Este informe describe un laboratorio de hidrometalurgia sobre la lixiviación de minerales oxidados de cobre. Los estudiantes realizaron un experimento para lixiviar cobre de un mineral usando ácido sulfúrico y analizaron los resultados, incluida la recuperación de cobre y el consumo de ácido. El documento incluye recomendaciones de seguridad para el manejo de sustancias corrosivas y un cuestionario sobre los conceptos teóricos y resultados del experimento.

1. HIDROMETALURGIA
Laboratorio Nº 02
“LIXIVIACIÓN DE MINERALES
OXIDADOS DEL COBRE”
INFORME
Integrantes:
-Chipa Luna Jose Antonio
-Baltazar Condor, Michael
- Quispe Aylas, Sharon
- Chacon Castañeda, Dany
Sección: C1 – 3 – B
Profesor: Ing. Huere Anaya, Luis Clemente
Fecha de realización: 02 de MARZO
Fecha de entrega : 03 de MARZO
2017

2. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02
I. OBJETIVOS
II. FUNDAMENTO TEORICO
III. MATERIALES
IV. PROCEDIMIENTO
V. ANÁLISIS DE RESULTADOS
VI. RECOMENDACIONES
- Se debe tener en cuenta que el presente laboratorio se está realizando
con sustancias corrosivas con un índice de pureza muy elevado.
- Para la manipulación del ácido sulfúrico concentrado, es necesario
realizarlo bajo un estricto cuidado y el área de trabajo con este, debe
estar libre y con una adecuada ventilación.
- Momentos previos a realizar el laboratorio, es necesario tener en cuenta
que los equipos de protección personal(EPP), deben estar en buenas
condiciones y completos.
- El ácido sulfúrico, debe estar en todo momento cerrado después de su
respectivo uso.
- Previo la realización del laboratorio, se debe revisar los equipos que se
utilizarán, así como verificar si no tienen ningún daño como rajaduras y
sobras de residuos de anteriores laboratorios.
VII. CONCLUSIONES
VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
2

3. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02
IX. CUESTIONARIO
1. Efectuar el balance metalúrgico de su prueba con los
datos de ensayo de la hoja adjunta
Mineral fino: -45 M
Ley de cabeza: 1.13% de Cu
 Si tiene 150 gramos de mineral de cobre, el
concentrado seria:
150 ----------100%
x ----------1,13 %
x =1.955 gramos de Cu
 Ahora se tiene:
Tiem
po
(min)
Cu
(gr/l
t)
Volúm
en
Conteni
do (g)
Extracci
ón (%)
00 00 300 0 0.00
15 1.18 300 180 2.28
30 2.5 300 552 7.01
60 3.4 300 675 8.57
90 3.56 300 867 11.0
120 3.88 300 1068 13.56
 Si: -150 M
Rec.Cu=0.450 Lx
3.890 g
L
=
1.62gCu
1,195LCu
x100=95.58
Entonces mi recuperación es de 95,58% de cobre.
3

4. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02
2. Presentar los cálculos del consumo neto de H2SO4 de su
prueba en kg/TM
Acido noreaccionante=
(9,35 g−6,31)g
1
x
1kg
1000 g
=0.00304 kg
Mineral=
150g
1
x
1kg
1000g
x
1T
1000kg
=0.00015T
CONSM . NETO DE ACID=
0.00304
0.00015
=
20.27kg
T
3. Graficar para su prueba:
0 5 10 15 20 25 30 35
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
Adición de acido vs Tiempo
a) Consumo de ácido kg/TM vs tiempo (minutos)
4

5. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02
0 5 10 15 20 25 30 35
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
Extraccion acumulada Cu vs Tiempo
b)
Extracción acumulada de cobre (%) vs Tiempo (minutos)
5

6. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02
4. De acuerdo a sus resultados y gráficos, cuál sería el
consumo de ácido y extracción de cobre a las 2 horas de
lixiviación
Usando la ecuación de linealización
Y = 0.0254 x + 0.1771
Reemplazando en x = 120 min
Y = 3.2251  [ ÁCIDO] = 3.2251 g/l
5. ¿Cómo influye la granulometría en la lixiviación de
óxidos de cobre?
La granulometría es una variable muy importante al
momento de la recuperación, ya que para una buena
lixiviación el tamaño de partícula no debe ser ni muy
grande ni muy pequeña para que al momento de actuar
los ácidos ataquen fácilmente a los óxidos de cobre y si no
es así el caso pues la lixiviación es deficiente y los costos
son elevados.
6. ¿Por qué el consumo de ácido en la lixiviación de un
mineral 100 menor a 10 malla es mayor que si el mineral
estuviera a un tamaño de 100 % menor a 2 pulgadas?
Es mucho más fácil lixiviar un mineral de 2’ que uno de 10
mallas esto debido a que si se hicieran unas pilas a esa
granulometría, resultaría mucho más difícil para el ácido
entrar por una capa fina ya que hay ausencia de espacios
entre las partículas y el ácido se estancaría; lo contrario
sucede con una de 2’ ya que los espacios entre ellas son
mucho más grandes y es por donde fácilmente el ácido
puede actuar.
7. Presentar las ecuaciones balanceadas de la lixiviación
con H2SO4 de malaquita, azurita, crisocola, cuprita y
tenorita.
6

7. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02
Malaquita:
Cu(OH)2CO3 + 2H2SO4  2CuSO4 + CO2 +
3H2O
Azurita:
Cu(OH)2(CO3)2 + 3H2SO4  3CuSO4 + 2CO2
+ 4H2O
Crisocola:
CuSiO3.2H2O + 2H2SO4  CuSO4 + SiO2 +
H2O
Cuprita:
Cu2O+ H2SO4  CuSO4 + Cu + H2O
Tenorita:
CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O
8. ¿Además de los minerales de cobre indicados, que otros
minerales son consumidores de ácido?
SULFURADOS OXIDADOS
Calcosita Cu2S Malaquita Cu2(OH)2CO3
Calcopirita CuS Crisocola Cusi3.2H2O
Novelita CuFeS2 Azulita Cu3(OH)2(CO3)2
Bornita Cu3FeS3 Cuprita Cu2O
7

8. Laboratorio de Hidrometalurgia N°02
Enargita Cu3Fe4 Tenorita CuO
Tetraedrita Cu2FeS Calcantita CuSO4.5H2O
9. ¿Cuáles son las principales errores cometidos en el
desarrollo de su prueba? ¿Cómo corregirlos?
La reacción de neutralización debería ser entre un ácido
fuerte y una base fuerte sin embargo como base se usa
una solución de carbonato de sodio, por lo tanto el medio
es muy acido pero como se está trabajando en un medio
acido no hay inconvenientes.
10. ¿Cuáles son las ventajas de usar el ácido sulfúrico
como lixiviante? ¿Cuál es el costo de este lixiviante?
Es mucho más económico hacer lixiviación a minerales
sulfurados con altas concentraciones de óxido, que en vez
de sulfurarlos y hacerlos flotar.
11. Industrialmente, como se realiza una lixiviación en
botaderos para la lixiviación minerales marginales
(sulfuros de baja ley)
Después que los minerales sulfurados ya han pasado el
proceso de concentración, el relave posee
concentraciones de óxidos que pueden ser aprovechadas,
tratando de extraer el metal formando pilas con la relave.
8