Esta presentación, confeccionada inicialmente en power point, fue realizada en el año 2013 por los alumnos de 1er. año del Profesorado en Biología del ISPI Nº 9028- de la ciudad de Rosario, Provincia de Santa Fe, Argentina. Se trata de una presentación realizada en forma cooperativa por los alumnos sobre conceptos generales del tema "Disoluciones".

1. Una solución es un sistema homogéneo
formado por dos o más componentes.
Para ello comenzaremos viendo el proceso
de disolución, es decir, la formación de
soluciones a partir de los diversos
componentes de un sistema.
Una solución presenta dos o más
componentes. A éstos se les llama:
•Soluto: componente de la solución que se
encuentra en menor proporción.
•Solvente: componente de la solución que
se encuentra en mayor proporción.

2. Proceso de Disolución
Situación 1
Si a un vaso conteniendo agua le agregamos
una cucharadita de sal y agitamos,
observamos que el sólido "desaparece" de
nuestra vista. Sabemos que no ha
desaparecido realmente, la sal se ha
mezclado con el agua. Decimos que la sal se
disuelve en agua, y el proceso que ocurrió se
denomina proceso de disolución.
A continuación observarás una animación
que explica lo que ocurre cuando la sal se
disuelve en agua.

3. http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solutionSalt.html

4. Situación 2
 Tanto blanqueadores dentales como limpiadores de
vidrios y limpiadores de lentes de contactos, como
así también los enjuagues bucales son soluciones.
¿por qué?
 Ejemplificamos el caso de un enjuague bucal, en el cual
tenemos como disolvente el agua y como solutos la
esencia de naranja, glicerina, mentol natural en cristal,
alcohol, floururo de sodio y colorante vegetal.
 Entre los cuales se va a producir una disolución entre el
disolvente y los solutos dando como resultado en este
caso la solución de enjuague bucal.
 El estado de la solución es líquido, el disolvente también
es líquido y los solutos son sólidos como líquidos.

5. http://www.youtube.com/watch?v=1dhVjG0iMzM

6. Proceso de disolución
Situación 3

7. http://www.youtube.com/watch?v=8yZOPNH8sf4
• Soluto: Componente de una
solución que se encuentra en
cantidad menor. Es la fase de
menor proporción
• Solvente: Componente de una
solución que se encuentra en
cantidad mayor. Es la fase de
mayor proporción.
• Solvatación: Interacción entre
moléculas de soluto y
moléculas de solvente. Ej.:
amalgamas (oro en mercurio),
atmosfera.
• Hidratación: Interacción entre
moléculas de soluto y
moléculas de agua como
solvente. Ej.: NaCl en agua.

8. Solubilidad de los gasSolubilidad: cantidad de soluto que se puede
disolver en un solvente a temperatura y presión
determinada.
La solubilidad de los gases (soluto)
en agua DISMINUYE al aumentar la
temperatura.
Los cambios de presión no modifican la solubilidad
de los sólidos y líquidos.
Se dice que LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES ES
DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA
PRESION.
LA RELACION ENTRE LA PRESION Y LA
SOLUBILIDAD SE EXPRESA EN LA ley de Henry.

9. La menor solubilidad del O₂ en agua al aumentar la
temperatura es uno de los efecto de la
contaminación térmica de lagos y ríos. El efecto es
grave en los lagos profundos porque el agua caliente
es menor densa que el agua fría, donde el O₂ tiende
a permanecer, en la superficie. Esta situación afecta
a los organismos acuáticos que habitan en la capas
mas profundas afectando su respiración por la falta
de oxigeno.
http://www.youtube.com/watch?v=kixEescHDf0
http://www.youtube.com/watch?v=nM6tZuSkXUM
http://www.youtube.com/watch?v=OBe67XYtwtk
Situación 4

10. Situación 5:Situación 5:
Si tenemos una botella de bebida gaseosa, la abrimos y nos servimos
un vaso, ¿por qué aparecen burbujas? ¿Qué diferencia hay entre el
líquido que hay en la botella y el que se encuentra en el vaso?
Disolución de gases en líquidos:Disolución de gases en líquidos:
Ley de HenryLey de Henry
Enuncia que a una temperatura
constante, la cantidad de gas disuelta en
un líquido es directamente proporcional a
la presión parcial que ejerce ese gas sobre
el líquido.

11. Matemáticamente se formula del siguiente modo :Matemáticamente se formula del siguiente modo :
S = Ks . P
• Donde:Donde:
• P es la presión parcial del gas.
• S es la concentración del gas (solubilidad).
• Ks es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la
temperatura y el líquido.
• Ejemplo :Ejemplo : precauciones que debe tomar al volver a un buzo a la
superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases,
disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el
consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas. Para
evitarlo, esta descompresión debe efectuarse lentamente.
Link: https://www.youtube.com/watch?v=xUgzqRzISuA

12. A continuación se presentan distintas soluciones con sus concentraciones: solución de
alcohol medicinal 96 %, suero glucosado al 5%, solución fisiológica, vino tinto 14º,
whisky escocés 43º, vinagre, el ácido clorhídrico concentrado que se compra para el
laboratorio de 38,0%, la fenolfataleína al 1% (indicador ácido base), reactivo de Biuret
(se usa para determinar proteínas en el laboratorio y entre sus componentes tiene
NaOH 0,2M) –
Situación 6
La concentración de un líquido puede ser expresada de maneraLa concentración de un líquido puede ser expresada de manera
Cualitativa Cuantitativa
Una solución con una concentración
baja de soluto es nombrada DILUIDA ,
así mismo una solución con una
concentración alta de soluto es
conocida como CONCENTRADA.
Ninguna de estas nos da la cantidad
exacta de soluto presente en la solución.
Existen métodos para poder
determinar la cantidad de soluto:
-% en masa.
-partes por millón (ppm)
-Molaridad (M)
-Molalidad (m)
-Fracción molar

13. sugar-and-salt-solutions_en.jnlp
http://rabfis15.uco.es/labquimica/Simulaciones/Flash/DISOLUCIONES/Disol
uciones.swf Simulación , preparación de disoluciones
http://www.iescarrus.com/quimica/concentracion.swf Autoevaluación.
molarity_en.jnlp

14. La ósmosis es un
fenómeno físico
relacionado con el
movimiento neto desde
el disolvente puro a
una solución con baja
concentración de
soluto hacia una
solución con alta
concentración de
soluto.

15. Realizando esta
experiencia pudimos
observar que pasadas
las 48 horas, el apio que
se encontraba en el
recipiente con agua
aumento su tamaño,
mientras que el que se
encontraba en el
recipiente con agua y
sal, se deshidrató y a
causa de esto disminuyó
su tamaño debido al
proceso de ósmosis.
http://www.youtube.co
m/watch?v=ongRi6IBHLY

16. Situación Nº 8
“Los líquidos refrigerantes de los
automóviles poseen una sustancia como
etilenglicol. Para derretir la nieve de los
caminos se tira NaCl o CaCl2”

17. Experimento: http://www.youtube.com/watch?
v=B6GTWZiI5Vk
• Se conoce como depresión del punto de fusión a la disminución de la
temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución
respecto a la del disolvente puro es una de las propiedades coligativas. La
depresión del punto de fusión se puede explicar a partir de la variación de
entropía que se produce durante el cambio de fase. La entropía es una
medida del desorden del sistema. Así, un sólido puro está más ordenado
que un líquido puro, y por lo tanto, este último tiene una mayor entropía,
un mayor desorden. Una disolución líquida tiene más desorden que un
líquido puro ya que en la disolución, además de las partículas del
disolvente en movimiento, también se encuentran las partículas de soluto
en movimiento, lo que hace que el sistema esté más desordenado. Por
tanto, las temperaturas de congelación de las disoluciones son siempre
menores que las del disolvente puro debido a que la disolución tiene más
entropía, más desorden, que el disolvente líquido puro. A mayor
concentración de soluto, mayor desorden, mayor entropía en la
disolución y, por lo tanto, menor temperatura de congelación y mayor
descenso crioscópico

18. Coloides
Son tipos intermedios de dispersiones o suspensiones
se denominan dispersiones coloidales o coloides. Los
coloides están en la línea divisoria entre las soluciones
y las mezclas heterogéneas. Pueden ser gases, sólidos
o líquidos.
El tamaño de la partícula dispersa es la propiedad que
se usa para clasificar una mezcla como un coloide. La
mayor parte de los coloides tiene aspecto turbio u
opaco, a menos que estén muy bien diluidos. Además,
por el hecho de dispersar la luz, es posible ver un haz
de luz que atraviesa una suspensión coloidal, se conoce
como efecto Tyndall. Ejemplo:
• http://youtu.be/VuPTLbsJ6nM

19. Situación 9:
 La leche es una solución,
suspensión y emulsión que posee
un 0,7% de sales minerales, 3 % de
grasa, 3% de proteínas, 5 % de
lactosa entre otros componentes.
 https://www.youtube.com/watch?
feature=player_embedded&v=U0U_K3O5ZSM
 http://www.youtube.com/watch?v=8o03HH1u9ZM

20. AUTOEVALUACIÓN
 http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/sustancias_puras_y_mezclas/evaluacion/evaluacion.html