El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace covalente, iónico y metálico. Explica que el enlace iónico se da preferentemente entre un metal y un no metal, donde hay una transferencia de electrones, mientras que el enlace covalente implica el compartir de electrones. También clasifica los diferentes tipos de sólidos y describe las propiedades de los compuestos iónicos como sus altos puntos de fusión y solubilidad en disolventes polares.
Este documento presenta una lista de nombres y temas relacionados con los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Incluye las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, la fuerza del enlace covalente, el enlace metálico y los elementos semiconductores. También explica la teoría de bandas, la estructura de los materiales en estado sólido cristalino y los diferentes sistemas cristalinos.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes y polares. Describe cómo se forman estos enlaces y sus propiedades. También explica conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces a nivel atómico.
Los enlaces químicos mantienen unidos los átomos mediante la transferencia, aceptación o compartición de electrones. Existen cuatro tipos principales de enlaces: iónico, covalente, metálico y molecular. Los enlaces iónicos unen metales y no metales mediante la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes se forman por la compartición de electrones entre no metales. El enlace metálico surge de la interacción entre cationes metálicos y los electrones de valencia compartidos.
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Hernan Alexandro Suarez Rodriguez 4°"B"
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos y sus características. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, resultando en sólidos con altos puntos de fusión. Los enlaces covalentes comparten electrones entre no metales, dando lugar a gases y líquidos con bajos puntos de fusión. Los enlaces metálicos unen átomos del mismo metal en una estructura cristalina conductora de electricidad y calor.
Presentación de las 3 Leyes de Newton y Los Enlaces Químicos, sus elementos y tipos. Realizada por Tania Vanessa Montano y Judith Abigail Rivas Nerio, Complejo Educativo Walter A. Soundy, Segundo General A. Maestra Doris de Arana.
Este documento describe tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un átomo electropositivo y uno electronegativo, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los enlaces metálicos mantienen unidos los átomos metálicos a través de una nube de electrones que rode
Este documento presenta una lista de nombres y temas relacionados con los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Incluye las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, la fuerza del enlace covalente, el enlace metálico y los elementos semiconductores. También explica la teoría de bandas, la estructura de los materiales en estado sólido cristalino y los diferentes sistemas cristalinos.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes y polares. Describe cómo se forman estos enlaces y sus propiedades. También explica conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces a nivel atómico.
Los enlaces químicos mantienen unidos los átomos mediante la transferencia, aceptación o compartición de electrones. Existen cuatro tipos principales de enlaces: iónico, covalente, metálico y molecular. Los enlaces iónicos unen metales y no metales mediante la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes se forman por la compartición de electrones entre no metales. El enlace metálico surge de la interacción entre cationes metálicos y los electrones de valencia compartidos.
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Hernan Alexandro Suarez Rodriguez 4°"B"
Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos y sus características. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, resultando en sólidos con altos puntos de fusión. Los enlaces covalentes comparten electrones entre no metales, dando lugar a gases y líquidos con bajos puntos de fusión. Los enlaces metálicos unen átomos del mismo metal en una estructura cristalina conductora de electricidad y calor.
Presentación de las 3 Leyes de Newton y Los Enlaces Químicos, sus elementos y tipos. Realizada por Tania Vanessa Montano y Judith Abigail Rivas Nerio, Complejo Educativo Walter A. Soundy, Segundo General A. Maestra Doris de Arana.
Este documento describe tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un átomo electropositivo y uno electronegativo, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica más estable. Los enlaces metálicos mantienen unidos los átomos metálicos a través de una nube de electrones que rode
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y sus características principales. El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal y se caracteriza por la transferencia de electrones. El enlace covalente implica la compartición de electrones entre no metales. El enlace metálico permite que los electrones se muevan libremente entre los átomos metálicos.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno. Describe cómo se forman estos enlaces y cómo sus propiedades difieren. Específicamente, los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser gases o líquidos con bajos puntos de fusión debido a las interacciones intermoleculares más
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y sus propiedades características. También cubre conceptos como electronegatividad y fuerzas intermoleculares.
Química (MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES)Edimar Lopez
Este documento discute las propiedades de las moléculas polares y no polares. Explica que las moléculas polares tienen una distribución asimétrica de carga, mientras que las no polares tienen una distribución simétrica. Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos y mayor solubilidad en disolventes polares. Sus propiedades dependen de la magnitud del momento dipolar resultante y de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.
Este documento describe las propiedades de la materia. Explica que la materia tiene masa y ocupa espacio, y clasifica sus propiedades en generales e intrínsecas. Resume las principales propiedades generales como la masa, volumen, peso, impenetrabilidad e inercia. También describe las propiedades intrínsecas o específicas como las físicas como el estado, densidad y punto de ebullición; y las químicas como la combustión y reactividad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable, compartiendo o transfiriendo electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión, así como la teoría de orbitales moleculares para explicar cómo se forman los enlaces a nivel atómico y molecular.
Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces metálicos consisten en una red tridimensional de iones metálicos positivos. La polaridad y fuerza de los enlaces depende de factores como la electronegatividad y el número de electrones compartidos.
Este documento describe tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico - y sus propiedades asociadas. Las sustancias iónicas como el cloruro de sodio son sólidas con alto punto de fusión y son solubles en agua. Las sustancias covalentes como el azufre pueden ser gases, líquidos o sólidos cristalinos con bajo o alto punto de fusión dependiendo de si son moleculares o cristalinas, y pueden ser solubles en agua u otros disolventes. Las sust
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos: iónico, metálico y covalente. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces dependiendo de los átomos involucrados, y describe las propiedades de los compuestos que se forman a través de cada tipo de enlace. También analiza conceptos como las fuerzas intermoleculares y las estructuras cristalinas de los compuestos iónicos y metálicos.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica que los átomos se unen entre sí mediante estas fuerzas de enlace, y que existen enlaces primarios más fuertes y secundarios más débiles. A continuación, describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Estudio de las propiedades de los compuestos iónicos y covalentesVianey Ruiz
Este documento describe un experimento para deducir el tipo de enlace (iónico o covalente) en diferentes compuestos basado en sus propiedades. Se realizan pruebas de solubilidad, conductividad eléctrica y punto de fusión en compuestos como naftaleno, sal, azúcar y sulfato de cobre usando agua y cloroformo como solventes. Los resultados muestran que los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua, conducen electricidad en solución y tienen puntos de fusión más altos, mientras que los compuest
El documento describe los diferentes estados agregados y tipos de enlaces de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos unidos por enlaces químicos, y puede presentarse como sustancias puras, mezclas o soluciones. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas (fuerzas de London, interacción entre dipolos y puente de hidrógeno). Explica que los enlaces químicos surgen de la redistribución de electrones entre átomos para alcanzar una configuración más estable, y que las fuerzas intermoleculares dependen de la polaridad de las moléculas.
Este documento resume la teoría del enlace covalente. Explica que el enlace covalente se produce por la compartición de electrones entre átomos con electronegatividades similares. Describe las estructuras de Lewis, la teoría de hibridación de orbitales, la geometría molecular, y las fuerzas intermoleculares como la polaridad y las fuerzas de van der Waals.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir o intercambio de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals que actúan entre moléculas.
1) Las propiedades periódicas de los elementos químicos, como el radio atómico y el potencial de ionización, están relacionadas con su posición en la tabla periódica.
2) Los átomos forman enlaces iónicos, covalentes y metálicos para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles.
3) La diferencia en electronegatividad entre los átomos determina si el enlace será iónico, covalente o polar.
La materia está formada por átomos que se unen para formar moléculas u otras estructuras. Los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. Cuando átomos iguales se unen forman elementos, y cuando átomos diferentes se unen forman compuestos. Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos, dando lugar a sustancias con propiedades distintas.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, con un enfoque en el enlace iónico y el enlace metálico. Explica que el enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos que comparten electrones de valencia, formando una red cristalina compacta. También discute las propiedades de los compuestos iónicos y sustancias metá
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades y provocan atracción electromagnética entre iones. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten o transfieren electrones y pueden ser puros, polares o dativos. Los enlaces metálicos ocurren entre átomos metálicos que comparten electrones deslocalizados en una red metálic
Tema 1. Abarca las propiedades de la materia. Estructura atómica y molecular. Clasificación periódica de los elementos químicos. Mezclas y soluciones. Tipos de uniones químicas.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica que los átomos se unen entre sí mediante estas fuerzas de enlace, y que existen enlaces primarios y secundarios. A continuación, describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y sus características principales. El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal y se caracteriza por la transferencia de electrones. El enlace covalente implica la compartición de electrones entre no metales. El enlace metálico permite que los electrones se muevan libremente entre los átomos metálicos.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno. Describe cómo se forman estos enlaces y cómo sus propiedades difieren. Específicamente, los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser gases o líquidos con bajos puntos de fusión debido a las interacciones intermoleculares más
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de hidrógeno. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y sus propiedades características. También cubre conceptos como electronegatividad y fuerzas intermoleculares.
Química (MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES)Edimar Lopez
Este documento discute las propiedades de las moléculas polares y no polares. Explica que las moléculas polares tienen una distribución asimétrica de carga, mientras que las no polares tienen una distribución simétrica. Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos y mayor solubilidad en disolventes polares. Sus propiedades dependen de la magnitud del momento dipolar resultante y de las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals o los puentes de hidrógeno.
Este documento describe las propiedades de la materia. Explica que la materia tiene masa y ocupa espacio, y clasifica sus propiedades en generales e intrínsecas. Resume las principales propiedades generales como la masa, volumen, peso, impenetrabilidad e inercia. También describe las propiedades intrínsecas o específicas como las físicas como el estado, densidad y punto de ebullición; y las químicas como la combustión y reactividad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable, compartiendo o transfiriendo electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión, así como la teoría de orbitales moleculares para explicar cómo se forman los enlaces a nivel atómico y molecular.
Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces metálicos consisten en una red tridimensional de iones metálicos positivos. La polaridad y fuerza de los enlaces depende de factores como la electronegatividad y el número de electrones compartidos.
Este documento describe tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico - y sus propiedades asociadas. Las sustancias iónicas como el cloruro de sodio son sólidas con alto punto de fusión y son solubles en agua. Las sustancias covalentes como el azufre pueden ser gases, líquidos o sólidos cristalinos con bajo o alto punto de fusión dependiendo de si son moleculares o cristalinas, y pueden ser solubles en agua u otros disolventes. Las sust
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos: iónico, metálico y covalente. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces dependiendo de los átomos involucrados, y describe las propiedades de los compuestos que se forman a través de cada tipo de enlace. También analiza conceptos como las fuerzas intermoleculares y las estructuras cristalinas de los compuestos iónicos y metálicos.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica que los átomos se unen entre sí mediante estas fuerzas de enlace, y que existen enlaces primarios más fuertes y secundarios más débiles. A continuación, describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Estudio de las propiedades de los compuestos iónicos y covalentesVianey Ruiz
Este documento describe un experimento para deducir el tipo de enlace (iónico o covalente) en diferentes compuestos basado en sus propiedades. Se realizan pruebas de solubilidad, conductividad eléctrica y punto de fusión en compuestos como naftaleno, sal, azúcar y sulfato de cobre usando agua y cloroformo como solventes. Los resultados muestran que los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua, conducen electricidad en solución y tienen puntos de fusión más altos, mientras que los compuest
El documento describe los diferentes estados agregados y tipos de enlaces de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos unidos por enlaces químicos, y puede presentarse como sustancias puras, mezclas o soluciones. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico) y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas (fuerzas de London, interacción entre dipolos y puente de hidrógeno). Explica que los enlaces químicos surgen de la redistribución de electrones entre átomos para alcanzar una configuración más estable, y que las fuerzas intermoleculares dependen de la polaridad de las moléculas.
Este documento resume la teoría del enlace covalente. Explica que el enlace covalente se produce por la compartición de electrones entre átomos con electronegatividades similares. Describe las estructuras de Lewis, la teoría de hibridación de orbitales, la geometría molecular, y las fuerzas intermoleculares como la polaridad y las fuerzas de van der Waals.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir o intercambio de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals que actúan entre moléculas.
1) Las propiedades periódicas de los elementos químicos, como el radio atómico y el potencial de ionización, están relacionadas con su posición en la tabla periódica.
2) Los átomos forman enlaces iónicos, covalentes y metálicos para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles.
3) La diferencia en electronegatividad entre los átomos determina si el enlace será iónico, covalente o polar.
La materia está formada por átomos que se unen para formar moléculas u otras estructuras. Los átomos se componen de protones, neutrones y electrones. Cuando átomos iguales se unen forman elementos, y cuando átomos diferentes se unen forman compuestos. Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos, dando lugar a sustancias con propiedades distintas.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, con un enfoque en el enlace iónico y el enlace metálico. Explica que el enlace iónico implica la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos que comparten electrones de valencia, formando una red cristalina compacta. También discute las propiedades de los compuestos iónicos y sustancias metá
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades y provocan atracción electromagnética entre iones. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten o transfieren electrones y pueden ser puros, polares o dativos. Los enlaces metálicos ocurren entre átomos metálicos que comparten electrones deslocalizados en una red metálic
Tema 1. Abarca las propiedades de la materia. Estructura atómica y molecular. Clasificación periódica de los elementos químicos. Mezclas y soluciones. Tipos de uniones químicas.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica que los átomos se unen entre sí mediante estas fuerzas de enlace, y que existen enlaces primarios y secundarios. A continuación, describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Este documento introduce los conceptos de enlaces químicos y la clasificación de los diferentes tipos de enlaces. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la transferencia o compartición de electrones. Los principales tipos de enlaces son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe los símbolos de Lewis, la regla del octeto, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
El documento describe las propiedades de los elementos químicos y los diferentes tipos de enlaces entre átomos. 1) La tabla periódica ordena los 111 elementos conocidos según su número atómico y propiedades, dividiéndolos en metales, no metales y gases nobles. 2) Los átomos se unen para completar su capa de valencia con 8 electrones, ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones. 3) Existen cuatro tipos principales de enlaces: iónico, covalente, metálico y enlace en los
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos son la fuerza que mantiene unidos a los átomos y moléculas en un compuesto, y que el tipo de enlace afecta las propiedades físicas y químicas. También introduce conceptos como la estructura de Lewis, la regla del octeto, la geometría molecular y los orbitales híbridos para explicar cómo se forman los diferentes tipos de en
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos como el enlace covalente, los compuestos iónicos y covalentes, y las propiedades comparadas de estos compuestos. También discute el enlace metálico, los semiconductores, la teoría de bandas y la estructura cristalina de los materiales.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace, como puntos de fusión/ebullición, conductividad y estado físico. También describe la teoría del enlace de Lewis y cómo se usan las estructuras de Lewis para representar enlaces covalentes.
El enlace covalente se da entre átomos de similar electronegatividad que comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más estable. Los electrones compartidos se localizan entre los núcleos atómicos y la atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones mantiene la unión. Las sustancias moleculares forman moléculas aislables mediante enlaces covalentes, mientras que los sólidos covalentes forman redes cristalinas.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, señalando que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable. Explica conceptos como la transferencia de electrones, los iones, la geometría molecular y las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos. Describe los enlaces iónicos que ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones, los enlaces covalentes donde los átomos comparten electrones, y la geometría molecular que adoptan las moléculas. Resalta que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable siguiendo la regla del octeto.
El documento describe los tres tipos principales de enlace químico: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico ocurre entre metales y no metales y implica la transferencia de electrones. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos de similar electronegatividad. El enlace metálico ocurre entre metales y involucra una nube de electrones compartida. Cada tipo de enlace exhibe propiedades distintivas como su conductividad eléctrica y solubilidad.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman debido a la interacción entre los electrones de valencia de los átomos. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y factores como la polaridad y solubilidad.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico se produce por la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, mientras que el enlace covalente se forma por el intercambio o compartición de electrones entre átomos. El enlace metálico une los cationes metálicos a través de la circulación de electrones en niveles de energía comunes. También compara las propiedades de cada enlace, incluyendo sus partículas
El documento describe tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico involucra la transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, formando iones con cargas opuestas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales para alcanzar la configuración del octeto. El enlace metálico es característico de los metales y surge de la interacción entre los núcleos atómicos y la nube de electrones compart
El documento trata sobre los enlaces químicos, los cuales son las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que confieren estabilidad a los compuestos. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - describiendo sus características, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la electronegatividad y las propiedades de los compuestos i
Los átomos se mantienen unidos en moléculas mediante enlaces primarios como el iónico, covalente y metálico. Las moléculas se atraen entre sí con enlaces secundarios más débiles como el de Van der Waals. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes comparten electrones, y los metálicos forman una nube de electrones que mantiene unidos los iones positivos.
1) El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. 2) Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones en los enlaces iónicos y la compartición de electrones en los enlaces covalentes. 3) También discute conceptos como electrones de valencia, estructura de Lewis, y polaridad en los enlaces.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos se forman entre átomos con grandes diferencias de electronegatividad, los covalentes entre átomos con electronegatividades similares, y los metálicos entre metales. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
1. Enlaces químicos y estado, solido,
cristalino.
Es la fuerza existente entre dos átomos o mas que los
mantiene unidos en las moléculas .al producirse un
acercamiento entre dos o mas átomos, se puede darse una
fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el
núcleo de uno u otro átomo.
Enlace covalente: se da preferentemente
entre no metales, especialmente si sus
electronegatividades son altas. En estos
casos , los átomos comparten los
electrones de enlace en mayor o menor
medida.
Enlace iónico :se da preferentemente entre un metal
(electronegatividad baja) y un no metal
(electronegatividad alta) .en estos casos hay una
transferencia de electrones del metal al no metal,
para producirse a continuación la atracción
electromagnética entre los iones formados.
Enlace metálico: se da entre átomos metálicos (baja
electronegatividad ) en la unión participan
electrones .
2. Clasificación de los sólidos por el tipo de enlace
Sólidos iónicos: en este tipo de compuestos la
red cristalina se forma por iones que se
mantienen unidos por marcadas fuerzas
electrostáticas. Estos iones tiene que ser
positivos o negativos.
Sólidos covalentes: estos se dividen en
atómicos y moleculares.
Atómicos: se unen entre si a
través de enlaces normalmente
covalentes . El enlace covalente se
muy fuerte, poseen estructuras
muy compactas, sus puntos de
fusión y de ebullición son muy
altos.
Moleculares: las fuerzas mas pequeñas
entre las partículas se encuentran en este
tipo de sólidos. Están compuestas de
moléculas que son relativamente inertes
entre si . El acomodo de las moléculas en
este tipo de cristales esta determinado por
3. Sólidos metálicos
Sus átomos tienen electrones de valencia fácilmente desligables
(potencial de ionización) y esto hace que todos los átomos
metálicos formen iones positivos. En un trozo de metal, los
meollos atómicos se mantienen unidos en un mar de electrones
móviles.
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4. Estado solido cristalino
Cuando los líquidos se enfrían suficientemente,
se congelan y pasan al estado solido, se conoce
como el punto de congelación de la sustancia.
Las partículas de un solido, ya sean iones
o moléculas, no están completamente
rígidas, sino que son libres de vibrar dentro
de uno s espacios definidos por lo tanto
poseen una cierta energía cinética.
Sólidos cristalinos: este tipo de
solido presentan propiedades
Sustancias amorfas: el vidrio y los físicas y químicas definidas y
plásticos se incluyen dentro de los sólidos están en función de la
por tener propiedades físicas muy constitución química. Sin
parecidas a la de los sólidos, pero difieren embargo observamos que
en su constitución interna. presentan puntos de fusión fijos
y se rompen siempre a lo largo de
5. Conceptos de enlace quimico
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las
moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones que participan en un
enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o
seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelen tener estados
energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más
avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero, dependiendo de la
distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace. Por ejemplo, los átomos de
carbono en el benceno están conectados a los vecinos inmediatos con una fuerza aproximada de 1.5, y
los dos átomos en el óxido nítrico, NO, están conectados con aproximadamente 2.5. El enlace
cuádruple también son bien conocidos. El tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en
electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se
enlazan. A mayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuerza será un electrón atraído a un
átomo particular involucrado en el enlace, y más propiedades "iónicas" tendrá el enlace ("iónico"
significa que los electrones del enlace están compartidos inequitativamente). A menor diferencia de
electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace.
Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra, por lo que el enlace se puede llamar
no polar.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al
compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres tipos de electrones, o cuádruples
cuando comparten cuatro tipos de electrones.
6. Clasificación:
Enlace covalente: Se da preferentemente entre no metales, especialmente si sus
electronegatividades son altas. En estos casos, los átomos comparten los electrones
de enlace en mayor o menor medida.
Enlace iónico: Se da preferentemente entre un metal (electronegatividad baja) y un
no metal (electronegatividad alta). en estos casos hay una transferencia de
electrones del metal al no metal, para producirse a continuación la atracción
electromagnética entre los iones formados.
Enlace metálico: Se da entre átomos metálicos (baja electronegatividad), en la
unión participan electrones deslocalizados por la red metálica.
7. Simbolos lewis y regla del octeto
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de
punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una
representación gráfica que muestra los enlaces entre los
átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios
que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de
electrones de valencia de un elemento que interactúan con
otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea
simples, dobles, o triples y estos se encuentran
íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las
moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay
entre cada enlace formado.
8. La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a
otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa
de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en
razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad
de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta
en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad
sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o
perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa
forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Veamos que los átomos de oxígeno se enlazan para alcanzar la
estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para
esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables
cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos
está llena con ocho electrones (configuración de un gas noble).
Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces
en la búsqueda de tal estabilidad.
9. En una solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces
que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de
cloruro de sodio y agua se marca como: Na+ + Cl-, mientras que los cristales de
cloruro de sodio se marcan: Na+Cl- o simplemente NaCl.
11. CARACTERISTICAS DE ESTE ENLACE
Ruptura de núcleo masivo.
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los
grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores de electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito
en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como
parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla
del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo
opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
12. Elementos que forman el
enlace iónico
El elemento metálico se convierte en ión positivo (catión)
El elemento no metálico se convierte en ión negativo (anión)
Na(g) Na++ e X (electronegatividad) =0,9Cl
0,9Cl(g) + e Cl- X (electronegatividad) =3,9Na+
Na+ +Cl NaCl(g)
[Ne]3s2p5 [Ne]3s1
[Ne] [Ne]3s2p6
13. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias
con una diferencia significativa en sus electronegatividades.
•Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes
cristalinas, por tanto son sólidas.
•Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y
ebullición altos.
14. PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS
Son sólidos con elevados puntos de fusión.
Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan
baja solubilidad en disolventes apolares.
Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.
Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal
y no metal)
15. INTEGRANTES: EQUIPO 3
-ANABEL SUAZO MUÑOZ
-JOSE FERNANDO MARTINEZ AGUILERA
-MISAEL JIMENEZ GARCIA
-EDUARDO MARTAGON
-JAVIER ANTONIO SALINAS COBARRUBIAS
-JUAN EMMANUEL IPARREA RODRIGUEZ