Este documento describe los diferentes estados de la materia, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Las sustancias puras están compuestas por un solo elemento o compuesto químico, mientras que las mezclas contienen dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales. También describe los diferentes tipos de mezclas y métodos para separarlas, como filtración, decantación y destilación. Finalmente, explica conceptos como soluciones, solubilidad

1. Disoluciones químicas Tamara Góngora

2. Estados de la materia La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido líquido gaseoso

6. Sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

7. Sustancias puras La materia puede estar conformada por una sola sustancia o varias de ellas. Aquella que esta constituida por solo un elemento químico o compuesto químico, recibe el nombre de sustancia pura. Ejemplos: sal de mesa, oro, oxígeno, agua.

8. Si la materia esta constituida por moléculas con átomos iguales se denomina elemento químico . Plomo Oro Y si esta formada por moléculas con átomos diferentes se llama compuesto químico. Sal común

9. Mezclas Es un material formado cuando dos o mas sustancias se combinan, conservando cada una de ellas sus propiedades químicas. Ejemplos: Agua de mar, aire, pinturas.

10. Mezclas Pueden ser de dos tipos: Homogéneas Heterogéneas

11. Mezclas heterogéneas Es aquella en que sus componentes se pueden distinguir a simple vista, (o con la ayuda de una lupa o microscopio ordinario), No son uniformes, se observan 2 fases. Ejemplos: agua con arena, detergente de ropa, agua con aceite, tierra de hojas.

12. Mezclas Homogéneas Sus componentes no pueden ser distinguidos ni si quiera por un microscopio ordinario. Son totalmente uniformes, una fase Sus constituyentes presentan iguales propiedades. Ejemplos: oxígeno, agua en estado de vapor, helio.

13. Separaciones de mezclas En los dos tipos de mezclas sus componentes pueden separarse por métodos físicos, sin cambiar la naturaleza química de sus componentes.

14. Métodos de separación de mezclas Heterogéneas Filtración: técnica ocupada para separar sólidos sin disolver en líquidos. Se hace pasar la mezcla por filtros de distintos tamaños, en los que quedan retenidas las partículas de mayor tamaño que los poros del filtro.

15. Tamizado: Se emplea para separar una mezcla de solidos de distintos tamaños. Consiste en hacer pasar la mezcla por distintos tamices, desde el tamiz con los poros mas grandes hasta el tamiz con los poros mas pequeños.

16. Imantación: Se usa esta técnica para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son. Ejemplo: Hierro y sal.

17. Decantación (líquido-líquido): Es la separación de dos líquidos inmiscibles y con distintas densidades,

18. Decantación (sólido-líquido): Es la separación mecánica de un sólido insoluble en un líquido. Es necesario dejarla reposar para que el líquido se sedimente , es decir, descienda por acción de la gravedad y sea posible su extracción. Consiste en verter cuidadosamente el líquido después que se ha sedimentado el sólido.

19. Centrifugación: Es un proceso que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad se vayan al fondo y las mas livianas queden en la parte superior.

20. Métodos de separación de mezclas Homogéneas Destilación: permite la separación de sustancias de diferente punto de ebullición. Consiste en procesos de evaporación – condensación.

21. Evaporación: esta técnica se ocupa para separar un sólido respecto de un líquido. La mezcla se calienta y al evaporarse el líquido, el sólido queda en el recipiente.

22. Cristalización: Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con solubilidades diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de partes de disolvente y precipitará.

23. Cromatografía: La cromatografía se utiliza con los fluidos, que pueden ser gases o líquidos, se empuja a circular la mezcla por un sólido o un líquido que permanece estacionario (fase estacionaria). Los distintos componentes de la mezcla circulan a velocidades diferentes por la fase estacionaria, y por lo tanto unos componentes están más tiempo retenidos en ella que otros, emergiendo después. Podemos ver que la tinta de plumón parece como totalmente homogénea, sin embargo al estar formada por distintos componentes se pueden separar con facilidad, para ello solo requerimos dejar correr en un medio que sea absorbente por acción de un disolvente.

24. Cromatografía:

25. Soluciones o disoluciones Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

26. Características de las soluciones (o disoluciones): Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. Los componentes de una solución son soluto y solvente .

27. Soluto (fase dispersa) Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas.

28. Solvente (fase dispersante) Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Un solvente puede ser un gas, líquido o sólido. Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa .

29. Resumen Ejemplos de disoluciones Estado de la disolución Estado del disolvente Estado del soluto Ejemplo Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua Gas Agua mineral Sólido Sal en agua Jugo en polvo con agua Gas Gas Líquido Neblina Gas Aire Sólido Humo Sólido Sólido Líquido Amalgamas Gas Hidrogeno en platino Sólido Plata en oro

30. Estas partículas se caracterizan por ser mayores que las moléculas pero no lo suficientemente grandes como para ser vistas en le microscopio. Los coloides son sistemas heterogéneos formados por un disolvente y una o varios solutos. Es como una solución, pero donde las partículas son mucho más grandes, dándole cualidades que los hacen diferentes a las soluciones verdaderas.

31. Existen diferentes coloides, éstos se clasifican de acuerdo con el soluto y el disolvente:

32. LAS SUSPENSIONES son mezclas heterogéneas, cuando están en reposo sedimentan, se pueden separar por filtración, son turbias, sus partículas se ven a simple vista.

33. De acuerdo a la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de solvente, las soluciones pueden denominarse: Saturadas: aquellas soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto posible disuelta en cierta cantidad de solvente Diluida o insaturadas: es aquella que contiene solamente una pequeña cantidad de soluto (o solutos) en relación a la cantidad de disolvente.

34. Sobresaturada: Una solución de este tipo no representa una situación estable y finalmente deriva en la solución saturada correspondiente y un exceso de soluto sin disolver.

35. Solubilidad La solubilidad mide la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gramos (g). de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente. Solubilidad = masa de soluto x 100 masa de disolvente

36. Factores que alteran la solubilidad Temperatura: al aumentar la temperatura, se facilita el proceso de disolución del soluto.

37. Presión: factor apreciable con un soluto en estado gaseoso. A medida que aumenta la presión aplicada, se juntan las moléculas y aumenta la solubilidad.

38. Agitación: la agitación incrementa la interacción entre las moléculas del soluto y del solvente, por lo tanto, la agitación es directamente proporcional al grado de solubilidad.

39. Estado de agregación: mientras más disgregado se presente el soluto, mayor será su solubilidad en el disolvente, ya que este ultimo tendrá acceso más rápido al soluto, cuando esta disgregado.

40. Referencias: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htm#sus http://www.scribd.com/doc/12823032/Sustancias-Puras-y-Mezclas Libro de química 2°medio