Este documento resume conceptos clave de gases, termoquímica y electroquímica. Explica que los gases carecen de forma y volumen fijos, y cubre las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. También define calor de reacción, calor de formación y tipos de reacciones (exotérmicas y endotérmicas).

1. Unidad 5. Conceptos Generales de
Gases, Termoquímica y Electroquímica
5.1. Conceptos básicos: gas como estado de agregación, gas ideal, gas
real], [[propiedades críticas y factor de compresibilidad
5.2. Propiedades PVT: ley de Boyle, Ley de Charles, ley de Gay-
Lussac. Ecuación General del Estado Gaseoso
5.3. Termoquímica
5.4. Calor de reacción.
5.5. Calor de formación.
EQUIPO 3
 MISAEL JIMENEZ GARCIA
 ANABEL SUAZO MUÑOZ
JOSE FERNANDO MARTINEZ AGUILERA
 EDUARDO MARTAGON
 JUAN EMMANUEL IPARREA

2. 5.1. Conceptos básicos: gas como estado de
agregación, gas ideal, gas real], [[propiedades
críticas y factor de compresibilidad
Los gases están formados por moléculas que se
encuentran separadas unas de otras por
distancias grandes comparadas con su tamaño
debido a que las fuerzas que la mantienen
unidas son débiles.
No tienen forma ni volumen constante ya que al
estar las moléculas separadas y en continuo
movimiento se desplazara por todo el interior del
recipiente que lo contiene.

3. Presión: debido al continuo movimiento las
moléculas gaseosas chocaran contra las
paredes del recipiente ejerciendo presión. Esta
presión dependerá por tanto del numero de
choques de las moléculas gaseosas contra las
paredes del recipiente.
Los gases se pueden clasificarse en dos tipos:
Gas ideal
Gas real

4. Gas ideal
Son aquellos que cumplen exactamente las leyes
generales de los gases ideales. En la naturaleza no hay
ningún gas ideal, aunque el comportamiento de la mayor
parte de los gases simples a presiones bajas se asemeje
mucho al de los gases ideales.
Ejemplos:
Ecuación de gas ideal:
o Helio P0 x V0 = P1 x V1
 Neón T0 T1
o Argón
 Kriptón
o Xenón
 Radón
o Ununoctio

5. Gas real
Que son todos los demás . Todos los gases que
existe en la naturaleza son gases reales.
Ejemplo:
 Butano
 Propano
 Helio

6. 5.2. Propiedades PVT: ley de Boyle, Ley de
Charles, ley de Gay-Lussac. Ecuación
General del Estado Gaseoso
Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y
cantidad de gas constante, el volumen de ungas es inversamente
proporcional a su presión:

7. Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados e
que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para l
de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Proceso isobaro ( Charles)
Proceso isocoro ( Gay Lussac)
Artículo principal: Segunda ley de Gay-Lussac

8. Ley general del estado gaseoso ( ley combinada)
Combinando las leyes de charles y de boyle-mariotte tenemos:
El volumen de una determinada muestra de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente
proporcinal a la presión aplicada:
VαT
P
V=KT
P
PV= KT
PV = K ……… (a)
T
Cuando un gas pasa de un estado inicial con sus valores establecidos de: presión , volumen y temperatura a un estado final
en el cual los valores de las tres variables cambian, se establece el siguiente planteamiento:
ESTADO INICIAL ESTADO FINAL
Proceso

9. Ecuación General del Estado Gaseoso
Esta ecuación es de utilidad más amplia, debido
a que en la practica las tres variables: presión,
volumen y temperatura no varían en forma
independiente sino relacionadas o combinadas.
Ejemplo: En el suelo un globo aerostático tiene
un volumen de 100 kilolitros a una temperatura
de 27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva
hasta una altura en que su presión baja a
300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m3.
¿Cuál es su temperatura final en grados Celsius?

10. 5.3 Termoquímica
La Termoquímica es la parte de la
química que trata la relación entre el
calor con las reacciones químicas, pero
generalmente la termoquímica es la
aplicación de la termodinámica a la
química. También la termoquímica es un
sinónimo de termodinámica química.

11. 5.4CALOR DE
REACCIÓN
Se denomina calor de reacción a la cantidad de energía
calorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la
temperatura permanezca constante durante todo el proceso de
la reacción química.
Para una definición completa de los estados termodinámicos de los
productos y de los reactantes, también es necesario especificar la
presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción
es igual al cambio de entalpía del sistema, DH r. En este caso podemos
escribir:

12. TIPOS DE REACCIÓN
Si el medio exterior recibe energía la reacción se
denomina exotérmica y si el sistema absorbe
energía se llama endotérmica.
En las reacciones exotérmicas, se necesita menos calor para romper los enlaces
del que se desprender al formar los nuevos, y en las reacciones endotérmicas,
ocurre al contrario, se necesita más calor para romper los enlaces del que se
desprende al formar los nuevos.

13. 5.5 Calor de formacion
Es el cambio térmico que implica la
formación de 1 mol de una sustancia a
partir de sus elementos. El calor de
formación normal es el calor
correspondiente al caso en que todas
las sustancias que intervienen en la
reacción tienen cada una actividad
unitaria. La entalpía de cada uno de los
elementos en su estado normal a 25 ºC
es cero.