Presentación de Física Termodinámica, sobre: Entalpia y Entropia.

1. ENTROPIA Y ENTALPIA
INTEGRANTE: OSCAR CARRILLO NÚÑEZ
RICARDO CANDIA
VIVIAN POVEDA
ANDRES VELASCO
DOCENTE: Sr: JAIME BARRA
CURSO: 683

2. OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
* COMPRENDER LOS CONCEPTOS DE ENTROPIA Y ENTALPIA
QUE NACEN DE LA TERMODINAMICA Y TERMOQUIMICA.
OBJETVOS ESPECIFICOS:
* ENTENDER EL CONCEPTO DE TERMODINAMICA. COMPRENDER EN QUE
CONSISTE LA ENTROPIA Y LA ENTROPIA.

3. INTRODUCCIÓN
- En la siguiente presentación se dará una explicación acerca de las dos reacciones
que unen la física con la química, en un modelo fisicoquímica, que son la entalpia y
entropía.
- Pero antes se dará un breve explicación acerca de la termodinámica en si.
- Y terminado con un ejemplo de la ley de Hess.

4. ¿QUÉ ES LA TERMODINAMICA?
“CALOR EN MOVIMIENTO”
“FIJA SU ATENCION EN LOS
INTERCAMBIOS DE ENERGIA EN FORMA DE CALOR
ENTRE UN SISTEMA Y OTRO”
“ES EL ESTUDIO DE LOS PROCESOS
ENERGETICOS EN SISTEMAS TERMICOS”

5. SISTEMA 1 SISTEMA 2
CALOR
INTERCAMBIO DE ENERGIA

7. ES UNA MAGNITUD QUE MIDE LA PARTE DE LA ENERGIA
QUE NO PUEDE UTILIZARSE PARA PRODUCIR UN TRABAJO.
ES EL GRADO DE DESORDEN QUE POSEEN LAS MOLECULAS
QUE INTEGRAN UN CUERPO.
QUE ES UN CAMBIO DE CONDICIONES DE UN SISTEMA.
LA ENTROPIA EN UN SISTEMA AISLADO AUMENTA CUANDO
EL SISTEMA EXPERIMENTA UN CAMBIO IRREVERSIBLE.

8. LAS BOLITAS SE ENCUENTRAN EN PERFECTO
ORDEN Y EN CADA CONTENEDOR.

9. QUITO UN CONTENEDOR O INDICE DE RESTRICCION
AUMENTO DE
ENTROPIA

10. QUITAMOS EL ULTIMO CONTENEDOR O INDICE DE RESTRICCION
EN ESTE CASO ES UNA MEDIDA DEL ORDEN ( O DESORDEN) DE UN
SISTEMA O DE LA FALTA DE RESTRICCIONES.

11. PROCESO
IRREVERSIBLE

12. "La energía no puede ser creada ni destruida",
nos dice el primer principio de la
termodinámica.
" La entropía no puede ser destruida, pero
puede ser creada“ , nos dice el segundo
principio.
Δѕ = Q/ T
S2-S1= Q/T

15. “ES LA CANTIDAD DE ENERGIA QUE UN SISTEMA PUEDE
INTERCAMBIAR CON SU ENTORNO ”
“ES UNA FUNCION DE ESTADO (SOLO DEPENDE DE LOS
ESTADOS INICIAL Y FINAL, NO DEL CAMINO RECORRIDO),
QUE SE DEFINE COMO LA SUMA DE LA ENERGIA INTERNA
DE UN SISTEMA TERMODINAMICO Y EL PRODUCTO DE
SU VOLUMEN POR SU PRESION. “
“ES UNA MAGNITUD DE LA TERMODINAMICA Y SE
SIMBOLIZA CON LA LETRA H.”

17. REACCION EXOTERMICA:
- ES AQUELLA CUYO VALOR DE ENTAPIA ES NEGATIVO, ES
DECIR EL SISTEMA DESPRENDE O LIBERA ENERGIA ( ΔH <0)
DIAGRAMA DE ENTALPIA:

18. REACCION ENDOTERMICA:
- ES AQUELLA CUYO VALOR DE ENTAPIA ES POSITIVO, ES
DECIR EL SISTEMA ABSORBE CALOR DEL ENTORNO. (ΔH>0)
DIAGRAMA DE ENTALPIA:

19. LEY DE HESS
 ESTABLECE QUE EL CAMBIO DE ENTALPIA EN UNA REACCION ES IGUAL A LA
SUMA DE LOS CAMBIOS DE ENTALPIA DE LAS REACCIONES INTERMEDIAS.
ΔH= ΣΔH°(PRODUCTO)- ΣΔH° (REACTIVOS)

20. EJEMPLO DE APLICACIÓN DE LA LEY DE HESS
1.- Se quiere calcular la Entalpía de reacción para la reacción:
2 C(s) + H2(g) → C2H2(g)
Nos proporcionan los datos siguientes:

21. Planteamos las ecuaciones correspondientes a las entalpías dadas:
Ubicamos en ellas a los reactantes y productos de la reacción química que
buscamos:

22. SE PUEDE DEDUCIR QUE:
1.- ES UNA REACCION ENDOTERMICA, PORQUE EL ΔH° > O
2.- AL OBTENER LOS RESULTADOS DE LA REACCION QUIMICA SE DEBE IGUALAR ,
PARA QUE LA SUMA DE LOS REACTANTES SEA =A LA SUMA DEL PRODUCTO.
3.- AL SER UNA REACCION ENDOTERMICA ABSORBE CALOR DEL ENTORNO.

23. ENTALPIA

25. CONCLUSIONES
• SE PUEDE CONCLUIR QUE LA TERMODINAMICAY LA TERMOQUIMICA TIENES
ASPECTOS EN COMUNES, ADEMAS AL TRABAJAR CON LOS CONCEPTOS DE
ENTROPIA Y ENTALPIA, SE EXTRAE INFORMACION VALIOSA ACERCA DE
REACCIONES, QUE SUCEN CONTINUAMENTE EN LA NATURALEZA, EN
LABORATORIOS Y EN LA VIDA COTIDIANA.
• CONSIDERANDO EL CONCEPTO DE ENTALPIA, PODEMOS HACER CALCULOS
USANDO LA LEY DE HESS.
• Y POR ULTIMO LA TERMODINAMICA ES UNA CIENCIA IMPRESIONANTE, DEL PUNTO
DE VISTA FISICOQUIMICA.

26. BIBLIOGRAFIA
• http://www.misrespuestas.com/que-es-la-
termodinamica.html
• http://es.slideshare.net/charlote1829/entropia-y-entalpia
• http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/143-
calculo-del-calor-de-reaccion-ley-de-hess
• http://www.cec.uchile.cl/~roroman/pag_2/ENTROPIA.HTM
• http://entropia1020.blogspot.com/2009/02/ley-de-la-
entropia_05.html