El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y sus características principales. El enlace iónico se produce entre un metal y un no metal y se caracteriza por la transferencia de electrones. El enlace covalente implica la compartición de electrones entre no metales. El enlace metálico permite que los electrones se muevan libremente entre los átomos metálicos.
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
¿Qué es un enlace?
Óxidos metálicos y no metálicos
Formación de enlaces interatómicos
Enlaces iónicos covalentes y puros
Representación de Lewis
Electronegatividad
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas dipolares
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de London
DIFERENCIA EN LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
¿Qué es un enlace?
Óxidos metálicos y no metálicos
Formación de enlaces interatómicos
Enlaces iónicos covalentes y puros
Representación de Lewis
Electronegatividad
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas dipolares
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de London
DIFERENCIA EN LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
Presentación muy completa que repasa todo el tema de enlace químico.
Se trata de una presentación (recortada) del profesor Fco.Javier Gutierrez del IES "Clara Campoamor" de Getafe (Madrid)
2. Fuerza de atracción que mantiene unido a los átomos, moléculas o iones, formando agrupaciones de mayor estabilidad (contienen menor energía) E3 E4 E1 E2 X Y X Y E3 + E4 Más estable E1 + E2 Menos estable > Prof. Susana Martínez C.
3. Gracias a la tendencia de los átomos por alcanzar la configuración electrónica de los Gases Nobles(ns2np6) Regla del Dueto Regla del Octeto Completar 2 electrones en su última capa He 1s2 (ns2) Completar 8 electrones en su última capa Demás gases nobles (ns2np6) Prof. Susana Martínez C.
4. Participan los electrones del último nivel de energía, los cuales reciben el nombre de electrones de valencia Los electrones de valencia se representan por cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento en los llamados Símbolos de Puntos de Lewis Prof. Susana Martínez C.
35. Las temperaturas de ebullición y de fusión, son relativamente bajas (T < 400 ºC)
36. Los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica y son malos conductores del calor
37. Son blandos y no presentan resistencia mecánicaProf. Susana Martínez C.
38. Es un enlace propio de los elementos metálicos que les permite actuar como molécula monoatómica. Los electrones cedidos se encuentran trasladándose continuamente de un átomo a otro formando una densa nube electrónica. A la movilidad de los electrones se le debe la elevada conductividad eléctrica de los metales. Prof. Susana Martínez C.
39.
40. La mayoría son dúctiles (hacer hilos) y maleables (moldeables)
41. Presentan temperaturas de fusión moderadamente altas
42. Son prácticamente insolubles en cualquier disolvente
43. Presentan brillo metálico, elevada tenacidad y son muy deformablesProf. Susana Martínez C.