El documento describe las celdas electrolíticas y sus aplicaciones. Explica que en una celda electrolítica la corriente eléctrica se usa para impulsar reacciones redox no espontáneas, mientras que en una celda galvánica la reacción ocurre espontáneamente. También cubre los componentes básicos de una celda electrolítica, como el ánodo y cátodo, y sus usos comerciales como la fabricación de sodio, cloro e hidróxido de sodio.

1. Electrólisis
Unidad 05

2. Contenidos
 Electrólisis.
 Celdas Electrolíticas.
 Aplicaciones.
 Estequiometria de Electrólisis.

3. Logro de Aprendizaje
 Al finalizar la unidad, el estudiante aplica las leyes de Faraday en la resolución de
problemas, donde se involucra a los recubrimientos metálicos.

4. Electrólisis
 Electrólisis.
Uso de la corriente eléctrica para activar una reacción no espontánea.
Las celdas galvánicas se basan en reacciones redox espontáneas para generar
energía eléctrica. Las celdas electrolíticas usan energía eléctrica para conseguir
que se lleven a cabo reacciones redox no espontáneas.
Se usa electricidad para
descomponer cloruro de
sodio fundido.
Los procesos que suceden en
celdas galvánicas y electrolíticas
son inversos entre sí.

5. Celdas Electrolíticas
 Celda Electrolítica.
Dispositivo que tiene dos electrodos que se sumergen en un electrolito y se conectan con una
batería o alguna otra fuente de corriente eléctrica directa.
Al igual que en las celdas galvánicas, el electrodo en el que se lleva a cabo la
reducción es el cátodo, y aquél en el que se efectúa la oxidación es el ánodo.
Electrolisis del NaCl fundido

6. Celdas Electrolíticas
 Electrólisis de Disoluciones Acuosas.
La presencia de agua complica la electrólisis de una disolución acuosa, porque es preciso
considerar si el agua se oxida (forma O2) o se reduce (forma H2) en vez de los iones de la sal.
Debido a que las sustancias iónicas tienen puntos de fusión altos, la electrólisis de
sales fundidas requiere temperaturas elevadas.
Electrólisis del NaCl acuoso
En el cátodo: En el ánodo:

7. Aplicaciones
 Aplicaciones Comerciales de la Electrólisis.
En la preparación de muchas sustancias químicas importantes.
En la preparación de muchas sustancias químicas importantes.
Fabricación de sodio
Fabricación de cloro e
hidróxido de sodio
Fabricación de Aluminio

8. Aplicaciones
 Electrorrefinación.
La purificación de un metal por electrólisis.
El cobre impuro obtenido de los minerales se convierte en cobre puro en una
celda electrolítica con ánodo de cobre impuro y cátodo de cobre puro. El
electrolito es una disolución acuosa de CuSO4.
El cobre se transfiere a través de la disolución de CuSO4,
del ánodo de Cu impuro hasta el cátodo de Cu puro.

9. Aplicaciones
 Galvanoplastia o Electrodeposición.
El recubrimiento de un metal sobre la superficie de otro, mediante electrólisis.
Los objetos plateados se fabrican por galvanoplastia, se deposita plata metálica
pura sobre acero.

10. Estequiometria de Electrólisis
 Estequiometria de Electrólisis.
Los electrones actúan como un reactivo y tienen una relación estequiométrica con los otros
reactivos y productos.
En una celda electrolítica, la corriente eléctrica se utiliza para impulsar una
reacción química.
Cantidad de carga (en Coulomb)

11. Resumen
 Celda Galvánica vs. Celda Electrolítica.
El una celda galvánica la reacción procede en la dirección espontánea. En una celda
electrolítica la reacción procede en la dirección no espontánea.
En todas las celdas electroquímicas, la oxidación ocurre en el ánodo y la
reducción en el cátodo.
Celda Galvánica
El ánodo es la fuente de e−.
El cátodo atrae e−.
Celda Electrolítica
Los e− son extraídos del ánodo.
Los e− son forzados a ir al cátodo.