El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con Dalton y su idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más adelante, científicos como Thomson, Rutherford, Chadwick y otros descubrieron partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. Modelos como el de Bohr y Sommerfeld intentaron explicar la estructura atómica. Luego se desarrollaron conceptos como la dualidad onda-partícula, el principio de incertidumbre
En esta presentación podemos aprender un poco mas sobre los átomos sus estructura y evolución histórica y los autores que le dieron forma y la estructuraron.
8 básico/ unidad 3: Conociendo la estructura interna de la materiaAni Rivera
Contenidos de octavo básico, sólo unidad 3, espero que sea de mucha utilidad para quienes lo necesitan y quieran aprender.
PD: no es toda la materia, pero se que te ayudará también.
Muchas gracias por la visita.
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CONCEPTOS BÁSICOS DE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO, TEORÍA Y MODELOS ATÓMICOS: DALTON, THOMSON, RUTHERFORD, BOHR Y LA MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA...COLEGIO AMERICANO DE SAN CARLOS...tango/tango
Unidad 1 Química 2º Bach - La estructura de la materiaSaro Hidalgo
Descubrimiento de las partículas subatómicas. Espectros atómicos. Modelo atómico de bohr. Modelo mecanocuántico. Números cuánticos y niveles de energía. Tamaño, forma y energía d los orbitales. Configuraciones electrónicas.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
modelo atómico de hidrogeno. con sus respectivos modelos que te van ayudar de alguna forma en la formación de cada uno de ustedes. en si es un tema muy importante para ti quien esta leyendo. gracias espero que se a de mucha ayuda para ustedes.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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2. DALTON: Existencia del átomo AVOGADRO: Cuestiona indivisibilidad del átomo. Concepto de molécula THOMSON: Existencia del electrón. Naturaleza eléctrica de la materia. RUTHERFORD: Existencia del protón. CHADWICK: Existencia del neutrón.
5. MODELO DE BOHR Calcula radios de las órbitas Calcula energía del electrón Proporciona valores de frecuencias y de energías muy acordes con lo encontrado por los espectroscopistas
6. ESPECTRO DE HIDRÓGENO SERIE n1 n2 UV lejano LYMAN 1 2,3,4… Visible BALMER 2 3,4,5… IR más próximo PASCHEN 3 4,5,6… IR próximo BRACKETT 4 5,6,7… IR PFUND 5 6,7,8…
7. MODELO DE SOMMERFELD Órbitas elípticas Nuevos estados energéticos Números cuánticos k y r Mayor número de saltos electrónicos
8. POSTULADO DE LA DUALIDAD ONDA -CORPÚSCULO Toda partícula en movimiento lleva una onda asociada, cuya longitud de onda es el cociente entre la constante de Planck y el momento lineal de dicha partícula
9. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG Es imposible en un instante dado determinar simultáneamente la posición y el momento lineal de la partícula
10. ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER Ecuación diferencial que informa del estado del electrón a través de la función de onda ψ . El estudio probabilístico hecho por BORN, introduce el concepto de orbital y de los números cuánticos n,l,m y s. Se entiende como orbital , zona del espacio dónde es más probable encontrar ala electrón.
11. NÚMEROS CUÁNTICOS Nombre Determina Valores n Principal Nivel energético 1 2 3 : K L M : l Secundario o azimutal Subnivel energético 0 1 2 : n-1 S(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental) m Magnético Orientación l=0 0 l=1 -1.0,1 l=2 -2,-1,0,1,2 : 1 orbital 3 orbitales 5 orbitales : s Spin Giro +1/2,-1/2
13. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI REGLA DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND REGLA DE MADELUNG
