La teoría atómica de Dalton establece que (1) la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos, (2) los átomos de un elemento son iguales entre sí pero diferentes de otros elementos, y (3) las reacciones químicas implican la separación, combinación o reordenamiento de átomos. Dalton también formuló la ley de proporciones múltiples.

1. TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON
Ciencias naturales
Sandra Anaya Ramírez
Juana Yazmín Ramírez González
Alejandra González León
08 de enero de 2016

2. Antecedentes
• El filosofo griego Demócrito de
Abdera (siglo V a.C.) discípulo
de Leucipo, planteó la existencia
de los átomos, como partículas
indivisibles constituyentes de la
materia.
• Átomo en griego significa
indivisible.

3. Dalton
• Nació el 6 de septiembre de 1766.
Falleció el 27 de julio de 1844. de
Origen: Inglaterra. Época: Siglo XVIII.
Actividad: Químico y Físico británico.

4. Principales hipótesis:
• Su contribución más importante a la
ciencia fue su teoría (atómica) de que
la materia está compuesta de átomos
de diferentes masas, que se
combinan en proporciones sencillas
para formar compuestos. Esta teoría
la formuló en1808.

5. • Elementos formados por átomos. Los átomos de un
elemento son iguales (tamaño, masa y propiedades) y
diferentes a otros elementos.
• Compuestos formados por átomos de más de un
elemento.
• Reacción química: separación, combinación o
reordenamiento de átomos, nunca creación o
destrucción.
De acuerdo a la segunda hipótesis, para formar un
compuesto específico, se requieren átomos de los
elementos correctos, así como un número establecido de
estos.
Dalton no buscó explicar la constitución del átomo.

6. Ley de proporciones múltiples
• Si dos elementos se combinan para formar más de un
compuestos, al mantener constante la masa de uno de
los elementos, las masas de combinación del otro
elemento se encuentran en una relación de números
enteros sencillos.

7. Avances posteriores
El átomo está formado por partículas subatómicas:
electrón, neutrón y protón.
• Electrón: carga negativa, es la partícula subatómica más
ligera del átomo.
• Protón: carga positiva, 1.836 veces más pesado que el
electrón.
• Neutrón: sin carga eléctrica, peso similar al protón.
Protones y neutrones se encuentran en el centro del
átomo, llamado núcleo. Lo electrones orbitan alrededor del
núcleo.

8. • El núcleo tiene carga positiva (es donde se concentra
casi toda la masa del átomo), que es equivalente a la
carga negativa de los electrones, teniendo así el átomo
carga neutra.
• Los átomos se agrupan formando moléculas.

9. Otros datos
Dalton comenzó a estudiar los gases que se encontraban
en la atmosfera, pues le interesaba la meteorología y le
admiraba la homogeneidad de los gases de la atmosfera
debido a sus diferentes densidades. De esta forma
encontró que muestras de aire tomadas a diferentes
alturas, contenían la misma proporción de componentes, a
pesar de la diferencia mencionada.
Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido
el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones
químicas, es Dalton quien le comunica una base más
sólida al asociar a los átomos la idea de masa.

10. Fuentes consultadas
• https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-
general/teoria-atomica/la-teoria-atomica-de-dalton.html
• http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-02.html
• http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-
01/Daltonholton.html