La masa atómica representa la masa total de protones y neutrones que componen un átomo individual. John Dalton fue el primer científico en estudiar y calcular el peso atómico de los elementos y desarrolló una teoría fundamental sobre la composición atómica de la materia. La masa atómica se mide en unidades de masa atómica y se representa en la tabla periódica por la letra A, indicando la suma de protones y neutrones en el núcleo de cada elemento.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
DOCENTE: JULIO CESAR HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ
ESTUDIANTE: HERBERT ALEJANDRO HENRÍQUEZ
TEMA: LA MASA ATÓMICA
MATERIA: CIENCIAS NATURALES
GRADO: 1 AÑO DE BACHILLERATO GENERAL
SECCIÓN: “A”
AÑO: 2018

2. ¿Qué es masa atómica?
 La masa atómica es la masa que tiene un átomo cuando se encuentra en
reposo, es la que surge del total de masa de protones y neutrones de un
único átomo también en reposo.

3. Las sustancias que podemos observar ocupan un espacio y también tienen masa. Las
moléculas, que son las partes que constituyen las sustancias, a menudo deben medirse
por medio de experimentos, y es importante que estas medidas sean precisas. Pero
¿cómo podemos medir algo tan pequeño de manera precisa? ¿Cómo medimos
normalmente las moléculas?
En los diferentes laboratorios, se usa una herramienta llamada balance analítico para
medir en gramos. A través de un cálculo cuidadoso, los científicos pueden determinar
la cantidad de moles que necesitará una reacción específica. Un mol es una unidad de
medida que nos ayuda a hacer comparaciones entre partículas de cualquier sustancia
dada y su masa. Si ya sabemos la cantidad de moles que necesitamos, podemos usar
el concepto de masa molar para calcular cuántos gramos de la sustancia se requieren.
La masa molar, también conocida como peso molecular, es la suma de la masa total en
gramos de todos los átomos que componen una molécula particular. La unidad
utilizada para medir es gramos por mol.

4.  Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras
éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa
atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y
neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro
del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la
masa atómica unificada.

5.  Cabe resaltar que las masas atómicas también suelen ser definidas como
peso atómico. Sin embargo, esto no es del todo acertado debido a que la
masa constituye una propiedad del cuerpo y el peso varía de acuerdo a la
gravedad.
 En esta materia tenemos que hacer referencia a los orígenes de la misma
en la ciencia. Más concretamente a los científicos que apostaron por la
citada, por calcular y por trabajar con ella con el claro objetivo de llevar a
cabo una serie incuestionable de estudios y de beneficios en pro del
avance.

6.  Así, podemos subrayar que entre los primeros personajes que hablaron de
peso atómico y que calcularon el mismo se encuentra el químico inglés
John Dalton. Este es conocido, y ha pasado a la historia, por haber
desarrollado una teoría en este sentido que se sustentaba en cinco puntos
fundamentales.
 En concreto, los pilares de su pensamiento eran los siguientes: los
elementos están conformados por átomos, los átomos pertenecientes a un
único elemento son todos iguales o dichos átomos son diferentes a los
que posee cualquier otro elemento y se distinguen por su peso atómico.

7.  Sobre la masa atómica de los elementos de tipo químico hay que decir
que se pueden calcular a partir de la media ponderada de las masas de los
diversos isótopos pertenecientes a cada elemento, contemplando la
abundancia relativa de los mismos. Esto ayuda a explicar la falta de
correspondencia entre la masa atómica en umas (unidad de masa atómica)
de una sustancia y el número de nucleones que contiene el núcleo de su
isótopo más común.

8. Historia
 El primero científico que estudió el peso atómico y que lo calculó fuer el
químico inglés John Dalton. Ha sido conocido por haber desarrollado
una teoría en este sentido que se sustentaba en cinco puntos
fundamentales. Además de John Dalton, Jöns Jakob Berzelius, un
químico sueco que también realizó varios cálculos y que, junto al anterior
científico, está considerado como el padre de la química moderna.
Polímero, catálisis o isómero fueron algunos de los conceptos que este
acuñó y que introdujo en dicha ciencia.

9. Qué representa la masa atómica
 La masa atómica representa la cantidad de diferentes isótopos que se
pueden encontrar en un mismo elemento, pero que difieren entre sí y es
al mismo tiempo una de las propiedades fundamentales que tienen los
átomos, tales como el número y la masa. Algunas veces encontramos
que existe un isótopo que más común que otros, y la diferencia que hay
entre su masa atómica y la masa atómica relativa o peso atómico
estándar es suficientemente pequeña que no afecta los cálculos, pero
esta diferencia puede ser importante en otros casos.

10. Cómo se representa
 La masa atómica de los elementos se encuentra representada en la tabla
periódica de los elementos por medio de la letra A. Es representado por
medio del número másico y este número es el que nos indica el número
total de partículas que se pueden encontrar en el núcleo, en otras
palabras la suma y de los neutrones y de los protones. Se encarga de
representar la masa que tiene el átomo medida en u.m.a. En algunas
ocasiones es también conocida con el nombre de peso atómico, sin
embargo, es importante mencionar que este nombre es incorrecto ya
que la masa es una propiedad específica del cuerpo, en cambio el peso,
es una característica que va a depender en su totalidad del peso.

11. Cómo se mide la masa atómica
 La unidad en la que se mide la masa atómica se llama justamente así,
unidad de masa atómica y se representa por medio de las siglas u.m.a.
Esta unidad es también llamada Dalton, y se representa con la palabra
Da, la cual fue dada en honor al químico John Dalton. La u.m.a
corresponde a la doceava parte de la masa del núcleo del carbono-12,
que es el isótopo más abundante de este elemento. El valor de una u.m.a
es también muy cercano a la masa de un protón. La medición de las
masas de los elementos puede ser realizada por medio de un
espectrómetro de masas. La unidad científica para manejar los átomos en
cantidades macroscópicas se conoce con el nombre de mol.

12. Cómo se calcula la masa atómica
 La masa atómica se puede calcular sumando los números de neutrones y
los protones o electrones de un elemento determinado. También pueden
ser calculadas con las medidas ponderadas de las masas de los diferentes
isotopos que constituyen cada elemento.

13. Ejemplos
 Masa atómica del oxígeno: En el caso del hidrógeno, indica masa
atómica del H = 1,00797, debemos leer que la masa de un átomo de H
es 1,00797 veces mayor que la u.m.a., pero no que la masa de un átomo
de H es 1,00797 g.
 Masa atómica del carbono: El carbono natural es una mezcla de tres
isótopos, 98,892 % de 12 C y 1,108 % de 13 C y una cantidad mínima de
14 C. Por lo tanto, la masa atómica promedio del carbono será: (0,98892)
x (12 u.m.a) + (0,01108) x (13,00335 u.m.a) = 12,011 u.m.a.
 Algunas otras masas atómicas son: Calcio 40.087, Cobalto 58,933195,
Cobre 63,564, Flúor 18,998403 y hierro 55,845.

14. GRACIAS