El documento describe las características de los sólidos y cómo se clasifican. Los sólidos tienen forma y volumen propios, son incompresibles y no fluyen. Pueden ser cristalinos u amorfos. Los sólidos cristalinos se clasifican en moleculares, iónicos, metálicos y covalentes dependiendo del tipo de unión entre sus partículas. Como ejemplos se mencionan el hielo, el cloruro de sodio y el diamante.

1. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. SÓLIDOS

2. Características Macroscópicas de los Sólidos Tienen forma y volumen propio. Son prácticamente incompresibles. No fluyen.

3. Características corpusculares de los sólidos. Las fuerzas intermoleculares son bastante intensas como para mantener las partículas en posiciones casi fijas. No son compresibles porque las partículas no tienen mucho espacio libre entre ellas.

4. Cambios de fase

5. Tipos de sólidos Cristalinos : las partículas que los forman se encuentran en una disposición ordenada, fija y regular. Ej.Cuarzo y Diamante Amorfos : las partículas no ocupan posiciones regulares. Ej.: hule y vidrio.

6. Pirita, Fluorita y Amatista, ejemplos de sólidos cristalinos.

7. Sólidos cristalinos Dependiendo del tipo de unión entre las partículas se pueden clasificar en: Moleculares (fuerzas intermoleculares) Iónicos (enlace iónico) Covalentes (enlace covalente) Metálicos (enlace metálico)

8. Sólidos moleculares Ej. Hielo seco. CO 2 Cada molécula Apolar se une a las otras por fuerzas de London adoptando una estructura cristalina de tipo cúbico.

9. Sólidos moleculares Ej.2 Hielo H 2 O Cada molécula está enlazada por enlace de hidrógeno a otras dos adoptando una estructura cristalina de tipo hexagonal.

11. Sólidos iónicos Están formados por disposiciones ilimitadas de iones positivos y negativos unidos por atracción electrostática.

12. Ejemplo: Cloruro de Sodio

13. Ejemplo: cloruro de sodio.

14. Estructura del NaCl

15. Sólidos metálicos Consisten en redes tridimensionales de iones metálicos positivos, rodeados por electrones de valencia deslocalizados de todos los átomos partícipes de la red.

16. Sólidos metálicos

17. Sólidos metálicos

18. Sólidos metálicos

19. Sólidos covalentes Las partículas se unen entre si por enlaces covalentes

20. Sólidos covalentes: diamante Cada átomo de carbono se une a otros cuatro tetraedricamente, formando una red tridimensional.

22. Sólidos covalentes: grafito Formado también por átomos de carbono. Pero en este caso los átomos se unen en forma covalente formando hexágonos, los cuales se agrupan por interacciones débiles.

23. Estructura del grafito