El documento clasifica los sólidos cristalinos en cuatro tipos: iónicos, moleculares, covalentes y metálicos. Los sólidos iónicos están formados por cationes y aniones unidos por enlaces iónicos, tienen alta dureza y puntos de fusión altos, y son solubles en agua. Los sólidos moleculares están formados por moléculas unidas por fuerzas intermoleculares, tienen bajos puntos de fusión y no son conductores eléctricos. Los sólidos covalentes como el diamante están

1. Sólidos Cristalinos Clasificación

2. Sólidos Iónicos Están formados por cationes y aniones que se atraen por fuerzas electroestáticas (enlace iónico). Forman una red cristalina cuya geometría es regular, por ejemplo, la sal de mesa NaCl : Los cristales iónicos están formados por metales y no metales. Propoiedades: Son duros y frágiles En estado sólido no son conductores de electricidad pero fundidos o en solución acuosa son muy buenos conductores. Son solubles en agua y en solventes polares. Tienen puntos de fusión altos

3. Sólidos moleculares Formados por moléculas de enlace covalente excepto los gases nobles. Estas moléculas se atraen entre si por fuerzas de London (moléculas apolares) y por fuerzas dipolo-dipolo (moléculas polares). Propiedades: Tienen bajos puntos de fusión Son volátiles Son blandos No son conductores eléctricos

4. Sólidos Covalentes Formados por átomos que se unen entre sí por enlaces covalentes Todo cristal considera como una molécula gigante Ejemplo: el diamante Estructura del diamante Propiedades: Son sólidos muy duros Tienen altos puntos de fusión No son conductores eléctricos No solubles en agua

5. Sólidos Metálicos Formados por cationes metálicos y electrones móviles. Propiedades: Tienen altos puntos de fusión Son dúctiles Son maleables Son buenos conductores eléctricos No son solubles en agua