Guía

1. Disoluciones
químicas

2. Recordemos….

3. MEZCLAS
MEZCLAS HETEROGENEAS
Las mezclas heterogéneas son aquellas que
identificamos rápidamente sus componentes, tan
solo con observar el recipiente que lo contiene.
Entre ellas tenemos a:
•Las Groseras: son aquellas donde las partículas
individuales son discernibles fácilmente y
separables mediante procedimientos mecánicos.
•Las Suspensiones: son aquellas donde las
partículas se depositan con el tiempo y la
heterogeneidad es evidente.
Tomado del libro texto Freddy Suárez. Editorial Romor.
granito
Las emulsiones son
mezclas del tipo de
suspensiones

5. MEZCLAS
Como un estado intermedio entre las mezclas
homogéneas y heterogéneas están los
coloides
Los Coloides: son aquellas donde las partículas son
mucho más finas y dan apariencia de homogeneidad,
esto no es tan cierto, ya la dispersión es desigual; pero
que a simple vista no podemos notar sus componentes..
mayonesa

6. ¿Qué son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o
más componentes
Soluciones = disoluciones
En esta unidad estudiaremos las disoluciones

7. COMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en
menor cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia
que se encuentra en mayor cantidad y por lo
tanto, disuelve

8. DISOLUCIÓN = SOLUTO + DISOLVENTE

9. Solución Solvente Soluto
Refresco (l) H2O Azúcar, CO2
Aire (g) N2 O2, CH4
Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
Ejemplos:

10. EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es el disolvente
más universal, es decir, el
líquido que más sustancias
disuelve y ello hace que sea
una de las sustancias más
importantes en el ámbito de
las disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no
polares.

11. Proceso de disolución

12. Criterios de clasificación de las
disoluciones
I II III

13.  Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen
de disolución.
 Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen
gran cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.
Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
 Supersaturadas o sobresaturada: Son las que
contienen más soluto que el presente en las disoluciones
saturadas.
I) Clasificación de disoluciones según su concentración:

14. Insaturada Saturada Supersaturada
o sobresaturada

15. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios
cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más
diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la
derecha.

16. • Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-C)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
II) Clasificación de disoluciones según su estado:

17. • Disoluciones liquidas
Sólido en liquido Liquido en
liquido
Gas en liquido
Azúcar en agua
Sal en agua
Alcohol en agua CO2 en agua
(Bebidas gaseosas)
• Disoluciones gaseosas
 aire
 smog

19. • Electrolitos: Sustancias (soluto) que en disolución
acuosa son conductoras de la electricidad.
• No electrolitos: Aquellos solutos que en disolución
acuosa no son conductores de la electricidad
III) Clasificación de disoluciones según su
Conductividad eléctrica:

20. Teoría de la disociación electrolítica.
• Svante Arrhenius : Dió explicación sobre el
fenómeno de la conductividad eléctrica.
• Él propuso que ciertas sustancias, frente al
contacto con el agua, forman iones positivos y
negativos que conducen la corriente eléctrica.
• No obstante, la adición de un electrólito al agua
no garantiza la conductividad eléctrica de la
disolución, ya que ésta dependerá de la
cantidad de electrólito utilizado.