El documento describe las relaciones entre la fuerza ácida, la electronegatividad y la estructura de varios oxoácidos. Explica que cuanto más electronegativo sea el átomo central de una serie de oxiácidos, más fuerte será el ácido correspondiente. También indica que a mayor número de átomos de oxígeno unidos al átomo central, mayor será la fuerza ácida del compuesto. Finalmente, resume las reglas de Pauling sobre cómo la electronegatividad y el número de oxidación afectan la acidez de los oxoácid
El sueño es parte integral de la vida cotidiana, una necesidad fisiológica que permite establecer las funciones físicas y psicológicas esenciales para un pleno rendimiento diario; en el anciano vulnerable, esta necesidad se ve incrementada y saciarla se hace más difícil, particularmente con un manejo inadecuado. Esta presentación nos permitirá una revisión del tema del insomnio y su impacto en la salud del anciano, así como su tratamiento desde la consulta de Atención Primaria.
Es el equilibro entre la acidez y la alcalinidad de los tejidos corporales. Se mide a través del pH.
La sangre en el organismo tiene un pH ligeramente básico que es importante para el buen funcionamiento del cuerpo. El organismo tiene a su disposición diferentes sustancias amortiguadoras cuya función es neutralizar los ácidos, que se producen fruto de la actividad y metabolismo normal del cuerpo, y conservar constante el pH sanguíneo, contribuyendo al buen mantenimiento del equilibrio ácido-base.Los residuos ácidos del metabolismo llegan a través de la sangre a los órganos de evacuación. Por ejemplo, el anhídrido carbónico es exhalado por los pulmones como dióxido de carbono. Otros ácidos son eliminados por medio de los riñones y desechados en la orina.
Los residuos ácidos del metabolismo llegan a través de la sangre a los órganos de evacuación. Por ejemplo, el anhídrido carbónico es exhalado por los pulmones como dióxido de carbono. Otros ácidos son eliminados por medio de los riñones y desechados en la orina.
El equilibrio corporal entre la acidez y la alcalinidad se denomina equilibrio ácido-básico.
El equilibrio ácido-básico de la sangre se controla con precisión porque incluso una pequeña desviación de la normalidad afecta gravemente a muchos órganos. El organismo utiliza distintos mecanismos para regular el equilibrio ácido-básico de la sangre. En estos mecanismos intervienen
Los pulmones
Los riñones
Los sistemas estabilizadores del pH
Tipos de trastornos del equilibrio ácido-básico
Existen dos alteraciones del equilibrio ácido-básico:
Acidosis: la sangre contiene demasiado ácido (o muy poca base), lo que resulta en una disminución del pH sanguíneo.
Alcalosis: la sangre posee demasiada base (o muy poco ácido), lo que resulta en un incremento del pH sanguíneo.
La acidosis y la alcalosis no son enfermedades, sino más bien el resultado de una amplia variedad de trastornos. La presencia de acidosis o de alcalosis es un indicio importante de que existe un trastorno grave.
Tipos de acidosis y alcalosis
La acidosis y la alcalosis se clasifican, según su causa principal, en
Metabólica
Respiratoria
La acidosis metabólica y la alcalosis metabólica son el resultado de un desequilibrio en la producción y en la eliminación renal de los ácidos o de las bases.
La acidosis respiratoria y la alcalosis respiratoria se deben a cambios en la exhalación del dióxido de carbono por trastornos pulmonares o respiratorios.
Las personas pueden sufrir más de un trastorno ácido-básico.
Compensación de los trastornos ácido-base
Cada alteración de tipo ácido-base provoca mecanismos de compensación automáticos que intentan devolver el pH de la sangre a la normalidad. En general, el sistema respiratorio compensa los trastornos metabólicos, mientras que los mecanismos metabólicos compensan las alteraciones respiratorias.
En un primer momento, los mecanismos compensatorios pueden restaurar un pH cercano a la normalidad. Por lo tanto, si el pH de la sangre ha cambiad
6. Reglas de Pauling para oxoácidos -A mayor número de oxígenos unidos al átomo central, mayor fuerza ácida. -A mayor número de oxidación, mayor acidez. -A mayor electronegatividad, mayor acidez. Cuanto más polar es el enlace, el H unido al O puede cederse al H 2 O.
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9. Carácter ácido del catión Al 3+ Al(H 2 O) 6 3+ + H 2 O Al(H 2 O) 5 (OH) 2+ + H + Ka = 1 x 10 -5
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12. Relación entre la constante de ionización y pares conjugados HCN + H 2 O CN- + H 3 O + Ka CN- + H 2 O HCN + OH - Kb Sumando H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - Ka.Kb = Kw
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18. Ejemplo de óxidos ácidos P 2 O 3 (s) + 3 H 2 O (l) 2 H 3 PO 3 ( ac ) P 2 O (s) + 3 H 2 O (l) 2 H 3 PO 2 ( ac ) P 2 O 5 (s) + 3 H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 ( ac )
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