Este documento presenta la primera ley de la termodinámica sobre la conservación de la energía. Explica que la energía no se crea ni se destruye, sino que se conserva a través de los cambios de calor y trabajo en un sistema. También describe procesos termodinámicos como isocórico, isobárico e isotérmico. Finalmente, propone seis problemas de aplicación de esta ley a variaciones en la energía interna de diferentes sistemas.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFIA,
LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACION
CARRERA DE PEDAGOGIA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUIMICA Y BIOLOGIA
QUIMICA – FISICA
INTEGRANTES: CURSO: 5 to “B”
- PAZMIÑO JESSICA
- PORTILLA SARA
- SALAZAR YESSENIA
- VINUEZA VALERIA

2. 1era LEY DE LA
TERMODINAMICA
(Q-W=ΔU)

3. PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
 CONSERVACION DE LA ENERGIA
Establece que la energía no se crea, ni
se destruye, sino que se conserva.
Esta ley expresa que, cuando un sistema
es sometido a un ciclo termodinámico, el
calor cedido por el sistema será igual al
trabajo recibido por el mismo, y
viceversa.
ΔU = UB - UA

4. Transformaciones
La energía interna U del sistema depende únicamente del estado del sistema,
en un gas ideal depende solamente de su temperatura. Mientras que la
transferencia de calor o el trabajo mecánico dependen del tipo de
transformación o camino seguido para ir del estado inicial al final.
- No hay variación de volumen del gas
- W=0
- Q=mcV(TB-TA)
- Donde cV es el calor específico a volumen
constante
Proceso Isócorico

5. Proceso Isóbarico
- No hay variación en la presión del gas
- W=p(vB-vA)
- Q=mcP(TB-TA)
- Donde cP es el calor específico a
presión constante

6. p
V
- No hay variación en la temperatura del gas
- ΔU = ΔQ - ΔW
- Si ΔU = 0 (proceso isotérmico)
Entonces 0 = ΔQ - ΔW
Por lo tanto, ΔQ = ΔW
Proceso Isotérmico
Para un gas ideal, la energía interna es independiente del
volumen, sólo depende de la temperatura.
En consecuencia para cualquier proceso isotermo en un gas ideal
U = 0

7. Proceso Definición
Consecuencia de la
1ra Ley
Adiabático Q = 0 U = W
Isocórico W = 0 U = Q
Cíclico U = 0 Q = W

8. 1.- Un recipiente rígido contiene 1 mol de
un gas ideal que recibe lentamente
(2x10ˆ⁴)J de calor. Determinar:
a) Cual es el trabajo efectuado por el gas
b) Como cambia la energía interna del gas

9. 2.- Determina el cambio de energía interna
que experimenta un sistema de vapor de
agua cuando recibe 6000 (J) en forma de
calor y a su vez un trabajo de 1200 (J)
Q = 6000 J
W = 1200 J

10. 3.- ¿Cuál es el incremento en la energía
interna de un sistema si se le suministran
700 calorías de calor y se le aplica un
trabajo de 900 Joules?
Q = + 700 cal
W = - 900 J

11. 4.- Suponga que un sistema pasa de un
estado a otro, intercambiando energía con
su vecindad. Calcule la variación de energía
interna del sistema en los siguientes casos:
a) El sistema absorbe 100 cal y realiza un
trabajo de 200 J.
b) El sistema absorbe 100 cal y sobre él se
realiza un trabajo de 200 J.
c) El sistema libera 100 cal de calor
alrededor, y sobre él se realiza un trabajo de
200 J

12. Datos
 a)+ 100 cal; + 200 J
 b) +100 cal; - 200 J
 c) - 100 cal; - 200J

13. 5.- Sobre un sistema se realiza un trabajo
de 100 J y este libera 40 calorías hacia los
alrededores. ¿Cuál será la variación de la
energía interna?
W = 100 J
Q = 40 cal

14. 6.- Sobre un sistema se realiza un trabajo
de 1500 (J) y se suministran 2300 (J) de
calor ¿Cuál es la variación de la energía
interna del sistema?
W = - 1500 J
Q = 2300 J

15. GRACIAS POR
SU ATENCION