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Mezclas
 Grupo:137-A
 Equipo: 5
 Integrantes:
 Luis Gerardo Acevedo Velázquez
 Luis Fernando Rodríguez García
 Edgar Rubio Barajas
 Juan Manuel Ortiz Herrera
Soluto
   Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque
    existen excepciones) en una disolución. Esta sustancia
    se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En
    lenguaje común, también se le conoce como la sustancia
    que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un
    estado de agregación diferente al comienzo del proceso
    de disolución.
    Lo más habitual es que se trate de un sólido en un
    disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una
    de las características más significativas de una disolución
    suele ser su concentración de soluto, o sea la medida de
    la cantidad de soluto contenida en ella.
Disolvente
   Un disolvente o solvente es una sustancia que
    permite la dispersión de otra sustancia en esta
    a nivel molecular o iónico. Es el medio
    dispersante de la disolución. Normalmente, el
    disolvente establece el estado físico de la
    disolución, por lo que se dice que el disolvente
    es el componente de una disolución que está
    en el mismo estado físico que la misma.
    Usualmente, también es el componente que
    se encuentra en mayor proporción.
Factores que afectan a la
    solubilidad de una disolución
   • La temperatura:
    En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta
    con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la
    temperatura.
    • La presión:
    Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la
    solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los
    gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es
    proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
    • La adición de un ion común (efecto del ion común):
    Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion
    que es común con uno de los
    iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando
    como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el
    equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier
    • Efecto salino
    Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion
    que no es común con uno de
    los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma
    solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.
    Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman
Mezclas
   En química, una mezcla es un sistema material
    formado por dos o más sustancias puras pero no
    combinadas químicamente. En una mezcla no
    ocurre una reacción química y cada uno de sus
    componentes mantiene su identidad y propiedades
    químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser
    reactivas, es decir, que sus componentes pueden
    reaccionar entre sí en determinadas condiciones
    ambientales, como una mezcla aire-combustible en
    un motor de combustión interna.
MEZCLAS
HOMOGENEAS
   La mezcla homogénea es aquella en la
    que sus componentes no se perciben a
    simple vista, ni siquiera con la ayuda del
    microscopio. Su raíz "homo" significa
    semejanza de procrear de si mismo.
    Está formada por un soluto y un
    solvente.
Mezclas Heterogéneas
   Una mezcla heterogénea es aquella que
    posee una composición no uniforme en la
    cual se pueden distinguir a simple vista sus
    componentes y está formada por dos o
    más sustancias, físicamente
    distintas, distribuidas en forma desigual.
    Las partes de una mezcla heterogénea
    pueden separarse mecánicamente. Por
    ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada
    con arena
DECANTACIÓN:
   Es la separación mecánica de un sólido
    de grano grueso, insoluble, en un
    líquido; consiste en verter
    cuidadosamente el líquido, después de
    que se ha sedimentado el sólido. Por
    este proceso se separan dos líquidos
    miscibles, de diferente densidad, por
    ejemplo, agua y aceite.
FILTRACIÓN:
   Es un tipo de separación mecánica, que sirve para
    separar sólidos insolubles de grano fino de un
    líquido en el cual se encuentran mezclados; este
    método consiste en verter la mezcla a través de un
    medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el
    sólido. Los aparatos usados se llaman filtros; el más
    común es el de porcelana porosa, usado en los
    hogares para purificar el agua. Los medios más
    porosos mas usados son: el papel filtro, la fibra de
    vidrio o asbesto, telas etc.
   En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca
    en forma de cono en un embudo de vidrio, a través
    del cual se hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro
    la parte sólida y dejando pasar el líquido.
EVAPORACIÓN:
   Es la separación de un sólido disuelto
    en un líquido, por calentamiento, hasta
    que hierve y se transforma en vapor.
    Como no todas las sustancias se
    evaporan con la misma rapidez, el
    sólido disuelto se obtiene en forma pura
DESTILACIÓN:
 Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación
  de dos o más líquidos miscibles y consiste en un a
  evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los
  diferentes puntos de ebullición de cada uno de los
  líquidos, también se emplea para purificar un liquido
  eliminando sus impurezas.
 En la industria, la destilación se efectúa por medio de
  alambiques, que constan de caldera o retorta, el
  refrigerante en forma de serpentín y el recolector;
  mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada
  o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas que se
  usan para preparar las suspensiones de los
  antibióticos, así como el agua destilada para las planchas
  de vapor; también de esta manera se obtiene la
  purificación del alcohol, la destilación del petróleo, etc.
CENTRIFUGACIÓN:
   Proceso mecánico que permite, por medio
    de un movimiento acelerado de
    rotación, provocar la sedimentación de los
    componentes de una mezcla con diferente
    densidad. Para ello se usa una máquina
    especial llamada centrífuga. Ejemplo: se
    pueden separar las grasas mezcladas en
    los líquidos, como la leche, o bien los
    paquetes celulares de la
    sangre, separándolos del suero sanguíneo
CRISTALIZACIÓN:
 Separación de un sólido soluble y la solución que lo
  contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse
  de tres maneras
 Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por
  este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde
  por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra
  en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte
  bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se
  observará una hermosa malla de cristales en el interior del
  crisol.
 Por disolución: Consiste en satrar un líquido o disolvente, por
  medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando
  lentamente, hasta que se han formado los cristales. También
  puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla
  enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales
  pequeños, y si es lento, cristales grandes.
CROMATOGRAFÍA:
   Es un procedimiento para
    separar, identificar y determinar con
    exactitud la cantidad de cada uno de los
    componentes de una mezcla.

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Mezclas

  • 1. Mezclas  Grupo:137-A  Equipo: 5  Integrantes:  Luis Gerardo Acevedo Velázquez  Luis Fernando Rodríguez García  Edgar Rubio Barajas  Juan Manuel Ortiz Herrera
  • 2. Soluto  Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución. Esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En lenguaje común, también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución. Lo más habitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto, o sea la medida de la cantidad de soluto contenida en ella.
  • 3. Disolvente  Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
  • 4. Factores que afectan a la solubilidad de una disolución  • La temperatura: En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. • La presión: Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución. • La adición de un ion común (efecto del ion común): Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier • Efecto salino Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad. Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman
  • 5. Mezclas  En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.
  • 6. MEZCLAS HOMOGENEAS  La mezcla homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo. Está formada por un soluto y un solvente.
  • 7. Mezclas Heterogéneas  Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena
  • 8. DECANTACIÓN:  Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha sedimentado el sólido. Por este proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite.
  • 9. FILTRACIÓN:  Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en el cual se encuentran mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de un medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. Los aparatos usados se llaman filtros; el más común es el de porcelana porosa, usado en los hogares para purificar el agua. Los medios más porosos mas usados son: el papel filtro, la fibra de vidrio o asbesto, telas etc.  En el laboratorio se usa el papel filtro, que se coloca en forma de cono en un embudo de vidrio, a través del cual se hace pasar la mezcla, reteniendo el filtro la parte sólida y dejando pasar el líquido.
  • 10. EVAPORACIÓN:  Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor. Como no todas las sustancias se evaporan con la misma rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura
  • 11. DESTILACIÓN:  Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos o más líquidos miscibles y consiste en un a evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los líquidos, también se emplea para purificar un liquido eliminando sus impurezas.  En la industria, la destilación se efectúa por medio de alambiques, que constan de caldera o retorta, el refrigerante en forma de serpentín y el recolector; mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas que se usan para preparar las suspensiones de los antibióticos, así como el agua destilada para las planchas de vapor; también de esta manera se obtiene la purificación del alcohol, la destilación del petróleo, etc.
  • 12. CENTRIFUGACIÓN:  Proceso mecánico que permite, por medio de un movimiento acelerado de rotación, provocar la sedimentación de los componentes de una mezcla con diferente densidad. Para ello se usa una máquina especial llamada centrífuga. Ejemplo: se pueden separar las grasas mezcladas en los líquidos, como la leche, o bien los paquetes celulares de la sangre, separándolos del suero sanguíneo
  • 13. CRISTALIZACIÓN:  Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras  Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se observará una hermosa malla de cristales en el interior del crisol.  Por disolución: Consiste en satrar un líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales. También puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales grandes.
  • 14. CROMATOGRAFÍA:  Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla.