La teoría DLVO explica la estabilidad electrostática de las partículas en una suspensión coloidal mediante el balance entre las fuerzas atractivas de van der Waals y las fuerzas repulsivas electrostáticas. La energía potencial total es la suma de estas contribuciones. La teoría predice que a cierta distancia habrá un mínimo en la energía potencial debido a la atracción de van der Waals, pero más lejos dominará la repulsión eléctrica. Aunque la teoría hace suposiciones simplificadas, ha tenido éx

1. INTERACCION ENTRE DOS PARTICULAS:
TEORIA DE DLVO (DERJAGUIN, LANDAU, VERVEY AND
DRA. SELENE SEPÚLVEDA GUZMÁN
DALIA A. SOLIS LLANAS
18/02/2020

2. INTRODUCCIÓN
¿Qué nos explica la teoría de DLVO?
Nos explica la estabilidad electrostática de las partículas en una suspensión coloidal. Es
decir el por que tienden a unirse o a estar separadas.
Suspensión coloidal: Es un sistema conformado por dos o más fases,
normalmente una fluida (líquido o gas) y otra dispersa en forma
de partículas generalmente sólidas muy finas, de diámetro comprendido
entre 10-9 y 10-5 m.
La base de la teoría DLVO es la demostración que, por ser aditivas las fuerzas de
interacción molecular de Van der Waals, su rango de acción puede extenderse al
tamaño coloidal. En cuanto a las fuerzas de repulsión son esencialmente las de
repulsión electrostática debido a la presencia de la doble capa eléctrica.

3. La energía potencial total de interacción está dada por la suma de las contribuciones
atractivas ᶲ 𝐴 (Van der Waals) y repulsivas ᶲ 𝑅 (electrostática):
Se conoce como fuerzas de Van der Waals a un cierto tipo de fuerzas
intermoleculares atractivas, diferentes de aquellas que generan los
enlaces atómicos o la atracción electrostática entre iones y otras
moléculas.
La fuerza de van der Waals es una fuerza débil y se hace significativa
solo a distancias muy pequeñas.
El movimiento Browniano asegura que las nanopartículas chocan
entre si todo el tiempo. Este es el movimiento aleatorio que se
observa en las partículas que se hallan en un medio fluido, como
resultado de choques contra las moléculas de dicho fluido.

4. Las fuerzas de Van der Waals son prácticamente independientes del solvente,
mientras que las fuerzas electrostática repulsivas pueden alterarse considerablemente
al cambiar la concentración, la valencia y la naturaleza de los electrolitos.

5. Suposiciones de la teoría de DLVO;
 Superficie solida plana infinita,
 Densidad de carga superficial uniforme,
 No redistribución de la carga superficial (el potencial eléctrico superficial permanece
constante),
 No cambios en la concentración de perfiles de los dos iones y la carga superficial que
determinan los iones (el potencial eléctrico permanece sin cambios), y,
 El solvente ejerce influencia solo a través de la constante dieléctrica (no hay reacción
química entre partículas y el solvente)
Es muy claro que algunas suposiciones están lejos de la imagen real de dos partículas dispersadas en
una suspensión. Sin embargo, a pesar de los supuestos, la teoría de DLVO trabaja muy bien
explicando la interacción entre dos partículas que se acercan, las cuales son eléctricamente cargadas.

6. • A cierta distancia lejos de la superficie
solida, ambos potenciales se reducen a
cero.
• Cerca de la superficie hay una mínima
profundidad en el potencial de energía
producido por la atracción de van der
Waals.
• La profundidad máxima esta localizada
un poco mas lejos de la superficie, ya que
el potencial de repulsión eléctrica
domina el potencial de atracción de van
der Waals.
Esta figura muestra el potencial de atracción de van der Waals, el potencial de repulsión eléctrica, y la
combinación de dos potenciales opuestos como una función de distancia desde la superficie de la partícula
esférica.

7. Aunque muchos supuestos importantes de la teoría DLVO no se satisfacen en los sistemas
realmente coloidales, en los que las partículas pequeñas se dispersan en un medio difusivo, la
teoría DLVO sigue siendo válida y se ha aplicado ampliamente en la práctica, siempre que se
cumplan las siguientes condiciones:
(1) La dispersión es muy diluida
(2) No hay otra fuerza presente además de la fuerza de van der Waals y el potencial
electrostático.
(3) La geometría de las partículas es relativamente simple.
(4) La doble capa es puramente difusiva.

8. La estabilización electrostática está limitada por los siguientes factores:
• (1) La estabilización electrostática es un método de estabilización cinética.
• (2) Solo es aplicable a sistemas diluidos.
• (3) No es aplicable a sistemas sensibles a electrolitos.
• (4) Casi no es posible redispersar las partículas aglomeradas.
• (5) Es difícil de aplicar a sistemas de múltiples fases, ya que en una condición dada,
diferentes sólidos desarrollan diferente carga superficial y potencial eléctrico.

9. REFERENCIAS
• NANOSTRUCTURES &NANOMATERIALS SYNTHESIS, PROPERTIES AND
APPLICATIONS – IMPERIAL COLLAGE PRESS.
• TEORIAS RELATIVAS a la ESTABILIDAD de COLOIDES LIOFOBICOS - Jean-
Louis SALAGER