Unidad 2 Estructura Atomica
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El documento trata sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Describe las características de estos componentes y resume las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford. Incluye ejemplos de cálculos sobre el número de átomos que cabrían en una moneda y sobre la determinación de la masa atómica a partir de la abundancia isotópica.
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Estructura atmica
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y Millikan y cómo estos llevaron al desarrollo del modelo planetario de Rutherford. Finalmente, describe cómo Bohr resolvió problemas con este modelo al introducir la mecánica cuántica y proponer que los electrones solo pueden existir en órbitas discretas cuya energía está cuantizada.
Estructura atomica 38
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde las ideas iniciales de Dalton y Thomson hasta el modelo de Rutherford. Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo denso y pequeño rodeado por electrones que orbitan en el espacio vacío, basándose en experimentos de dispersión de partículas alfa. Más tarde, se descubrió que el núcleo contiene protones y neutrones.
El átomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la teoría cuántica moderna. Comienza con los primeros modelos de Dalton y Thomson, seguidos por el modelo de Rutherford que propuso un núcleo central. Luego, Bohr introdujo los números cuánticos para explicar los espectros atómicos. Sommerfeld añadió un número cuántico secundario. Más tarde, se descubrieron el efecto Zeeman y de espín. Finalmente, la teoría cuántica moderna representa los electrones como funciones
Teoría Atómica De La Materia
El documento describe las principales teorías atómicas desde Demócrito hasta el modelo de Bohr. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Dalton formuló la teoría atómica moderna, proponiendo que los átomos son partículas discretas e indivisibles que se combinan en proporciones fijas. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió el núcleo atómico. Bohr pro
Quimica 2
Este documento describe la evolución del modelo atómico, desde las primeras teorías griegas hasta el modelo atómico actual basado en la teoría cuántica. Se detalla el modelo de Thomson, donde se propuso que los átomos estaban compuestos de electrones cargados negativamente distribuidos en una esfera de materia positiva, y los modelos posteriores de Rutherford, donde se introdujo el concepto de núcleo atómico, y de Bohr, donde se incorporaron los conceptos cuánticos para explicar las órbitas est
Modelos atomicos septimo
El documento presenta una descripción de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Thomson en 1898 que ve al átomo como una esfera con carga positiva en la que se incrustan electrones negativos. Luego, el modelo de Rutherford en 1911 propone que la carga positiva y la mayor parte de la masa están concentradas en un pequeño núcleo alrededor del cual giran los electrones. Finalmente, el modelo de Bohr en 1913 introduce la idea de que los electrones solo pueden orbitar en ciertos niveles de
De que esta formada la materia
Los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. El modelo actual es que los electrones se mueven alrededor del núcleo en zonas de probabilidad sin órbitas definidas, llamadas orbitales. Los modelos atómicos han evolucionado desde la idea de que los átomos son esferas macizas e indivisibles hasta el modelo actual de nube de carga.
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Teoría del electrón de lorentz
Hendrik Lorentz introdujo la hipótesis del electrón en 1892, proponiendo que partículas cargadas eran responsables de la electricidad en la materia. Su teoría del electrón no solo propuso al electrón como una partícula elemental, sino que formó la base de una ambiciosa teoría de la naturaleza. Las ecuaciones de Lorentz purificaron el mensaje de las ecuaciones de Maxwell y separaron la noción de campo eléctrico y magnético de la carga eléctrica y su movimiento, allanando el camino para la
Modelo atómico de Rutherford
El documento describe el modelo atómico de Rutherford, en el que los átomos están formados por un núcleo central muy pesado que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones que giran alrededor del núcleo de manera similar a un sistema solar en miniatura. Además, explica que los diferentes elementos químicos se distinguen por el número de protones, electrones y neutrones que contienen en sus núcleos, y define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones.
Teoría atómica de la materia
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Comenzó con Demócrito, quien propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros descubrieron las partículas subatómicas y desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. Actualmente, entendemos que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones, y que los modelos atómicos continú
El átomo y los modelos atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
Átomo (esquema)
El documento describe las características fundamentales del átomo. Explica que el núcleo del átomo tiene una dimensión muy reducida donde reside la masa del átomo y está compuesto por protones y neutrones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo y su número coincide con el de protones por lo que los átomos en conjunto no tienen carga eléctrica. Los átomos se diferencian por el número de protones en su núcleo y pueden tener distinto número de neutrones formando isótopos con las mismas propiedades químicas pero
Teoría atómica
Este documento resume las principales teorías y descubrimientos sobre la estructura atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Comienza con las primeras teorías de Demócrito y Empédocles sobre los átomos y elementos. Luego describe la teoría atómica de Dalton y los modelos atómicos posteriores de Thomson y Rutherford. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, radiactividad, fisión y fusión nuclear.
Atomo y estructura atomica
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
Modelo atómico actual mecanico cunatico
El documento resume los principales descubrimientos y teorías sobre la estructura del átomo desde principios del siglo XX, incluyendo las contribuciones de Bohr, Sommerfeld, Einstein y otros sobre los modelos atómicos, la dualidad onda-partícula de la luz y los electrones, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la naturaleza probabilística del comportamiento electrónico. Finalmente, presenta un taller para analizar y explicar el efecto fotoeléctrico.
Teoria atomica
El documento describe la teoría atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y cómo evolucionó la comprensión de la estructura atómica a través del tiempo.
Modelos atomicos
El documento describe los principales modelos atómicos, incluyendo el modelo de Thomson donde el átomo es una masa positiva con electrones incrustados, el modelo de Rutherford con un pequeño núcleo positivo y electrones en una corteza externa, y el modelo de Bohr donde los electrones orbitan en capas de energía definidas alrededor del núcleo. El modelo actual es el modelo mecánico-cuántico que trata a los electrones como probabilidades en órbitas alrededor del núcleo.
Modelos atómicos
Es una breve síntesis de l evolución histórica de los modelos atómicos, contemplando las características importantes de cada uno y sus diferencias
Estructura atómica tercero de ESO
Este documento presenta la unidad didáctica sobre la estructura atómica. Explica brevemente los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecanocuántico actual. También cubre métodos de electrización, fuerzas entre cargas eléctricas, número atómico y masa atómica, isótopos, y cómo representar átomos mediante el dibujo de electrones en capas alrededor del núcleo.
Evolución del concepto de átomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson y Rutherford. Dalton estableció las bases de la teoría atómica al mostrar que los átomos se unen en proporciones definidas según cada elemento. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que estaban incrustados en la materia positiva. Rutherford propuso un modelo nuclear con un núcleo positivo y electrones girando alrededor. Finalmente, Bohr incorporó estas ideas y propuso que los electrones
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Clase 1 modelo atómico de bohr y modelo actual.
1) El documento presenta información sobre el modelo atómico, comenzando con definiciones de la química y la historia de los modelos atómicos desde la antigüedad griega hasta el presente. 2) Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual/cuántico, los cuales introducen conceptos como el núcleo atómico, los electrones y los números cuánticos. 3) El modelo actual propone que los electrones pueden orbitar en subniveles dentro de los niveles de energía
Teoría atómica de la materia...
Este documento presenta información sobre la teoría atómica de la materia, incluyendo diferentes modelos atómicos históricos y conceptos clave como átomo, electrón, protón y neutron. También describe la teoría atómica de Dalton, las masas atómicas y los isótopos. Finalmente, introduce conceptos sobre la estructura cristalina de los materiales sólidos.
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La estructura atómica, antecedentes históricos
Este documento describe los principales descubrimientos e ideas históricas que llevaron al desarrollo de la estructura atómica moderna. Comienza con los postulados de Dalton sobre los átomos y continúa describiendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También cubre los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford, Bohr y otros que ayudaron a establecer la estructura del núcleo atómico y los niveles de energía de los electrones.
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Modelo atómico 1° medio
El documento describe el modelo atómico de Bohr, incluyendo la biografía de Bohr, sus dos postulados principales sobre las órbitas estacionarias de los electrones y la emisión de radiación electromagnética cuando cambian de órbita, y su aplicación específica al átomo de hidrógeno con un solo electrón girando en órbitas permitidas alrededor del núcleo.
estructura atomica
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está compuesto de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También resume los modelos atómicos históricos de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Finalmente, brinda detalles sobre las características de los protones, neutrones y electrones.
Estructura Atómica.
Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo en nubes de probabilidad. Juntos, estos componentes subatómicos forman la estructura básica de todos los elementos químicos.
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El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo atómico, mientras que los electrones forman una nube alrededor del núcleo. También define conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, iones y masa atómica promedio.
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El documento describe la teoría atómica de la materia, incluyendo que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones. Explica los componentes del átomo como protones, neutrones y electrones, y cómo han evolucionado los modelos atómicos a lo largo del tiempo para reflejar un mejor entendimiento de la estructura atómica. También cubre conceptos como el número atómico, número másico, configuración electrónica e isótopos.
Atomo 12
El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con el modelo de Thomson que propuso que los átomos estaban formados por una esfera positiva con electrones incrustados. Posteriormente, Rutherford propuso un modelo similar al sistema solar con protones en el núcleo y electrones orbitando. Luego, Bohr propuso que los electrones orbitaban en niveles de energía definidos y Sommerfeld modificó este modelo para incluir órbitas elípticas. Finalmente, el modelo cuántico propuso que los
Estructura atómica. sistema periódico
Este documento describe la estructura atómica y el sistema periódico. Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y otros, los cuales llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También cubre los números atómicos y masivos que identifican los átomos, así como la estructura electrónica. Finalmente, brinda antecedentes históricos sobre el desarrollo del sistema periódico de los elementos.
Modelosatomicostablaperiodica3
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y la tabla periódica de los elementos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
Descripción del átomo según la mecánica cuántica
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
Fundamentos de la Ciencia e Ingenieria de Materiales - CAPITULO 2.pdf
1) El capítulo describe la estructura atómica y los enlaces, incluyendo la probabilidad estadística de la ubicación de los electrones, las formas no esféricas de los orbitales atómicos y las nuevas imágenes tridimensionales creadas usando difracción de rayos X y microscopía electrónica.
2) Explica que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía cuantizados y que la transición entre ellos implica la absorción o emisión de fotones con energías especí
Instituto universitario politecnico
1) El documento describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales evolucionaron a medida que se descubrían nuevas partículas subatómicas como el electrón y nueva evidencia experimental. 2) Rutherford propuso el modelo nuclear donde el átomo consiste en un núcleo denso con carga positiva rodeado por electrones, basado en su experimento donde partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro. 3) El modelo de Bohr intentó explicar por qué los electrones no se desestabiliz
Modelos atomicoss
El documento resume los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de 1808, seguido por los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr en los siglos XIX y XX. Finalmente, describe el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica desarrollado por Schrödinger, Heisenberg, Dirac y Jordan, el cual representa el átomo en términos de probabilidades de encontrar electrones en orbitales en lugar de órbitas definidas.
Clase 2 TeoríA AtóMica
El documento presenta una introducción a la estructura atómica, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford y el modelo atómico actual. También describe los números atómicos, de masa e isótopos, y presenta varios problemas relacionados con estos conceptos.
Atomosymoleculas
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
Atomosymoleculas
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
Presentacion sergi
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson propuso un modelo de átomo con una esfera de carga positiva con electrones distribuidos dentro. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión y propuso un modelo con electrones girando alrededor de un núcleo central. Bohr propuso un modelo cuántico con órbitas electrónic
UNIDAD 3.pptx
El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica según las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y otros. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. También describe las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), los números cuánticos que caracterizan a los electrones, y cómo se distribuyen los electrones en los diferentes niveles y orbitales atómicos.
Teoria atomica de la materia
El documento explica la historia y evolución del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito propuso que todos los elementos estaban compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos contenían partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros contribuyeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Actualmente, se ent
Estructuraatomica
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Resume que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Explica que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva, pero que los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos tienen un núcleo concentrado donde reside casi toda la masa. Finalmente, explica que Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck para proponer
Presentacion tema1 parte1_quimica2bach
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y el descubrimiento del electrón. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e indestructibles, y que Thomson propuso un modelo en el que los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. Luego, los experimentos de Rutherford llevaron a su modelo con un núcleo central de carga positiva y electrones en órbitas alrededor, y más tarde
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- 1. UNIDAD 2: ESTRUCTURA ATOMICA
- 3. ELECTRÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10 -19 Coulomb y masa igual a 9,1093 · 10 -28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. NEUTRÓN Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón (m neutrón =1.675 · 10 -24 g), que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. PROTÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 · 10 -19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (m protón =1.673 · 10 -24 g). La misma se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
- 5. THOMSON
- 6. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
- 10. Veamos un ejercicio de aplicación: La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107 Ag =56% y 109 Ag =44%. Deducir el peso atómico de la plata natural. Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que existen dos isótopos 69 Ga y 71 Ga, cuya abundancia relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%. Indica la composición de los núcleos de ambos isótopos sabiendo que el número atómico del galio es 31.