Pesos atomicos
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El documento explica los conceptos de peso atómico, masa atómica y peso de los núclidos. El peso atómico de un elemento se calcula multiplicando la masa atómica de cada isótopo por su abundancia y sumando los resultados. El peso de un núclido se obtiene multiplicando el número total de nucleones por el peso promedio de un protón o neutrón, mientras que el peso de un elemento depende del número de átomos presentes.
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Composición porcentual
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Presentación de la quimica del carbono
Es una presentación sencilla que resume los aspectos más importantes de la química del carbono y la forma más pedagógica de nombrarlos.
ESTRUCTURA ATÓMICA
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
QUIMICA ORGANICA
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia compuestos que contienen carbono formando enlaces covalentes. Señala que la química orgánica se constituyó como disciplina en la década de 1830 y que Wöhler y Couper son conocidos como sus padres. Además, clasifica los compuestos orgánicos según su origen natural o sintético, estructura y grupos funcionales que contengan.
Hidrocarburos
Los alcanos son hidrocarburos saturados formados por enlaces simples entre átomos de carbono e hidrógeno. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y los alquinos enlaces triples. Los alcanos son generalmente no reactivos mientras que los alquenos y alquinos son más reactivos. Todos ellos tienen usos importantes como combustibles, plásticos, disolventes y en la industria química.
Mol y numero avogadro
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Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
El Átomo
El documento describe la historia y composición del átomo. Explica que los átomos son la partícula más pequeña de la materia y están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones. También describe los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros que contribuyeron a nuestro entendimiento moderno del átomo.
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Nomenclatura química
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Iones
Este documento describe las propiedades de los iones. Define a los iones como átomos o moléculas cargados eléctricamente debido a la ganancia o pérdida de electrones. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Da ejemplos de cationes como Na+ y Ca2+ y de aniones como Cl- y O2-. También distingue entre iones monoatómicos como Na+ y poliatómicos como OH-.
Los elementos quimicos
Este documento explica qué son los símbolos químicos, cómo se derivan la mayoría de ellos de las letras del nombre del elemento en diferentes idiomas, y para qué sirven los símbolos químicos, que es para representar de forma abreviada los elementos en fórmulas y ecuaciones químicas, donde generalmente representan un átomo o una masa atómica del elemento.
Masas AtóMicas Y Masas Moleculares
El documento habla sobre las masas atómicas y moleculares. Explica que la masa atómica absoluta es la masa real de un átomo aislado, mientras que la masa molecular absoluta es la masa real de una molécula aislada. También define el patrón de comparación de masas como el isótopo más abundante del carbono 12 y explica cómo se calculan las masas atómicas y moleculares relativas.
Presentacion estequiometría
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ESTEQUIOMETRÍA
Este documento presenta conceptos clave sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Explica las leyes ponderales y volumétricas que rigen estas relaciones, así como conceptos como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento. Proporciona ejemplos para ilustrar estas nociones fundamentales de la estequiometría.
Iones poliatómicos más comunes
Tabla que contiene las fórmulas, cargas y nombres tradicionales de los iones poliatómicos más comunes.
Compuestos orgánicos oxigenados
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de varios compuestos orgánicos oxigenados como alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Explica que estos compuestos están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno, y contienen grupos funcionales como -OH, -O, carbonilo y carboxilo. También proporciona ejemplos de compuestos y describe características como sus puntos de ebullición y reactividad qu
El atomo presentación
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas han permitido la reapertura de muchas economías, los efectos a largo plazo de la pandemia en sectores como el turismo y los viajes aún no están claros.
QUIMICA ORGANICA
La química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus propiedades. Se originó en el siglo XIX con el descubrimiento de que compuestos inorgánicos podían convertirse en orgánicos. Las moléculas orgánicas son la base de los seres vivos y muchos productos de uso cotidiano. La química orgánica se ocupa de sintetizar nuevas moléculas y comprender cómo se unen los átomos de carbono entre sí y con otros elementos.
Geometria molecular
Este documento introduce la teoría de la geometría molecular RPEV. Explica que la RPEV permite predecir la disposición espacial de los átomos en una molécula trabajando con las estructuras de Lewis e identificando el átomo central, pares de electrones enlazados y no enlazados. Proporciona los pasos para determinar la geometría de una molécula usando la estructura de Lewis y da ejemplos de diferentes geometrías moleculares como lineal, angular y tetraédrica.
Cálculos estequiométricos
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos. Explica que la estequiometría mide las proporciones cuantitativas de los elementos en una reacción química. Describe los cuatro pasos para resolver problemas estequiométricos: 1) escribir la ecuación química balanceada, 2) convertir la información a moles, 3) analizar las relaciones molares, y 4) convertir de moles a la unidad deseada. También presenta un ejemplo de cómo calcular los moles y gramos de oxígen
Estequiometria
Este documento describe los cambios químicos de la materia y las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa. Explica cómo se pueden calcular las cantidades de sustancias que participan en una reacción química mediante el uso de ecuaciones químicas balanceadas y la estequiometría. También define conceptos clave como masa atómica, masa molecular y mol.
2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt
Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo: 1) reacciones de síntesis o combinación donde dos o más sustancias puras reaccionan para formar una nueva sustancia; 2) reacciones de descomposición donde un compuesto se descompone en sustancias más sencillas; y 3) reacciones de desplazamiento donde un elemento desplaza a otro formando un nuevo compuesto. También explica las reacciones de desplazamiento doble donde los cationes de dos compuestos se intercambian.
MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO
Presentación orientada al esclarecimiento de los conceptos de masa atómica y molar de los estudiantes de Nivel Introductorio de la Sede UIS Barbosa.
Masa atomica y molecular quimica
El documento define conceptos fundamentales de química como masa atómica, masa molecular, isótopos, número de Avogadro y mol. Explica que la masa atómica es el peso promedio de los átomos de un elemento en la naturaleza, y que la masa molecular es la suma de las masas de los átomos que componen una molécula o sustancia. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en 12 gramos de carbono-
Reactivo limitante y en exceso
El documento explica el concepto de reactivo limitante en una reacción química. Un reactivo limitante es aquel que se agota primero durante la reacción, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. El documento provee ejemplos y pasos para calcular el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción.
Estructura de la materia
Este documento presenta conceptos básicos de química como la estructura atómica, los enlaces químicos, las moléculas y las fórmulas químicas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades. También define los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos para formar moléculas estables.
Estequiometria
Este documento proporciona información sobre ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y cálculos estequiométricos. Explica que una ecuación química indica los cambios que ocurren en una reacción y debe estar ajustada para conservar la masa y la carga. Los coeficientes estequiométricos indican la proporción de reactivos y productos y permiten realizar cálculos sobre masas, volúmenes y moles. También cubre cálculos con reactivos en disolución y el concept
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Peso molecular
Para calcular el peso molecular de un compuesto, se toman los pesos atómicos de los elementos que lo componen de acuerdo a su fórmula química y se multiplican por los subíndices, sumando los resultados. Esto se ilustra con los ejemplos de la sal de mesa (NaCl, peso molecular 58.5 g/mol) y el azúcar (C12H22O11, peso molecular 342 g/mol).
2. el atomo, isótopos, peso atómico y peso molecular
El documento describe los elementos mayores o conservativos que son más abundantes en el agua de mar, constituyendo el 99,36% de la masa de los solutos disueltos. Los iones cloruro, sodio, sulfato, magnesio, calcio y potasio son los principales elementos conservativos presentes en proporciones constantes en la naturaleza.
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Peso molecular
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Iones y compuestos iónicos
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa. Los iones son esenciales para la vida y forman parte de compuestos iónicos como la sal de mesa (NaCl), que consisten en la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, formando cristales sólidos y frágiles debido al ordenamiento de los iones en la red cristalina.
Numero Atomico, Numero de Masa e Isotopos
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Tema 2 peso molecular
El documento explica que los polímeros están constituidos por cadenas con diferentes pesos moleculares distribuidos de forma similar a una campana de Gauss. El peso molecular promedio de un polímero se calcula considerando el peso de cada cadena usando la fórmula M=Xn x Mo, donde Mo es el peso de la unidad repetitiva y Xn es el grado de polimerización. Debido a la distribución de pesos moleculares, se usan promedios como el peso molecular promedio en número (Mn) y el promedio en masa (Mw) para caracterizar
Niveles de energía
Los electrones en un átomo se organizan en capas o niveles de energía alrededor del núcleo. Existen 7 niveles de energía donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7. Cuando un electrón salta de un orbital de menor energía a uno de mayor energía, gana energía potencial con respecto al núcleo. Los dispositivos LED funcionan elevando a los electrones a niveles de energía mayores, y cuando caen de nuevo emiten luz.
Tabla Periodica 2
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oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)
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El átomo, visión moderna del átomo, capitulo 3
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Breve historia de la Tabla Periódica
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Estequiometria (1)
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1) El documento describe el método desarrollado por Stanislao Cannizzaro en 1858 para determinar las masas atómicas de los elementos. 2) Cannizzaro determinó que el volumen molar de los gases es de 22.4 L a condiciones normales y usó esto para calcular las masas moleculares de compuestos gaseosos. 3) Luego analizó la composición de estos compuestos y calculó las masas atómicas de los elementos como el máximo común divisor de los valores obtenidos.
Atomos Moleculas e Iones
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
Atomos, Moleculas Y Iones
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.
Atomos, Moleculas Y Iones
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También describe las partículas subatómicas, los isótopos, el número atómico y de masa, y cómo se usa la tabla periódica para identificar las propiedades de los elementos.
Atomos Moleculas Y Iones
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
Atomos Moleculas Y Iones
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría atómica de Demócrito hasta la visión moderna. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que el número de protones define al elemento. También habla sobre los isótopos y la tabla periódica, ordenando a los elementos en grupos y períodos según sus propiedades.
Teoría de unidades química de masa
Las tres oraciones son:
1) La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 y se utiliza para expresar la masa de los átomos y su relación con el número de partículas.
2) El número de Avogadro (6,022 x 1023 partículas) representa la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales que 12 gramos de carbono-12 y se usa para calcular las masas molares y los números de moléculas.
Atomos
El documento describe varias propiedades fundamentales de los átomos. Explica que todos los átomos de un mismo elemento son iguales pero distintos de otros elementos, y que propiedades como la masa están relacionadas con el núcleo. También define el número atómico como el número de protones, e introduce la espectroscopía como método para estudiar la estructura atómica mediante la emisión y absorción de luz.
Estequiometría
Esta presentación muestra algunos puntos importantes para el inicio del estudio de la Estequiometría, la cual se refiere a la cantidad relativa de reactivos y productos que intervienen en una reacción química
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
El documento habla sobre las unidades químicas de masa. Define la unidad de masa atómica (uma) como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12. Explica que la masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas isotópicas y sus abundancias. También introduce el concepto de mol, el número de Avogadro, y define el átomo gramo y molécula gramo como la masa de una sustancia que contiene exactamente 1 mol de átomos o moléculas
Clase 1 de estequiometría
La masa atómica de un átomo depende del número de protones, electrones y neutrones que contiene. Se mide en unidades de masa atómica (uma) en relación a la masa del carbono-12. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es un promedio que tiene en cuenta la abundancia natural de los isótopos de cada elemento.
Presentacion de ciencias salud y medio ambiente
Este documento describe conceptos fundamentales relacionados con la masa atómica y la estructura atómica. Explica que la masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo individual y se expresa comúnmente en unidades de masa atómica unificada. También describe el descubrimiento del electrón, protón y neutrón como partículas subatómicas fundamentales y sus respectivas cargas y masas. Finalmente, introduce los conceptos de número atómico, número másico y masa molecular.
Conceptos generales resueltos
Este documento presenta conceptos generales de química, incluyendo definiciones de términos como átomo, molécula, mol, número de Avogadro, masa atómica, peso atómico, peso molecular y leyes generales de la química. Además, incluye 36 problemas resueltos relacionados con estos conceptos agrupados en tres categorías: conceptos de átomo, molécula, mol y equivalente; aplicación de las leyes generales de la química; y determinación de fórmulas empíricas y mole
Quimica 1
Este documento presenta conceptos generales de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, mol, número de Avogadro, masa atómica, peso atómico, peso molecular y leyes generales de la química. Además, incluye 32 problemas resueltos relacionados con estos conceptos agrupados en categorías como átomo, molécula, mol, equivalente, aplicación de las leyes generales y determinación de fórmulas.
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El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
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Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
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Pesos atomicos
- 1. Pesos atómicos y Pesos de los Núclidos
- 3. Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en química.
- 5. Un núclido o nucleído es cada una de las posibles combinaciones de nucleones (protones y neutrones) Peso de los protones = 1.673*10^-24 gramos Peso de los neutrones = 1.675*10^-24 gramos Numero de protones + Numero de neutrones = Masa atómica del elemento Peso del Núclido = A* 1.673*10^-24 Peso del elemento = peso del núclido*6.023*10^23 A = masa atómica. Pesos de los núclidos