1. EJERCICIOS
1) La densidad de un gas a 0 °C fue medida a varias presiones
ρ (g/l) 3,644 2,4220 1,2070
P (atm) 1,00 0,67 0,33
¿Cuál es la masa molar del gas?
2) La densidad de un hidrocarburo a 0 °C fue medida a varias presiones
ρ (g/l) 0,17893 0,35808 0,53745 0,71707
P (atm) 0,250 0,500 0,750 1,000
¿Cuál es la masa molar del hidrocarburo?
3) El coeficiente de expansión térmica del Hg a 273 K es 1,8x10-4 K, y su coeficiente
de compresibilidad es 5,3x10-6 bar-1 . Si una ampolla completamente llena de Hg se
calienta de 273 K a 274 K ¿Cuál sería el aumento en el interior de la ampolla?
4) Calcule el Volumen molar aproximado para el CO2 a 500 K y 100 atm a través de
Van der Waals (a=3,610 atmxdm6xmol-2 y b=4,29x10-2 dm3 x mol -1 )
5) Calcule el volumen molar aproximado para el Ar a 100 °C y a 100 atm a través de
Van der Waals (a=1,337 atmxdm6xmol-2 y b=3,20x10-2 dm3xmol-1)
6) Calcule la presión por la ecuación de estado y por la ecuación de Van der Waals de
un mol de metano a 25 °C y V=1 l (a=2,253 l2xatmxmol-2 y b=0,04278 lxmol-1)
7) Usando la ecuación de estado y la ecuación de Redich-Kwong. Calcule la presión
que debe soportar un cilindro de 30 l que contiene 5 kg de Cl2 (g) a 298,15 K.
8) Calcular Zpared para el O2 a 300 K y 1 bar.
9) 1 g de O2 y 1 g de N2 se colocan en un recipiente de 2 l a 25 °C ¿Cuál será la
presión parcial de cada gas? ¿Cuál es la fracción molar de cada gas? ¿Cuál es la
presión total?
10) Para el He y el N2 se tienen las siguientes propiedades
He N2
Presión crítica 0,229 MPa 3,39 MPa
Volumen molar crítico 0,065 l/mol 0,0386 l/mol
Temperatura crítica 5,2 K 126,2 K
Responda lo siguiente:
10.1) De ambos gases ¿cuál tiene el mayor valor del parámetro “a” de Van der
Waals?
10.2) ¿Cuál tiene el menor valor del parámetro “b” de Van der Waals?

2. 10.3) ¿Cuál tiene mayor diámetro molecular?
10.4) ¿Cuál es más fácil de comprimir?
10.5) Calcule la presión para ambos gases usando la ecuación de estado y la
ecuación de Van der Waals. (V=1 l y T=25 °C)
11) 1019 moléculas de un gas ejercen una presión de 0,80 atm en un recipiente de 1 l.
= 122,474 m/s. ¿Cuál es la masa de cada molécula de gas? ¿Cuál es la
energía total?
12) Para el CO (d=0,462 nm) a 25 °C y una presión de 1 atm calcule:
ZAA=? (molec/s)
ZAA=? (m3/s)
ZAA= (molxl/s)
λ= ?
13) Calcular Zparedpara CO2 a 1 bar y a) 25 °C b) 100°C c) Calcular la razón de Z100/Z25
14) Dos matraces de 1 dm3y 4 dm3están conectados por una llave de vidrio y se llenan
con N2a 1,6x105N/m2y O2a 0,6x105N/m2. Se abre la llave y los gases se mezclan,
suponiendo un comportamiento ideal, calcule: a) La presión final b) La presión
parcial de cada gas c) La fracción molar de cada gas en la mezcla. No considere el
volumen de la llave de vidrio.
15) Una mezcla de metano y vapor de azufre escapa por un orificio muy pequeño en el
recipiente que lo contiene. Si la velocidad de efusión del metano es 4 veces mayor
que la del azufre gaseoso ¿Cuál es la fórmula del vapor de azufre?
16) Para el etano a 25 °C, calcule la presión de 28,8 g de este gas usando la ecuación
del virial en un recipiente de 999 cm3. Compare el valor para un gas ideal. Calcule
el volumen de la misma masa de etano a 16 atm y 298 K (por la ecuación del virial).
Comparar dicho volumen con el de un gas ideal. (B= -186 cm3/mol y
C=1,06x104cm6/mol2)
17) El coeficiente de viscosidad del N2a 0°C y presión atmosférica (C.N.T.P.) es de
16,6x10-6kg/ms. Calcule el diámetro molecular del N2, el número de choques (o
frecuencia de colisión), y el camino libre medio para el N2 bajo estas condiciones.
18) Un matraz de 1 l contiene 1,03x1023moléculas de H2. Si la presión ejercida por
estas moléculas es 1 atm ¿Cuál debe ser la velocidad cuadrática media? ¿Cuál
debe ser la temperatura? ¿Cuál es la energía cinética de las moléculas?