En el estado sólido, las partículas se unen formando estructuras rígidas sin movimiento, aunque vibran. Los sólidos pueden ser amorfos o cristalinos, y estos últimos presentan un orden geométrico de las partículas. Existen cuatro tipos principales de sólidos cristalinos: iónicos, covalentes, moleculares y metálicos. Los sólidos iónicos se unen por fuerzas electrostáticas entre iones de carga opuesta, mientras que los covalentes lo hacen por enlaces coval

1. ESTADO SÓLIDO
En el estado sólido las partículas se encuentran unidas, formando estructuras rígidas , sin movimiento,
sólo vibración. Debido a ello los sólidos tienen forma y volumen propio y son difícilmente compresibles,
o sea que no se ven afectados por las variaciones de presión. Los sólidos pueden ser amorfos o cristalinos.
En los cristalinos las partículas están ordenadas en forma de red cristalina ordenados de formas
geométricas y en los amorfos están juntas pero sin un orden determinado.
Los sólidos cristalinos se pueden clasificar en: iónicos, covalentes, moleculares y metálicos.
Sólidos iónicos: Están formados por iones positivos y negativos que se unen por fuerzas electrostáticas
por ser cargas de distinto signo. Estas fuerzas son fuertes y por lo tanto estos sólidos tienen altos puntos
de fusión y ebullición. Además el hecho de tener cargas positivas y negativas hace que sean solubles en
solventes polares como el agua e insolubles en solventes no polares como el disán o similares. Estos
sólidos se disuelven en agua por solvatación de los iones, o sea los iones positivos se rodean de moléculas
de agua por el lado del oxígeno y los iones negativos se rodean de agua por el lado positivo o sea los
hidrógenos, esto hace que las fuerzas entre las cargas se anulen y se separa.
Además son buenos conductores de la corriente eléctrica en solución o fundidos pero no en estado sólido.
Esta diferencia de conductividad se debe a que en estado solido los electrones están fijos en los iones y no
pueden moverse.
Se forman a partir de un metal con un no metal. El metal pierde electrones y el no metal gana electrones.
Son ejemplos: NaCl cloruro de sodio
KNO3 nitrato de potasio
Sólidos Covalentes: Están formados por átomos de elementos no metálicos, unidos entre sí por enlace
covalente. Este tipo de enlace es muy fuerte y por ello son sólidos con altísimo punto de fusión. En
general son insolubles en agua y solubles en solventes no polares como el disán. No son conductores de la
corriente eléctrica, a excepción del carbono grafito que sí es conductor. Básicamente se trata de carbono
grafito y diamante, compuestos de silicio como SiO2, componente fundamental de la arena, silicatos, etc.
Sólidos Moleculares: Están formados por moléculas que pueden ser polares y no polares. En el cxaso de
moléculas polares se forman sólidos moleculares polares, unidos por fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de
London. Estos sólidos son solubles en agua e insolubles en solventes orgánicos por similitud de
polaridad, y pueden ser conductores de la corriente. Cuando se trata de moléculas apolares se forman
sólidos apolares unidos por fuerzas de London que son muy débiles por ello tienen bajos puntos de fusión
y son insolubles en agua. Se forman entre no metales y son ejemplos: agua H2O, amoníaco NH3, dióxido
de carbono CO2, oxígeno, nitrógeno, cloro gas, etc.
Sólidos Metálicos: Están formados por iones positivos de los metales rodeados de electrones
deslocalizados, móviles, que forman una nube electrónica. Los átomos de los metales se unen por fuerzas
de tipo eléctrico que son fuertes y por ello tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son buenos
conductores de la corriente eléctrica debido a la presencia de los electrones móviles, que permiten el
pasaje de la corriente a través del material. Además son insolubles en agua y son dúctiles y maleables o
sea que se pueden forman cables y láminas . Esta propiedad se debe a que se pueden mover las capas de
iones y los electrones se acomodan sin que se rompa el cristal. Por ejemplo: oro Au, plata Ag, hierro Fe
etc.