El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. También describe las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), el número atómico, la masa atómica, y modelos atómicos históricos como el modelo de Bohr. Además, explica la tabla periódica y las fuerzas intermoleculares e interatómicas que unen

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder Popular Para la Educación
I.P.U «Santiago Mariño»
ESTRUCTURA ATOMICA DE
LOS MATERIALES
Emiliano Fuenmayor
20149139

2. Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene
las propiedades de un elemento químico. Cada solido, liquido, gas y plasma se
compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los
tamaños típicos son alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un
metro).
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al
núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un
número similar de neutrones (ninguno en el hidrogeno-1). Los protones y los
neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 % de la masa del átomo está
en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones
tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones tienen ambas cargas
eléctricas, haciéndolos neutros. Si el número de protones y electrones son
iguales, ese átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos
electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva,
respectivamente, y se denomina ion.

3. Generalmente, estas partículas subatómicas con las que están formados
los átomos son tres: los electrones, los protones y los neutrones. Lo
que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre
ellas.
Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas
subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de
los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los
electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son
los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del
átomo formando el núcleo atómico del átomo. Por este motivo también
se les llama nucleones. Los electrones aparecen orbitando alrededor del
núcleo del átomo.

4. El número atómico de un elemento químico es el número total
de protones que tiene cada átomo de ese elemento.
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
Hf
72
Ta
73
W
74
Re
75
Os
76
Ir
77
Pt
78
Au
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
Bi
83
Po
84
At
85
Rn
86
Fr
87
Ra
88
Rf
104
Db
105
Sg
106
Bh
107
Hs
108
Mt
109
Ds
110
Rg
111
Cn
112
Uut
113
Fl
114
Uup
115
Lv
116
Uus
117
Uuo
118
La
57
Ce
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Ac
89
Th
90
Pa
91
U
92
Np
93
Pu
94
Am
95
Cm
96
Bk
97
Cf
98
Es
99
Fm
100
Md
101
No
102
Lr
103

5. La masa atómica está definida como la
masa de un átomo, que sólo puede ser de
un Isotopo a la vez, y no es un promedio
ponderado en las abundancias de los
isótopos. En el caso de muchos elementos
que tienen un isótopo dominante, la
similitud/diferencia numérica real entre la
masa atómica del isótopo más común y la
masa atómica relativa o peso atómico
estándar puede ser muy pequeña, tal que no
afecta muchos cálculos bastos, pero tal error
puede ser crítico cuando se consideran
átomos individuales

6. El modelo atómico de Bohr o de
Bohr-Rutherford es un modelo
clásico del átomo, pero fue el
primer modelo atómico en el que
se introduce una cubanización a
partir de ciertos postulados.
Dado que la cuantización del
momento es introducida en
forma ad hoc, el modelo puede
considerarse transicional en
cuanto a que se ubica entre la
mecánica clásica y la cuántica.
Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr.

7. La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos
químicos en forma de tabla, ordenados por su numero atómico (número
de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades
químicas . Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como
elementos con comportamiento similar en la misma columna.

8. Fuerzas y energía de enlace
Cuando se forman enlaces entre átomos existe afinidad química entre
estos. Cuando no hay afinidad química, los átomos no se unen, cada uno
de ellos está bien separado de los demás, y los elementos son gaseosos a
temperaturas y presiones ordinarias.
Se acostumbra utilizar la energía, en vez de la fuerza, para analizar los
enlaces entre átomos.

10. Fuerzas intermoleculares
Son fuerzas de atracción entre
las moléculas, muy débiles, pero
muy importantes para definir
varias propiedades físicas.
Interacción
dipolo-dipolo
Interacción
Ion-Dipolo
Puentes de
hidrogeno

11. La teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo,
muy fecundada en el desarrollo posterior de la Química, pues un fue hasta
fines del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas
físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces
cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas
formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento
tenían en muchísimos casos masa distinta.
Los átomos están constituidos por protones, neutrones y electrones. Los
protones están cargados positivamente y se encuentran reunidos con los
neutrones (sin carga) en el núcleo. Los electrones, que tienen una carga
negativa igual en magnitud a la carga positiva del protón, se mueven en el
espacio que rodea al núcleo. Los protones y los neutrones tienen masas
semejantes, aproximadamente 1800 veces mayor que la masa de un electrón.
Casi toda la masa del átomo reside en el núcleo, pero son los electrones los
que toman parte en los enlaces y en las reacciones químicas.