El documento presenta información sobre compuestos de plata, plomo y mercurio, incluyendo sus fórmulas químicas y propiedades. Describe procedimientos para la precipitación selectiva de estos metales mediante la adición de ácidos y bases. Explica las reacciones químicas involucradas y las características de los precipitados formados.

1. PLATA Ag+
PLOMO Pb++
MERCURIO Hg2
++

2. NITRATO DE PLATA
AgNO3
•50 mg Ag+ / cc sol.
NITRATO DE PLOMO II
Pb(NO3)2
•50 mg Pb++ / cc sol.
NITRATO DE MERCURIO I
Hg2(NO3)2 .
•100 mg Hg2
++ / cc sol.

3. Si el ión mercurio (I) existiera como Hg+ sería
paramagnético (configuración electrónica 6s1 pero no
hay evidencia experimental que avale esta estructura.
Su configuración electrónica es [Xe]4f14,5d10,6s2 . El ión
está constituido por [Hg-Hg]+2 y forma enlaces híbridos
sp. Por eso el mercurio es DIAMAGNÉTICO
Hg2
++
Estructura Dímera

4. AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3
Hg2(NO3)2 + 2HCl Hg2Cl2 + 2HNO3

5. AgCl Soluble: NH4OH HCl conc
Insoluble: H2O
H2SO4 dil
HNO3 dil
Ag+1---luz—Ag0
Blanco-------pardo/negruzco

6. PROCEDIMIENTO
1. En un TC tomar V gotas de Nitrato de Plata y agregar
gota a gota ½ mL de reactivo ácido Clorhídrico 3M.
2. Agitar, centrifugar, por 2 minutos a velocidad media.
3. Descartar el líquido sobrenadante (ácido nítrico diluido).
4. Probar solubilidad para el cloruro de plata agregando gota
a gota Hidróxido de amonio 3 M.
5. Agitar hasta completar solubilidad [Ag (NH3)2]+ + Cl-1.
DIAMINO ARGÉNTICO (Sol. Transparente – pH=básico)
6. Finalmente agregar gota a gota ácido nítrico 3M hasta
pH=5 ácido. Observar que reprecipita el AgCl ↓ blanco
cuajoso.

7. Ag+ + Cl− ⇌ Ag+Cl− ↓ blanco cuajoso
⟶luz
⟵reduce
Ag0 ↓ Pardo negrusco.
AgCl ↓
blanco
+
2NH3
NH4OH 3M
⇌
𝐀𝐠 𝐍𝐇𝟑 𝟐 +
𝐃𝐢𝐚𝐦𝐢𝐧𝐨 𝐚𝐫𝐠é𝐧𝐭𝐢𝐜𝐨
𝐩𝐇 = 𝐁á𝐬𝐢𝐜𝐨
+ Cl−
𝐀𝐠 𝐍𝐇𝟑 𝟐 +
𝐃𝐢𝐚𝐦𝐢𝐧𝐨 𝐚𝐫𝐠𝐞𝐧𝐭𝐢𝐜𝐨
𝐩𝐇 = 𝐁á𝐬𝐢𝐜𝐨
+ Cl−+
H ↓
HNO3 dil 3M
hasta pH = 5
⇌
AgCl ↓
Reprecipita
+ NH4+
LS
REACCIONES DEL PROCESO

8. OTRAS PRUEBAS DE SOLUBILIDADES
AgCl +
Cl−
HCl 2M
⇌
𝐂𝐥𝟑𝐀𝐠 =
𝐭𝐫𝐢𝐜𝐥𝐨𝐫𝐮𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐀𝐠
+
H2O
agua
⇌ AgCl ↓ BLANCO
𝐀𝐠𝐂𝐥 ↓ + 𝟐
𝐂𝐍−
𝐍𝐚𝐂𝐍 − 𝐊𝐂𝐍
⇌
𝐀𝐠 𝐂𝐍 𝟐 −
𝐃𝐢𝐜𝐢𝐚𝐧𝐮𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐩𝐥𝐚𝐭𝐚
+ 𝐂𝐥−
𝐀𝐠𝐂𝐥 ↓ +
𝐒𝐎𝟑=
𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑
⇌
𝐒𝟐𝐎𝟑 𝟑𝐀𝐠𝟐 ==
𝐓𝐫𝐢 𝐭𝐡𝐢𝐨𝐬𝐮𝐥𝐟𝐚𝐭𝐨 𝐝𝐞 𝐩𝐥𝐚𝐭𝐚
+ 𝟐𝐂𝐥−

9. Las soluciones de ión Pb2+ precipita con el
HCl diluido en cloruro plumboso PbCl2 ↓
blanco de aspecto cristalino,
Soluble parcialmente en agua fría y soluble en
agua caliente también soluble en ácido nítrico
concentrado.
Pbo+ 2HNO3 + 2H2O = Pb(NO3)2 + 2H3O+

10. PROCEDIMIENTO
1. En un TC adicionar 0.5 mL de solución
nitrato de plomo II y 0.5 mL de agua
destilada.
2. Adicione 0.5 mL de ácido clorhídrico 3M.
3. Homogenizar, centrifugar. Descartar el
líquido sobrenadante. (LS)
4. Comprobar solubilidad agregando 3 mL de
agua destilada.
5. Finalmente calentar en BM y agitar hasta
completar solubilidad.

11. Pb++ + 2 Cl - ↔ PbCl2 ↓ blanco/cristalino
PbCl2 ↓ + H2O caliente ↔ se disuelve
Enfriamiento ↔ PbCl2 ↓
reprecipita parcialmente

12. Las soluciones de ión Pb2+
precipita con el ácido
sulfúrico 1.5 M en un
precipitado de SULFATO
DE PLOMO PbSO4 ↓
blanco pulverulento
Insoluble en exceso de
reactivo, Soluble
parcialmente en ácido
nítrico concentrado por
formar bisulfato
Soluble totalmente en las bases fuertes
forma ión plumbito Pb (OH)3
-
TRIHIDROXO PLUMBATO II
Soluble en Acetato de amonio
concentrado y caliente, forma una
solución de ACETATO DE PLOMO

13. 1.- En un TC
adicionar X gotas de
Sol. Pb(NO3)2, 1 mL
de agua destilada.
2.- Adicionar
gota a gota 0.5
mL de ácido
sulfúrico 1.5M.
3.- Agitar,
centrifugar,
4.- Descartar el
líquido
sobrenadante
5.- Comprobar solubilidad
para el sulfato de plomo
agregando NaOH . KOH
2M hasta solubilidad
(Ion Plumbito)

14. INS = H2O; exceso de reactivo (es conveniente
agregar un ligero exceso de reactivo para
proteger la insolubilidad del precipitado por
efecto del IÓN COMÚN)
Pb++ + SO4
= ↔ PbSO4 ↓ blanco/pulverulento
PbSO4 ↓ + 3OH - ↔ [Pb(OH)3] –+ SO4 =
ión plumbito
incoloro
PbSO4 ↓ + 2 NH4OOC-CH3 ↔ Pb(CH3-COO)2 + (NH4)2SO4
ACETATO DE PLOMO

15. En un ½ neutro o ligeramente ácido precipita SPb ↓ negro,
insoluble en KOH 6M, soluble parcialmente en agua y
totalmente en HNO3 diluido 3M caliente por formar ión
plomo azufre coloidal o plástico, óxido nítrico y agua
Soluble en ½ HCl 3 M
INS = H2O fría y caliente
Pb++ + S= ↔1/2 HCl (0.3M) PbS↓ negro
PbS↓ + HNO3 3M ↔caliente Pb++ + S + NO + H2O
Azufre
Coloidal

16. PROCEDIMIENTO:
1. Tubo de centrifuga 0.5 mL de sol. nitrato de
plomo II, llevar a baño maría por 3 minutos al
cabo de este tiempo sin retirar el tubo agregar de
VI gotas de thioacetamida.
2. Agitar y dejar por 1 minuto más, retirar, enfriar,
centrifugar y descartar liquido sobrenadante.
3. Comprobar solubilidad para PbS negro
agregando 3 mL de HNO3 3M
4. Finalmente calentar y observar la solubilidad.

17. REACCIONES PARA MERCURIO I
Hg2
++ + 2Cl - ↔ Hg2Cl2 ↓ blanco/denso (calomel)
Hg2Cl2 ↓ + NH3 ↔ Cl(NH2)Hg ↓ + Hg0 + Cl- + NH4
+
cloro amiduro mercúrico negro
blanco
Cl(NH2)Hg↓ + Hg0 ↔ [HgCl4] = + NO + H2O
H2O Regia TETRA
3:1 CLORURO
(redox) MERCURIO

18. 0.5 mL
(NO3)2Hg2
0.5 mL
HCl 3M
AGITAR
CENTRIFUGAR
LS = HNO3 (descartar)
R = Cl2Hg2 BLANCO
Residuo
Cl2Hg2
0.5 mL
NH4OH
3 M
AGITAR
CENTRIFUGAR

19. LS=NH4 Cl (descartar)
R= Cl (NH2) Hg↓ + Hg0↓
CLORO MERCURIO
AMIDURO METÁLICO
MERCURIO (negro)
(blanco)
Cl (NH2) Hg↓
+ Hg0↓
2 mL H2O Regia (3:1)
(1.5 mL HCl conc)
(0.5 mL NO3H conc)
+

20. Cl (NH2) Hg↓ + Hg0↓ +
2 mL H2O Regia
Cl4Hg=
Tetra Cloruro mercurio
Calentar.
Agitar
constante
hasta casi
sequedad
A la mezcla negra al agregarle
el agua regia y llevarla a
ebullición procurar dejar la
mínima cantidad, para que la
reacción sea más efectiva al
identificar Hg++.

21. Cl4Hg=
+ 1 mL de H2O dest
[HgCl4] = + H2O ↔ HgCl2 solución
HgCl2 solución
Hg2Cl2 ↓ + SnCl4

22. HgCl2 + SnCl2 ↔ Hg2Cl2 ↓ + SnCl4
blanco (redox)
Hg2Cl2 ↓ + SnCl2 ↔ Hg0 ↓ + SnCl4
Blanco (exceso) Negro

23. Reactivo SnCl2 en HCl 12 M
100 mg Sn++ / cc en HCl
SnCl2 -----oxida---> SnCl4
amarillo
SnCl4 + Sn0 ----reduce SnCl2
Amarillo (granallas) (incolora)