El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es igual a 6.022 x 1023 unidades, conocido como el número de Avogadro. Explica que la masa molar de un compuesto es la masa de un mol del compuesto y se calcula sumando las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen la fórmula molecular, multiplicadas por la cantidad de cada átomo.