tipos de soluciones coloides y suspensiones

1. Asignatura : Química
Curso: 4°Medio
SD3: Soluciones
“Introducción a las soluciones”
Profesora: Lisset Huenchupan

2. Sustancias puras y mezclas…
Sustancias puras
Forma de materia que
tiene una composición
definida y propiedades
características.
Elementos
No se pueden separar en
sustancias más simples
por medios químicos.
sodio (Na), oro (Au), oxígeno
(O2), hidrógeno (H), plata (Ag),
etc.
Compuestos
Formados por átomos de dos o
más elementos unidos
químicamente en proporciones
definidas.
Agua (H2O), amoniaco (NH3),
benceno (C6H6), monóxido
de carbono (CO), etc.

3. Sustancias puras y mezclas…
Mezclas
Homogéneas Heterogéneas
Los componentes no se
distinguen: una sola fase.
Se pueden distinguir sus
componentes: más de
una fase.
Mezclas :
reacciones
entre los
• No ocurren
químicas
componentes.
de los
mantiene su
propiedades
• Cada uno
componentes
identidad y
químicas.
separarse por
• Los componentes pueden
medios
físicos, como destilación,
filtración, tamizado, etc.
• Aun cuando no existen
cambios químicos, algunas
propiedades físicas de una
mezcla, tales como el punto
respecto a las de
de fusión, pueden diferir
sus
componentes.

4. Tipos de mezclas…
Suspensiones
Son mezclas heterogéneas formadas por una sustancia
líquida o gas dispersante y sustancias sólidas poco solubles,
la que están dispersas en todo el líquido
No hay soluto ni
disolvente sino
partículas dispersas
y fase dispersante
 Tipo de mezcla: heterogénea.
 Fase dispersa: sólido en polvo o
pequeñas partículas no solubles.
 Fase dispersante: líquido o gas.
Son opacas
Bloquean el
paso de la luz
Tamaño de
las partículas
dispersas es
grande
Sus
componentes se
pueden separar
por filtración o
decantación
Mezcla en reposo
las sustancias
decantan
Diámetro partículas > 1x10-4 cm
Las partículas en las suspensiones son visibles
a nivel macroscópico.
Las suspensiones son filtrables.

5. Tipos de mezclas…  Tipo de mezcla: intermedia
 Fase dispersa: gas, sólido o líquido.
Siempre en menor proporción.
 Fase dispersante: gas, sólido o
líquido.
Diámetro partículas entre 10-7 y 10-4 cm
Efecto Tyndall → fenómeno físico de
dispersión de la luz por las partículas
coloidales en un líquido o un gas.
Partículas
dispersas por
toda la mezcla.
Son opacas
Bloquean el
paso de la luz
Mezcla en reposo
las sustancias NO
decantan
Tamaño de
las partículas
dispersas es
mediana
No hay soluto ni
disolvente sino
partículas dispersas y
fase dispersante
Coloides
Son mezclas intermedias formadas por una
sustancia gas, sólido o líquido dispersante y
sustancias sólidas, líquidas o gas en menor
proporción.

6. Tipos de mezclas…  Tipo de mezcla: homogénea.
 Soluto: sustancia disuelta.
 Solvente: sustancia que produce la
disolución del soluto.
Diámetro partículas < 10-7 cm
Solución
En una disolución el o los componentes que se
encuentran en menor cantidad se llama soluto y el
componente que se halla en mayor proporción en la
mezcla se denomina solvente.
Soluto + Solvente = Solución
Sólido (NaCl) Líquido (H2O) Disolución
Cuando un sólido se disuelve en un líquido las
partículas que lo forman quedan libres y se reparten
entre las moléculas del líquido que se sitúan a su
alrededor.
Esto no necesariamente es siempre así, ya que existen
sustancias que son miscibles entre si, y que no se
distingue cual se encuentra en mayor o menor cantidad.

7. Existen distintos tipos de soluciones
dependiendo del estado de agregación del
solvente.
Tipos de mezclas… Estado del
disolvente
Estado inicial
del soluto
Estado de la
disolución
Ejemplos
Sólido
Sólido
Líquido
Sólido
Sólido
Bronce
amalgama
Vidrio
Gas Gas Gas Aire
Líquido
Sólido
Líquido
Gas
Líquido
Agua de mar
Cloro
doméstico
Bebidas

8. No electrolitos → sustancias (solutos)
que NO conducen la electricidad en
disolución acuosa.
Tipos de mezclas…
Electrolitos → sustancias (solutos) que
conducen la electricidad en disolución
acuosa.
Ejemplos: C6H12O6, C12H22O11
Solución
Fuertes: disociación completa.
NaCl,NaOH, H2SO4
Débiles: disociación parcial. H2S,
CH3COOH
Iones
Conducen la corriente
eléctrica
Cantidad
Movilidad
Conductividad de
la disolución.
Soluciones
Electrolíticas
No electrolíticas
 Conducen la electricidad.
 En general, los solutos son
compuestos iónicos.
 Disociación de sus iones
constituyentes.
 No conducen la electricidad.
 Los solutos son compuestos
covalentes.
 No se disocian, solo se
dispersan.

9. Técnicas de separación de mezclas …
1. Decantación: método mecánico de separación de mezclas heterogéneas formadas por
un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Se basa en la diferencia de densidad de los
componentes.
2. Filtración: Corresponde al
proceso de separación de
sólidos en suspensión en un
líquido, mediante un medio
poroso que retiene los
sólidos y permite el paso del
líquido.
3. Tamizado: método físico para
separar partículas de diferentes
tamaños al hacerlas pasar por un
tamiz (colador). Es un método
utilizado generalmente en mezclas
de sólidos heterogéneos.
4. Destilación:
Consiste en la
aplicación de
una
de
calor a
mezcla
líquidos
miscibles
sólido
en un
según
o un
disuelto
líquido,
los
diferentes
puntos de
ebullición de los
componentes.
6. Cristalización: Permite separar los
componentes de una disolución debido a
los cambios de temperatura. Si esta
disminuye, la solubilidad de algunos de
los constituyentes también disminuyen
formándose cristales de soluto.
5. Cromatografía: Se basa en las
diferentes velocidades con que se
desplazan los componentes de una
mezcla a través de un medio
adsorbente o fase estacionaria, al
ser arrastrados por una fase móvil.

10. Solubilidad…
Definición:
Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura y
presión específicas.
Puede expresarse en cualquier unidad de concentración, como por ejemplo, mol/L (M), pero lo más usual es
expresarlo como gramos de soluto por 100 g o 100 mL de disolvente.
Disoluciones
Insaturada Sobresaturada
Contiene la máxima cantidad
de un soluto que puede
disolver un disolvente en
particular, a una temperatura
y presión específica.
Contiene más soluto que el
que puede haber en una
disolución saturada. Es
muy inestable y ocurre
cristalización.
Contiene menor
cantidad de soluto que
la que es capaz de
disolver el disolvente.
saturada