Este documento presenta una introducción a varios métodos electroanalíticos como la potenciometría, conductometría, coulombometría, voltamperometría y polarografía. Describe los principios, tipos de electrodos, aplicaciones y usos de cada método para el análisis químico cuantitativo.

1. UNIVERSIDAD DE CARABOBO
ESCUELA DE LAS CIENCIAS DE EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA
CÁTEDRA: QUÍMICA ANALÍTICAII
Bachiller:
Alvarado Olga.
Bastidas Yugenis.
Prof: Alvaro Zárate.

2. La potenciometría es simplemente la medición
de un potencial en una celda electroquímica. Es el
único método electroquímico en el que se mide
directamente un potencial de equilibrio
termodinámico y en el cual esencialmente no fluye
corriente neta. El instrumental necesario para las
medidas potenciométricas comprende un electrodo
de referencia, un electrodo indicador y un
dispositivo de medida de potencial.

3. Los electrodos que se utilizan en estos
análisis son:
• Electrodos de Referencia
• Electrodos Indicadores
Es el electrodo conocido,
constante y completamente
insensible a la composición de la
solución en estudio.
La respuesta del electrodo
indicador depende de la
concentración del analíto. Los
electrodos indicadores para las
medidas potenciométricas
son de dos tipos fundamentales,
denominados metálicos y de
membrana. Estos últimos se
denominan también electrodos
específicos o selectivos para
iones.

4. Valoraciones potenciométricas
Los métodos potenciométricos son utilizados con frecuencia
en la determinación del punto final de una valoración
potenciométricas, para ello:
• Se representa el potencial en función del volumen de reactivo,
el punto final lo determina el punto medio en la curva.
• Se calcula el cambio de potencial por cambio de unidad de
volumen del reactivo.
• El método de Gran: Permite determinar el punto final de
acuerdo a los datos experimentales correspondientes a una zona
de la curva de valoración en la cual la reacción se encuentra
forzada a completar por efecto del ión común.

5. Es un método electro analítico basado en la
conducción eléctrica de los iones en solución, que se
relaciona con la concentración de una solución,
depende de su carga, de la movilidad entre dos
puntos de diferente potencial. La conductividad
eléctrica es un fenómeno de transporte donde la
carga se mueve a través de un sistema.

6. Aplicaciones
• Pureza del agua, la pureza del agua destilada o des ionizada es
verificada comúnmente por mediciones conductimétricas.
• La conductividad del agua pura es cerca de 5 . 10-8 Ω -1 cm-1 y el
menor trazo de una impureza iónica lleva a un gran aumento
de la conductividad.
• El monitoreo conductimétricas es empleado en laboratorios
para acompañar la operación de unidades de intercambio
iónico que producen agua des ionizada y tienen aplicaciones
industriales semejantes en los procesos que exigen el uso de
agua muy pura.

7. Este es un método de análisis cuantitativo, se basa en
el fenómeno de la electrolisis y consiste en electrolizar
una solución de la muestra que se va a analizar, la cual
se deposita cuantitativamente en los electrodos de la
celda electrolítica. Esta electrolisis se realiza usando
electrodos de gran superficie en soluciones bien
agitadas hasta una deposición completa. En la práctica,
el electrodo sobre el que se deposita la especie
electroactiva, se pesa antes y después de la electrolisis, la
diferencia de masa producida por el material depositado
conduce al resultado final. Se rige por las leyes de
Faraday.

8. Tipos de métodos
electrogravimétricos
1. Electrogravimetría sin control del potencial: En este método el
potencial del electrodo de trabajo no se controla y el potencial
aplicado a la célula se mantiene a un nivel más o menos constante
que suministra una corriente lo suficientemente grande para
completar la electrólisis en un tiempo razonable. Esta
electrogravimetría sufre de una falta de especificidad por lo que la
especie que se determina debe ser el único componente de la
solución que se reduce más fácilmente. Entre los iones que
determina, se tienen: Cd2+, Co2+, Cu2+,Fe3+, y Pb2+.
2. Electrogravimetría de potencial controlado: Éste método permite
la separación cuantitativa de elementos con potenciales de
reducción que difieren sólo en unas pocas décimas, por lo que es un
potente instrumento para el análisis directo de soluciones que
contengan una mezcla de elementos metálicos. Permite determinar
cobre, bismuto, plomo y estaño.

9. Aplicaciones
• Permite separar en estado puro y cuantificar el o los elementos
de interés en una muestra metálica.
• El método es el más utilizado en la determinación de metales de
transición y cobre.
• Es importante su aplicación en el estudio de reacciones
electródicas, obtención de metales puros de sus soluciones y
eliminación de impurezas metálicas de soluciones.
• Producción de sales de diferentes elementos, obtención de
metales puros y en los recubrimientos electroquímicos:
cobrizado, niquelado, cromado, plateado, zincado, aureado,
latonado, etc… Que permiten proteger y dar una mejor
presentación con fines decorativos a una variedad de artículos
elaborados con materiales que expuestos al medio ambiente se
oxidan con facilidad.

10. La voltamperometría es un método mediante el
cual se puede obtener información sobre un
determinado analíto, midiendo las intensidades de
corriente generadas en función de la diferencia de
potencial aplicado, en ciertas condiciones, que
favorecen la polarización en el electrodo de trabajo.
Muchas veces, los electrodos utilizados en
voltamperometría son microelectrodos, de modo de
aumentar la polarización gracias a su pequeña
superficie.

11. Tipos de voltamperometría
Entre ellos:
• Voltamperometría de onda cuadrada.
• Voltamperometría escalonada.
• Voltamperometría de corriente alterna.
• Polarografía.
• Voltamperometría de electrodo rotatorio: es
una técnica hidrodinámica muy útil para
analizar la cinética y los mecanismos de una
reacción.
• Mediciones de pulso normal y pulso diferencial

12. APLICACIONES
• Sensores voltamperométricos.
• Comercialmente se producen un gran número de sistemas de
voltamperométricos para la determinación de determinadas
especies que son de interés en la industria y la investigación.
Estos dispositivos se denominan a veces electrodos, pero son,
de hecho, celdas voltamperométricas completas y son más
conocidas como sensores.
• Electrodo de oxígeno.
• La determinación del oxígeno disuelto en una variedad de
entornos acuáticos, como el agua de mar, la sangre, las aguas
residuales, los efluentes de plantas químicas, y los suelos es de
enorme importancia para la industria, la investigación
biomédica y del medio ambiente, y la medicina clínica.

13. • La polarografía es un método electroquímico
que proporciona información cualitativa y
cuantitativa de sustancias electro-reducibles y
electro-oxidables, basado en la medición del
flujo de corriente resultante de la electrólisis de
una solución en un microelectrodo polarizable,
en función del voltaje aplicado. El intervalo de
concentraciones para las sustancias que se
analizan es de 10-2 a 10-5 M.
• Esta medición puede realizarse por
polarografía de corriente directa o de pulsos.

14. APLICACIONES
Uno de los campos donde ha sido mas fructífera la
aplicación de la polarografía es en el análisis
metalúrgico, en este campo se presenta un problema
que es determinar elementos en muy baja
proporción frente a otros que están en gran cantidad
especialmente en el caso de las aleaciones.
Con la polarografia podemos determinar metales
ferrosos ( incluimos aceros y minerales de hierro),
determinación de cobre y de plomo en aceros,
determinación de plomo y estaño en aleaciones de
ambos, análisis de sangre, pesticidas ( análisis de
cloroformo y yodoformo e insecticidas halogenuros).