El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico, de van der Waals e hidrógeno. Explica las características de los minerales asociadas con cada tipo de enlace, como su dureza, punto de fusión, conductividad eléctrica y estructura cristalina. También describe las características generales de diferentes clases de minerales como metales nativos, sulfuros, óxidos, hidróxidos y silicatos en función de los enlaces present

1. Enlace ionico
Los cristales con enlace ionico son, por lo general, de dureza y peso especifico moderado,
tienen puntos de ebullición y fusión generalmente altos y son poco conductores de la
electricidad y del calor. La falta de conductividad eléctrica es debida a la estabilidad de los
iones que no ganen ni pierden electrones fácilmente. Simetría de los cristales perfecta
Enlace covalente
Al compartir electrones es el mas fuerte de los enlaces químicos, los minerales que están
unidos de esta forma se caracterizan por su insolubilidad general, gran estabilidad y puntos de
ebullición y fusión muy altos. No forman iones en disolución y de aquí no sean conductores de
electricidad. La simetría de los cristales resultantes es menos perfecta
Enlace metálico
Metales con gran plasticidad, tenacidad, ductilidad y conductividad y baja dureza (solo los
metales nativos presentan este enlace)
Enlace de van de Waals
Es un débil enlace que fija moléculas neutras y unidades estructurales sin carga en una red
mediante débiles cargas residuales de su superficie. Es el tipo de enlace más débil. Cuando los
minerales tienen este enlace tienen generalmente una zona de exfoliación fácil y poca dureza
ej grafito
Enlace de hidrogeno
Es un enlace electrostatico entre un ion de hidrogeno positivamente cargado y un ion cargado
negativamente. Ej O y N. El enlace que forma es mas fuerte que el de van der Waals. Es común
en los hidróxidos, también en muchos silicatos de capas como las micas y minerales arcillosos.
Muchos minerales tienen distintos tipos de enlaces, entonces el mineral comparte las
características de los distintos enlaces. El grafito tiene un enlace covalente formando hojas
delgadas y tiene una excelente exfoliación que refleja el enlace de van der Waals.

2. Metales nativos
Cuando no están combinados con otros elementos, forman estructuras cristalinas con un
enlace metálico que es bastante débil, los minerales son isoestructurales con redes cubicas
centradas en las caras. Todos son blancos, maleables, ductiles y sectiles, buenos conductores
del calor y la electricidad, brillo metálico y fractura astillosa, puntos de fusión bajos debido a su
enlace metálico.
Sulfuros
Son opacos y tienen colores distintivos y huellas de colores característicos. Muchos de los
sulfuros tienen enlaces iónicos y covalentes, pero algunos también enlaces metálicos.
Densidades elevades, la dureza depende de la estructura
Oxidos,
Generalmente un enlace iónico con una elevada simetría, estabilidad química, alto punto de
fusión.
HIDROXIDOS
Caracterizados por la presencia de oxhidrilo o moléculas h20. Debido a la presencia de los OH
ocasiona un debilitamiento en los enlaces de las estructuras en comparación con los óxidos.
Haluros
Enlaces ionicos, tienen dureza baja, puntos de fusión de moderados a elevados, son malos
conductores del calor y de la electricidad
Carbonatos
Forman enlaces covalentes. En presencia del ion hidrogeno el radical carbonato se
descompone dando dióxido de carbono y agua según la reacción. Esta inestabilidad es la causa
de su conocida efervescencia. Poca dureza, densidad variable
Sulfatos
Solubles en agua, poca dureza, inestables, enlace ionico
Silicatos
La unidad básica de todos los silicatos es de 4 iones de oxigeno situados en los vértices de un
tetraedro regular que rodea al ion silicio
Neso- olivino, fenaquita, granate
Unidos entre si con enlaces ionicos y su estructura dependen del tamaño y carga de los
cationes. Alto peso especifico y dureza, habito equidimensional----tienen grupos tetraédricos
independientes
Soro -hemimorfita—epidota y idocrasa--- tienen dos grupos de SiO4, comparte un oxigeno en
el vertice común
Ciclo-berilo---berilo, turmalina----- mas de dos tetraedros formando estructuras cerradas en
forma de anillo.

3. Ino-piroxenos con una cadena y anfiboles con cadena doble--- forman cadenas simples o
dobles
Filo- mica--- cuando forman laminas planas, habito ojoso o escamoso con exfoliación, blandos
Tecto- grupo de SiO2(cuarzo), feldespatos, feldespatoides,---- forman una red tridimensional,
fuertes enlaces.