Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico se produce por la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, mientras que el enlace covalente se forma por el intercambio o compartición de electrones entre átomos. El enlace metálico une los cationes metálicos a través de la circulación de electrones en niveles de energía comunes. También compara las propiedades de cada enlace, incluyendo sus partículas

1. ENLACES
QUÍMICOS
Iónico o
electrovalente Covalente
Es la unión de átomos que resultan
de la presencia de atracción
electrostática, entre los iones de
distintos signos, es decir uno
fuertemente electro positivo (baja
energía de ionización) y otro
fuertemente electronegativo (alta
afinidad electrónica).
Es la unión que como resultado
dela compartición de uno o más
pares de electrones se
establece entre dos atamos.
Es el enlace químico que
mantiene unido a los atamos
(unión entre núcleo atómicos y
los electrones de valencia, que
se juntan alrededor de estos
como una nube),de los metales
entre si estos átomos se
agrupan de muy forma cercana
unos a otros, lo que producen
estructuras muy compactas.
Se clasifican:Se clasifican:
Metálico
Se clasifican:
a) ANIÓN: Es un ion con
carga eléctrica negativa,
lo que significa que los
átomos que lo conforman
tienen un exceso de
electrones.
b) CATIÓN: es un ion con
carga eléctrica positiva
MOLÉCULAS
a) Polares
b) No polares
TIPO
1. Triple
2. Doble
3. Sencillo
METALES ENTRE SI
a) Hierro

2. CUADRO COMPARATIVO
PROPIEDADES
CARACTERÍSTICAS
ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO
Partículas que lo
conforman
Moléculas de átomos
 Polares
 no polares
 Cationes
 aniones
cationes
Estado físico
(temperatura
ambiente)
Algunos son líquidos,
solidos o gases son
sólidos.
Los Compuestos puros
son sólidos
son sólidos, aparte del
mercurio que es liquido
Comportamiento de
los enlaces
Los átomos se pueden
unir compartiendo uno o
más de sus electrones de
valencia.
La unión química se da
por transferencia de uno o
más electrones de un
átomo a otro.
En este enlace los
electrones no son
compartidos, sino que
circulan en los niveles
de mayor energía
comunes a los átomos
que constituyen una
porción del metal.
Electronegatividad
Las electronegatividades
de los átomos son iguales
o próximas y los átomos
unidos poseen
electronegatividad más o
menos elevada.
Presentan atracción
electros tatica entre
eniones de carga
opuesta.
La electronegatividad de
los átomos unidos es
baja.
Punto de fusión y de
ebullición
Los enlaces covalentes
perfectos son lentos para
reaccionar y no
interaccionan entre sí de
forma apreciable, de
manera que tienen puntos
de fusión y ebullición bajos.
Los puntos de fusión y
ebullición son siempre
muy altos, impidiendo su
movilidad.
Tienen puntos de fusión
y ebullición altos y son
buenos conductores de
electricidad.