía.
• Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor
de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que
sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10-34 y n=1,
2, 3….,.
• Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a
otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de
energía entre ambas órbitas.
Wildarily Tanisha

15. Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)
El modelo de Sommerfeld se basó en
parte de los postulados relativistas de
Albert Einstein.
Este modelo fue propuesto por
Arnold Sommerfield para intentar
cubrir las deficiencias que presentaba
el modelo de Bohr.
Se basó en parte de los postulados
relativistas de Albert Einstein. Entre
sus modificaciones está la afirmación
de que las órbitas de los electrones
fueran circulares o elípticas, que los
electrones tuvieran corrientes
eléctricas minúsculas y que a partir
del segundo nivel de energía
existieran dos o más subniveles.
Wildarily Tanisha

16. Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)
Propuesto por Erwin Schrödinger a partir
de los estudios de Bohr y Sommerfeld,
concebía los electrones como
ondulaciones de la materia, lo cual
permitió la formulación posterior de una
interpretación probabilística de la función
de onda (magnitud que sirve para describir
la probabilidad de encontrar a una
partícula en el espacio) por parte de Max
Born.
Eso significa que se puede estudiar
probabilísticamente la posición de un
electrón o su cantidad de movimiento
pero no ambas cosas a la vez, debido al
Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
Este es el modelo atómico vigente a inicios
del siglo XXI, con algunas posteriores
adiciones. Se le conoce como “Modelo
Cuántico-Ondulatorio”.
Lillian Ynmaculada

17. Niveles de organización de la materia
• Nivel atómico
A este nivel de organización de la materia corresponden todos los
átomos. Según su función como bioelementos se subclasifican en
tres categorías:
• Bioelementos primarios: son los átomos que cumplen una
función estructural, es decir, son indispensables en la
formación de una estructura. Un ejemplo serían los átomos
de fósforo y oxígeno presentes en la membrana celular.
• Bioelementos secundarios: son átomos que si bien no
forman parte de la estructura celular, son esenciales para su
funcionamiento. Un ejemplo pueden ser los átomos de calcio
o magnesio presentes en nuestras células.
• Oligoelementos: son los átomos que ni forman parte de la
estructura celular, ni se encuentran de manera abundante.
Tienen una función catalítica (ayudan a catalizar o aumentar
la velocidad de una reacción química). Por ejemplo, los
átomos de zinc.
Lillian Ynmaculada

18. • Nivel molecular
Diferentes combinaciones de átomos
semejantes o diferentes entre sí
forman moléculas. Las moléculas
pueden organizarse en estructuras
más complejas, como los aminoácidos
forman las proteínas.
Un ejemplo de este nivel de
organización de la materia es una
molécula de agua, compuesta por dos
átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno.
Lillian Ynmaculada