Este documento resume los conceptos fundamentales sobre la clasificación de la materia, las mezclas y las disoluciones. Explica que las mezclas se pueden clasificar en mezclas groseras, coloides y disoluciones, y describe las características de cada una. También define los componentes de las disoluciones, los estados y tipos de disoluciones, y los factores que afectan su velocidad. Por último, detalla algunas propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor y el

1. Química XII año
I Trimestre
LDCM - CTCB

2. Clasificación de la materia
“Materia es todo aquello que tiene masa y
ocupa un lugar en el espacio”
No necesariamente tiene que ser percibida por
nuestros sentidos
COMPOSICION
VARIABLE
MATERIA
COMPOSICION
CONSTANTE
MEZCLAS
GROSERAS
COLOIDES
DISOLUCIONES

4. MEZCLAS
Están formadas por 2 o mas
sustancias y cada una de ellas
guarda sus propiedades
Las mezclas no tienen
composición constante y
pueden ser clasificadas en
mezclas groseras, coloides y
disoluciones
Disoluciones, menores de 10 A,
pasan x el filtro
Coloides, mayores a 10 A, no
son homogéneas ni pasan x el
filtro
Mzc. Groceras, partículas
mucho mas grandes y son
heterogéneas
Caracteristicas
1. Formada por 2 o mas
sustancias
2. Conservan sus propiedades.
3. Hay homogéneas y
heterogéneas.
4. Los componentes de
composición variable se
pueden encontrar en
cualquier proporción.
5. Las mezclas se le separan las
sustancias por medios físicos,
sin perder sus propiedades.

5. Métodos de separación de mezclas
Sedimentación
Filtración
Evaporación
Decantación
Centrifugación
Sublimación
Destilación
Tamización
Cromatografía

6. DISOLUCIONES
En química, una disolución o solución es una
mezcla homogénea, a nivel molecular de una o
más especies o sustancias químicas que no
reaccionan entre sí; cuyos componentes se
encuentran en proporción que varía entre
ciertos límites, formando una sola fase.

7. Componentes de las disoluciones
SOLUTO: es el que se
encuentra en menor
proporción o cantidad,
que se disuelve (fase
dispersa)
SOLVENTE O DISOLVENTE:
es el que se encuentra en
mayor proporción o
cantidad, el que disuelve
(fase dispersante)

8. Caracteristicas de las disoluciones

9. Estados de las disoluciones
por su estado de agregación por su concentración
sólidas
sólido en sólido:
aleaciones como
zinc en estaño
(latón)
no saturada; es aquella en
donde la fase dispersa y la
dispersante no están en
equilibrio a una
temperatura dada; es decir,
ellas pueden admitir más
soluto hasta alcanzar su
grado de saturación.
gas en sólido:
hidrógeno en
paladio
líquido en sólido:
mercurio en plata
(amalgama)

10. por su estado de agregación por su concentración
líquidas
líquido en líquido:
alcohol en agua
saturada: en esta disolución
hay un equilibrio entre la
fase dispersa y el medio
dispersante, ya que a la
temperatura que se tome
en consideración, el
solvente no es capaz de
disolver más soluto
sólido en líquido:
sal en agua
(salmuera)
gas en líquido:
oxígeno en agua

11. por su estado de agregación por su concentración
gaseosas
gas en gas:
oxígeno en
nitrógeno
sobresaturada: representa un tipo de
disolución inestable, ya que presenta
disuelto más soluto que el permitido
para la temperatura dada. Para
preparar este tipo de disolución se
agrega soluto en exceso, a elevada
temperatura y luego se enfría el
sistema lentamente. Estas disolución
es inestable, ya que al añadir un cristal
muy pequeño del soluto, el exceso
existente precipita; de igual manera
sucede con un cambio brusco de
temperatura
líquido en gases:
nieblas
sólido en gas:
humos

12. disoluciones
CONCENTRADA
INSATURADA
SATURADA
SOBRESATURADA
NO SE EXPRESA EN
 DILUIDA
 CONCENTRADA

13. INSATURADA O NO SATURADA
Es la que tiene soluto
disuelto sin alcanzar la
saturación y no esta en
equilibrio a temperatura
las fases dispersa y
dispersante.

14. SATURADA
Es la que contiene la
máxima cantidad de
soluto disuelto y hay un
equilibrio entre las fases
dispersante y dispersa, a
una temperatura dada.
El disolvente o solvente
no es capaz de disolver
mas soluto

15. SOBRESATURADA
Es la que contiene un
exceso de soluto disuelto
y es inestable.
Se puede preparar
calentando para disolver
mas soluto y aumentar la
solubilidad
Son inestables porque un
pequeño movimiento
puede hacer que
cristalice nuevamente

16. Factores que afectan la velocidad de
las disoluciones
Estado de subdivisión(tamaño de partículas)
Agitación(velocidad de disolución)
Temperatura(aumento de energía cinética)
Presión( en especial para los gases a mayor
presión mas solubilidad)

17. Propiedades de las disoluciones
CONSTITUTIVAS
Dependen de la
naturaleza del soluto o del
solvente.
Viscosidad, densidad,
conductividad eléctrica,
sabor, color, densidad, etc.
COLIGATIVAS O
COLECTIVAS
Son las que dependen de
la cantidad o numero de
partículas, disueltas en
una cantidad fija de
solvente o disolvente
Aumento en el pt.
Ebullición, descenso en la
presión de vapor,
descenso en el pt.
Congelación, presión
osmótica

18. Disminución de la presión de vapor
Se presenta cuando las moléculas de soluto
obstaculizan la salida de las moléculas de disolvente a
la superficie en forma gaseosa.
1. Disminución de moléculas del disolvente en la
superficie
2. Aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del
soluto y disolvente

19. Aumento del pt. de ebullición
Ebullición es cuando la presión de vapor del
liquido es igual a la presión externa que actúa
sobre el. Pero si se aumenta las partículas de
soluto, es menor la presión de vapor y se
requiere una mayor temperatura para lograr la
ebullición.
Ejmpl : el H2O, hierve a 100°C, pero si se agrega
glucosa su temperatura aumenta a 100, 52°C

20. Disminución en el pt. de ebullición
Cuando se agrega un soluto al disolvente, estas
impiden la atracción entre las moléculas del
disolvente, dificultando la formación de solidos
Ejemplo: anticongelantes para refrigerantes o
autos.

22. Difusión
La difusión es un proceso físico irreversible, en el que
partículas materiales se introducen en un medio que
inicialmente estaba ausente de ellas aumentando la
entropía del sistema conjunto formado por las
partículas difundidas o soluto y el medio donde se
difunden o disolvente
efectos de la difusión a través de una membrana celular

23. Osmosis
Osmosis: es el paso del disolvente a través de
una membrana semipermeable, desde la parte
de menor concentración hacia la de mayor
concentración.(activa)

24. Presión Osmótica
La presión osmótica, es la presión que se
requiere para detener la osmosis.
La presión aplicada a la disolución para frenar el
flujo de disolvente se llama presión osmótica

25. Osmosis inversa
si se aumenta la presión del lado de mayor
concentración, puede lograrse que el agua pase
desde el lado de alta concentración de sales al
de baja concentración, eso es osmosis inversa

26. Hipotónica: es una solución con baja
concentración de soluto
Isotónica: es aquel en el cual la concentración
de soluto es la misma fuera y dentro de una
célula.
Hipertónicas aquella que tiene mayor
concentración de soluto en el medio externo,
por lo que una célula en dicha solución pierde
agua

28. Coloides
En química un coloide, suspensión coloidal o
dispersión coloidal es un sistema físico que está
compuesto por dos fases: una continua, normalmente
fluida, y otra dispersa en forma de partículas, por lo
general sólidas.
El nombre de coloide significa que puede pegarse. Este
nombre hace referencia a una de las principales
propiedades de los coloides: su tendencia espontánea
a agregar o formar coágulos.
Liofobicos o hidrófobos (odian el agua), liofilicos
o hidrófilos(aman en agua)

29. Fase dispersa
Fase
continua
Gas Líquido Sólido
Gas No es posible
porque todos los
gases son
solubles entre sí
Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: Humo,
polvo en suspensión
Líquido Espuma,
Ejemplos:
Espuma de
afeitado
Emulsión,
Ejemplos: Leche, salsa
mayonesa, crema de
manos, sangre
Dispersión coloidal,
Ejemplos: Pinturas,
tinta china
Sólido Espuma Sólida,
Ejemplos: piedra
Pómez,
Aerogeles
Gel,
Ejemplos: Gelatina,
gominola, queso
Emulsión sólida,
Ejemplos: Cristal de
rubí
Ejemplos

30. Propiedadesdesolucionescoloides
Sus partículas no pueden ser
observadas a simple vista
movimiento browniano
es el movimiento aleatorio que
se observa en algunas partículas
microscópicas que se hallan en
un medio fluido
Los filtros que no pueden
atravesar son las membranas
semipermeables, como el
papel celofán y el colodión
efecto Tyndall.
es el fenómeno físico que hace
que las partículas coloidales en
una disolución o un gas sean
visibles al dispersar la luz

31. Diálisis
Es cuando las partículas coloidales se separan
de los iones o moléculas a través de una
membrana semipermeable ( nivel celular). Las
moléculas de bajo peso son las que atraviesan la
membrana desde la solución mas concentrada a
la mas diluida

32. Tipos de diálisis
Hemodiálisis
consiste en extraer la sangre del
organismo y pasarla a un dializador
de doble compartimiento, uno por el
cual pasa la sangre y otro el líquido
de diálisis, separados por una
membrana semipermeable. Método
para eliminar de la sangre residuos
como potasio y urea, así como agua
en exceso cuando los riñones son
incapaces de esto
Diálisis peritoneal
La diálisis peritoneal es un método de
depuración sanguínea extrarrenal de
solutos y toxinas. Está basada en el
hecho fisiológico de que el peritoneo es
una membrana vascularizada
semipermeable, que mediante
mecanismos de transporte osmótico y
difusivo, permite pasar agua y distintos
solutos desde los capilares sanguíneos
peritoneales al líquido dializado

33. Coagulación
Es una caracteristicas de los
coloides y se da en la
precipitación, la cual se
produce al agregar un
electrolito con carga eléctrica
opuesta a la que tiene la
partícula neutralizándola y
formando un precipitado

34. Electroforesis
Característico de los colides,
conduciendo cargas eléctricas,
formando agrupamientos de
moléculas que tienden a crecer
y a dividirse.
Ejemplos:
Jabón sobre la ropa sucia,
formando micelas.
Sangre separando las proteínas

35. Disolventes
Un disolvente es una sustancia que permite la
dispersión de otra en su seno. Es el medio
dispersante de la disolución, el disolvente
establece el estado físico de la disolución, por lo
que se dice que el disolvente es el componente
de una disolución que está en el mismo estado
físico que la disolución. También es el
componente de la mezcla que se encuentra en
mayor proporción.

36. Solventes polares Disolventes polares Solventes apolares
Son sustancias en cuyas
moléculas la distribución de
la nube electrónica es
asimétrica; por lo tanto, la
molécula presenta un polo
positivo y otro negativo
separados por una cierta
distancia. Hay un dipolo
permanente
se pueden subdividir en
solventes próticos y
solventes apróticos. Un
disolvente polar prótico
contiene un enlace del O-H o
del N-H. Un disolvente polar
áprotico es un disolvente
polar que no tiene enlaces
O-H o N-H
En general son sustancias de
tipo orgánico y en cuyas
moléculas la distribución de
la nube electrónica es
simétrica; por lo tanto, estas
sustancias carecen de polo
positivo y negativo en sus
moléculas.
Ejmpl:el agua Protic: etanol (CH3-CH2-OH)
y ácido acético (CH3-
C(=O)OH)
Aprotc: acetona (CH3-C(=O)-
CH3)
el dietiléter, cloroformo,
benceno, tolueno, xileno,
cetonas, hexano,
ciclohexano, tetracloruro de
carbono

37. Agua - H2O
Se considera el solvente universal.
Es insípida, incolora
Molécula polar
Tensión superficial, fuerzas de Van Der Waals y
puentes de hidrogeno.
Capilaridad
Conductor de corriente eléctrica con solventes
iónicos
Se descompone por medio de electrolisis

38. Modos de expresar la concentración
Las concentraciones se pueden expresarse de
dos formas
Por unidades químicas Por unidades físicas
1. Concentración molar o
Molaridad (M)
2. Molalidad (m)
3. Presión osmótica
4. Partes por millón (ppm)
5. Fracción molar
1. Porcentaje masa/masa
(% m/m)
2. Porcentaje
masa/volumen (% m/v)
3. Porcentaje
volumen/volumen (%
V/V)

39. Cn = m / V
Cn = concentración
m = masa
V = volumen

40. Molaridad (M o Cn)
Son los numero de moles de soluto en un litro
de disolución
Molaridad = moles de soluto/ Litros de
disolución
M = n/L
Molaridad= )gramos de soluto/ masa molar del
soluto)/ litros de disolución.
M = (g/M.M)/ L

41. Molalidad (m)
Es el numero de moles de soluto disueltos en 1
Kg de disolvente
Molalidad = moles de soluto/ kilogramos de
disolución
M = n/Kg
Molaridad= )gramos de soluto/ masa molar del
soluto)/ kilogramos de disolución.
M = (g/M.M)/ Kg

42. Presión osmótica
Π= presión osmótica
M= molaridad
V= volumen en l
R = constante = 0.082 atm L/ mol°K
T = temperatura

43. Partes por millón o ppm(mg/L)
Se utiliza para análisis biológicos o químicos en
disoluciones muy diluidas
ppm = mg de soluto / Litros de disolución
ppm= mg/L
Calcula las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O
Soluto = 0.035g
Dissolvente = 3.5L de H2O = 3500g
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g)
Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g)
Ppm = 9.99

44. Fracción molar
Fracción molar = moles de un compuesto / total
de moles de todos los compuestos
Calcule la fracción molar de 45g de glucosa en una
disolución con 100 g de agua (MM= 180 y MM=
18)
Glucosa= 45 / 180 = 0,25 mol
Agua= 100 / 18 = 5,55 mol
Fracc de glucosa = 0,25 /(0,25+5,55) = 0,04
Fracc de agua= 5,55 /(0.25 +5,55)= 0.956

45. % m/m
% masa/ masa= (masa soluto/ masa disolución)
x 100
% m/m = (ms/md) x 100
Porcentaje en masa de una disolución que
contiene 10 g de nitrato de calcio en 75 g de
agua

46. % m/v
% masa/ volumen= (masa soluto “g”/ volumen
de disolución “ml”) x 100
% m/v = (ms/vd) x 100
Un refresco tiene 19 g de carbohidratos en 250
ml de bebida. Cual es su concentración o
porcentaje m/v?

47. % v/v
% volumen/ volumen= (volumen soluto “ml”/
volumen de disolución “ml”) x 100
% v/v = (vs/vd) x 100
En una disolución de un litro hay un 40% de
etanol en agua, calcule cual es la masa del
soluto que tiene la mezcla homogénea.
Densidad etanol = 0,789 g/ml

48. Preparación en base a otra disolución
V1M1 = V2M2
V= volumen
M= molaridad o concentración