solucionarlo del cuestionario de química I

1. Cuestionario del experimento N°1: estudio de la llama
1. Haga el esquema del mechero y dibuje sus partes.
2. ¿Cuándo se produce una llama ¨no luminosa¨ y cuando una llama ¨luminosa¨?
La llama no luminosa se produce cuando hay un exceso de oxigeno; y la llama luminosa se
produce cuando hay una falta de oxígeno en la combustión
3. Explique la presencia de las partículas de carbón en la llama luminosa.
Escribir las ecuaciones balanceadas de las reacciones de ambos tipos de llama.
Al no haber suficiente oxígeno en la combustión el carbono del combustible no se oxida
completamente produciendo derivados del carbono como el hollín y monóxido de carbono
Esta reacción se da en la combustión completa
Esta reacción se da en la combustión incompleta
4. ¿Cuál es la ¨zona reductora¨ y por qué?
Al cono Interno se le denomina Zona Reductora ya que en esta zona seproducen las primeras
reacciones para la combustión en la que produce lareducción de un metal al calentarlo ya que hay
poco oxígeno.
5. ¿Cuál es la ¨zona oxidante¨ y por qué?
Al cono externo se le denomina Zona Oxidante ya que es la zona de más alta temperatura en la
que produce la oxidación de un metal al calentarlo yaque hay abundante oxígeno.

2. 6. ¿Qué se demuestra con el experimento de la tela metálica colocada horizontalmente a través de
la llama o un trozo de cartón o cartulina verticalmente en la llama?
Que en el caso de la llama luminosa se forma un hollín muy intenso mientras que en la no
luminosa solo se observa pequeños restos de hollín.
7. ¿Qué se demuestra con el experimento del tubo de vidrio?
Que la zona fría no hay combustión y el parte del gas se difunde a través del tuvo¨ L¨ y luego llega
a combustionar con la ayuda de la llama del fosforo.
8. ¿cuáles son las partes más frías y más calientes de la llama ya aquí se debe la diferencia de
temperatura?
Las partes más frías son aquellas que están al interior de la llama, pues tienen menor cantidad de
oxigeno con cual reaccionar y por lo cual menor temperatura
9. ¿De tres razones por lo que es preferible usar la llama no luminosa?
.
Permite que en la reacción no se produzca residuos u otros productos que no se desean obtener,
como el hollín que se obtiene de la combustión incompleta.
Ya que en este tipo de llama se da la reacción de combustióncompleta, permite una mayor
eficiencia de combustible.
Permite que una reacción se dé a una mayor velocidad, ello debido alas altas temperaturas que
presenta.
10. Explique por qué un soplete alcanza una temperatura más elevada que un mechero ordinario.
Haga un esquema del mismo
El soplete utiliza un tanque de oxígenopuro, en cambio el mechero solo usa el oxígeno del
aire, siendoasí menor la temperatura .también influya la presión de los gases así como el
tamaño de la boquilla donde sale la llama

3. Cuestionario de Operaciones Fundamentales
Experimento N°1
1. ¿Qué diferencia hay entre ambos calentamientos?
Las pequeñas masas de vidrio molido colocadas en agua destilada absorben parte
del calor recibido por el mechero logrando que el agua no gane mucha energía y se
evapore en mayor tiempo a la ves su evaporación no será tan torrentosa.
2. ¿Qué diferencia hay entre ambos calentamientos?
Crea una especie de resistencia a que el agua se derrame al alcanzar el punto de
ebullición y absorbe un poco de calor.
Experimento N°2

4. Experimento N°3
1. ¿En qué consiste la decantación?
La decantación un método físico de separación de mezclasheterogéneas, estas pueden ser formadas
por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se
sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción
2. ¿Qué características debe tener el papel filtro?
Compatibilidad y resistencia química con la mezcla
Permeabilidad al fluido y resistencia a las presiones de filtración
Capacidad en la retención de sólidos
Adaptación al equipo de filtración y mantenimiento
Relación vida útil y costo
3. ¿Qué embudo ofrece mayores ventajas para la filtración, uno de vástago largo o uno de vástago
cortó? ¿Por qué?
El embudo de vástago largo porque así se puede mantener lleno de líquido a fin que dicha
columna de líquido actué como succionador.
4. ¿Qué diferencia observa entre los precipitados?
Hay varias diferencias como el color, textura, el peso y su solubilidad.
5. ¿Qué recomendaría en cada caso para una buena separación de fases?
Conseguir un buen papel filtrante cuyos poros sean más pequeños que el tamaño de las partículas de
la sustancia y que se pegue bien al embudo de vástago corto para una mejor filtración.
6. Indicar los tiempos que demora cada filtración de cada uno de los precipitados y otra cualquier
otra observación que crea conveniente, como por ejemplo, las ecuaciones de las respectivas
reacciones
Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2(sol) + 2KNO3(ac)
Color del precipitado dorado, el tiempo que demoro la filtración fue de 5 min y la masa
del precipitado fue de 0.15g.
CuSO4(ac) + Pb(NO3) (ac) PbSO4 + Cu(NO3)2
Al2(SO4) (ac) + Na2CO3(ac) Al2(CO3)2 + Na2SO4

5. Experimento N°5
1. Indicar como afectara el valor de la densidad de sólidos calculada, en cada uno de los hechos
siguientes: a) Una parte de metal queda fuera del agua; b)En la probeta graduada queda atrapada una
burbuja de aire; c)Se toma equivocadamente alcohol ( densidad= 0.79g/mL ), en vez de agua( densidad
= 1g/mL )
a) La densidad medida será mayor porque el volumen medido del metal es de solo una parte.
b) La densidad medida será menor debido a que el volumen medido será mayor, alterando el cálculo.
c) No afecta en el cálculo de la densidad debido a que la diferencia de los volúmenes final e inicial
será la misma para diferentes líquidos.
2. Idéese un método para calcular la densidad del solido que flota
Un método seria utilizar un líquido menos denso, también hundir delicadamente la parte del solido que
falta sumergir.
3. Se dispone de un objeto de metal cuya forma es la de un cono de revolución de 3.5cm de altura y 2.5cm
de diámetro básico. ¿De qué metal estará constituido si su masa es de 41.82 gr?
Volumen del solido: 5.7268 mLDensidad: 7.3024 g /mL Utilizando la
tabla periódica se conoce el elemento: Estaño con una densidad de 7.30 g /mL
4. Suponga que durante el experimento en la determinación de la densidad de líquidos, se pesa primero la
probeta graduada seca y luego la probeta con agua ¿Sera la densidad hallada menor o mayor que la
hallada en el procedimiento normal? Explicar la razón expuesta.
El resultado en este caso difiere poco del resultado anterior, porque el volumen de líquido será
constante así que la manera de pesar no afecta en el resultado, aun siendo el caso de que parte del
líquido vaya quedando en los recipientes usados ya que la cantidad de líquido perdido será ínfima.
5. Aplicando el valor encontrado de la densidad del líquido a la Tabla I, determinar la concentración en
porcentaje de la solución de cloruro de sodio. Si en la tabla no se indica el valor encontrado para la
densidad, este se halla por el método do interpolación de los dos más próximos (mayor y menor) de la
tabla.
La densidad de la solución es de gr/ml según la tabla la solución tendrá % en concentración de cloruro
de sodio
6. Explicar la diferencia entre densidad y gravedad específica
La densidad es la cantidad de masa que se encuentra en un volumen dado de sustancia. Es la relación
de masa a volumen es decir, masa dividida por volumen.
La gravedad especifica se define como la relación que existe entre la masa (peso) de un volumen dado
de una sustancia y la masa (peso) de un volumen igual de agua es decir la relación entre sus
densidades.