Los átomos se mantienen unidos en moléculas mediante enlaces primarios como el iónico, covalente y metálico. Las moléculas se atraen entre sí con enlaces secundarios más débiles como el de Van der Waals. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes comparten electrones, y los metálicos forman una nube de electrones que mantiene unidos los iones positivos.

3. • Los átomos se mantienen reunidos en forma
de moléculas por medio de varios tipos de
enlaces que dependen de los electrones de
valencia. Por comparación, las moléculas se
atraen unas con otras con enlaces mas
débiles, que por lo general resultan de la
configuración de electrones en las moléculas
individuales. Así, se tienen dos tipos de
enlaces;

4. • 1) Enlaces primarios, asociados por lo general
con la formación de moléculas.
• *Enlace ionico, covalente y metalico
• 2) Enlaces secundarios, que se asocian
generalmente con la atracción entre
moléculas.
• *Enlace de Van der Waals

5. VALENCIA
Es la capacidad que tienen los átomos para
combinarse.

6. ENLACE IONICO
El enlace ocurre entre elementos metálicos y no
metálicos. El elemento no metálico posee en su
capa externa un mayor número de electrones
que el elemento metálico. Luego ejerce existe
una fuerza motriz importante sobre el electrón
del elemento metálico, tendiendo al equilibrio
completando el número de electrones
necesarios para el nivel respectivo.

7. ENLACE COVALENTE
Enlace covalente En un enlace covalente, los dos átomos
enlazados comparten electrones. Si los átomos del enlace
covalente son de elementos diferentes, uno de ellos
tiende a atraer a los electrones compartidos con más
fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese
átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar.
Cuando los átomos unidos por un enlace covalente son
iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones
compartidos con más fuerza que el otro; este fenómeno
recibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar.
.

8. • Si los átomos enlazados son no metales e
idénticos (como en N2 o en O2), los electrones
son compartidos por igual por los dos átomos, y
el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos
son no metales pero distintos (como en el óxido
nítrico, NO), los electrones son compartidos en
forma desigual y el enlace se llama covalente
polar —polar porque la molécula tiene un polo
eléctrico positivo y otro negativo, y covalente
porque los átomos comparten los electrones,
aunque sea en forma desigual

9. ENLACE METALICO
Los elementos metálicos tienen de uno a tres
electrones en la capa externa, e esta condición los
electrones son “relativamente libres”, y al ordenar
una serie de atomos en una estructura, los
electrones se deslocalizan formando una “nube o
gas de electrones”. Los atomos se convierten en
iones (tendiendo a repelerse), pero se mantienen
unidos en la estructura, gracias a la atracción
existente entre los iones positivos y los electrones
negativos.

10. ENLACE DE VAN DER
WAALS
El enlace van der waals, conocido también como
fuerzas intermoleculares o fuerzas de
dispersión, se observa principalmente en los
polímeros y en algunos materiales de carácter
no metálico (por ejemplo las arcillas). Se trata de
enlaces débiles de carácter electrostático.

11. En los enlaces ionicos o covalentes, siempre existe algún
desequilibrio en la carga eléctrica en la molécula (ej.
Agua.. positivo en el H+ y negativo en el O-2). Este mismo
fenómeno se observa en el polietileno donde se
manifiesta en los átomos de C e H. el efecto es
particularmente importante en moléculas complejas
donde existen diferentes elementos (polímeros: C, H, O,
N, F, Cl, S y otros).
En los polímeros, se pueden distinguir dos tipos de
materiales: termoplaticos y termoestables. Los primeros
esta constituidos por cadenas medianamente libres, pero
unidas a través de los enlaces de van der waals (funden y
deforman), y los termoestables que forman redes
tridimensionales (rigidos y estables).

12. ENLACE QUÍMICO
Son las fuerzas que mantienen unidos a los
átomos para formar moléculas.