Este documento resume conceptos clave sobre los estados de la materia gaseosa. Explica que los gases pueden ser ideales o reales, y describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales establecen las relaciones entre la presión, volumen y temperatura de los gases. También cubre conceptos como la termoquímica, calor de reacción, disolución y electroquímica.

2.  Estado gaseoso  Gas Ideal
Un gas es un fluido que tiende a Los Gases que se ajusten a estas
expandirse hasta ocupar suposiciones se llaman gases
completamente el volumen ideales y aquellas que no se
del recipiente que lo les llaman gases reales, o sea,
contiene. hidrógeno, oxígeno, nitrógeno
 Gas Real y otros.
Los gases reales son los que en  Punto crítico. Hay un punto, a
condiciones ordinarias de una temperatura elevada, en
temperatura y presión se que todo gas no puede
comportan como gases licuarse por aumento de
ideales presión y la agitación
molecular provocada por la
temperatura es tan elevada
Factor de compresibilidad. que las moléculas no soportan
•COMPRESIBILIDAD la cohesión del estado líquido.
• EXPANDIBILIDAD
•VOLUMEN DEL GAS VS. VOLUMEN DEL SÓLIDO
•PRESIÓN VS FUERZA

3.  LEY DE BOYLE-MARIOTTE  Ley de charles
 En 1660 Robert Boyle encontró una Relación entre la temperatura y el
relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando la
volumen de un gas cuando su presión es constante
temperatura se mantiene constante En 1787, Jack Charles estudió por
primera vez la relación entre el
 LEY DE GAY-LUSSAC volumen y la temperatura de una
Esta ley muestra la clara relación muestra de gas a presión constante
entre la presión y la y observó que cuando se
temperatura con el volumen lleva el aumentaba la temperatura el
nombre de quien la enuncio en el volumen del gas también
año 1800. aumentaba y que al enfriar el
volumen disminuía.
La ley expresa que al aumentar la  La ecuación general del estado
temperatura, las moléculas del gas gaseoso y en ella están incluídos los
comienzan a moverse muy tres parámetros que determinan el
rápidamente aumentando su comportamiento de los gases,
choque contra las paredes del donde:
recipiente que lo contiene.
 P se expresa en atm, mmHg o psig
 T se expresa en kelvins
 V se expresa en litros, sus múltiplos y
submúltiplos, cm3.

4.  La Termoquímica se  En termoquímica las
encarga de estudiar las reacciones químicas se
características de una escriben como
reacción química, con ecuaciones donde
respecto al además de las fórmulas
requerimiento o de los componentes se
liberación energética especifica la cantidad
implicada en la de calor implicada a la
realización de los temperatura de la
cambios estructurales reacción, y el estado
correspondientes. físico de los reactivos y
productos mediante
Reacción exotérmica : QR < 0 símbolos "s" para sólidos,
"g" para gases, "l" para
Reacción endotérmica : QR > 0 líquidos y "ac" para fases
acuosas.

5.  Es el calor liberado o absorbido en una
reacción a condiciones determinadas. Es
una propiedad termodinámica de estado
cuyo valor, depende principalmente, de la
temperatura de la reacción.
 La Ley de Hess expresa que: "El calor de
una reacción es independiente del número
de etapas que constituyen su mecanismo
y, por lo tanto, depende sólo de los
productos (estado final) y
reaccionantes (estado inicial)"

6. Calor de formación de una
sustancia
Es la cantidad de calor
liberado o absorbido en la
reacción de formación de un
mol de una sustancia a partir
de sus elementos
constituyentes

7.  Es la variación de  El proceso de
entalpia relacionada disolución del Cloruro
con la adición de una de Sodio en agua
cantidad requiere energía, ya
determinada de soluto que deben separarse
a una cantidad el Na+y el Cl- que se
determinada de encuentran unidos por
solvente a fuerzas electrostáticas
temperatura y presión en el cristal y
constantes. posteriormente
solvatarse en el
solvente quedando al
estado de iones en la
solución.

8.  Electroquímica es una rama de la química
que estudia la transformación entre la
energía eléctrica y la energía química. En
otras palabras, las reacciones químicas que
se dan en la interface de un conductor
eléctrico (llamado electrodo, que puede
ser un metal o un semiconductor) y un
conductor iónico (el electrolito) pudiendo
ser una disolución y en algunos casos
especiales, un sólido.