química

1. ENLACE TIPO DE SUSTANCIA EJEMPLOS PROPIEDADES
IÓNICO. Se da entre
un metal y un no
metal del SP (átomos
con
electronegatividades
muy diferentes)
Condición la ∆EN>1,7
SÓLIDOS IÓNICOS NaCl, MgO,
CaCl2…
Puntos de fusión elevados. Para fundirlos hay que romper
enlaces iónicos que son muy fuertes, por lo que se requiere
mucha energía.
Son duros(difíciles de rayar)
Son quebradizos o frágiles (se fracturan al golpearlos)
Solubles en agua (en disolventes polares).
En estado sólido no conducen la electricidad pero fundidos o en
disolución acuosa son buenos conductores de la corriente
eléctrica(se forman iones y son éstos los que conducen)
COVALENTE. Se da
generalmente entre
dos no metales del
SP (excepción: BeCl2)
Condición la ∆EN<1,7
SÓLIDOS
COVALENTES
C(diamante), C(grafito),
SiO2 (sílice o cuarzo, es
un compuesto de la arena)
Sólidos a temperatura ambiente.
Tienen puntos de fusión muy elevados. (Mayores que los compuestos
iónicos y sólidos metálicos). Para fundirlos hay que romper enlaces
covalentes que son muy fuertes, por lo que se requiere mucha
energía. C(diamante) =3823 K; C(grafito) = 3800 K; SiO2 = 1986K
Presentan una gran dureza (mayor que la de los cristales iónicos).
Son insolubles en todos los disolventes comunes. Son malos
conductores de la electricidad (salvo el grafito).
COMPUESTOS
MOLECULARES
H2O, SO3 , CO2,
NH3, HCl, HF….
Suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente. Si son líquidos
presentarán bajos puntos de ebullición y si son sólidos bajos puntos
de fusión. En cada molécula los átomos están unidos por un tipo de
enlace que es muy fuerte (enlace covalente) pero las fuerzas de
cohexión que mantienen unidas entre sí las moléculas y que son las
que hay que vencer para producir el cambio de estado son muy

2. EN ESTE CASO HAY
ENLACES
INTERMOLECULARES
(ENTRE MOLÉCULAS)
QUE PUEDEN SER DE
DOS TIPOS:
- FUERZAS DE VAN
DER WAALS
- ENLACES POR
PUENTE DE
HIDRÓGENO
débiles (Fuerzas de Van der Waals/ enlaces por puente de hidrógeno)
por lo que se necesita poca energía para fundir o hacer hervir estas
sustancias. Los enlaces por puente de hidrógeno son más fuertes
que las fuerzas de Van der Waals, por lo que se requiere más energía
para fundir o vaporizar aquellas sustancias que lo presenten. Solo
hay tres compuestos inorgánicos donde aparece este tipo de enlace
(H2O, HF, NH3), pero sí hay muchos compuestos orgánicos que lo
presentan: alcoholes, ácidos carboxílicos, aminas y amidas primarias
y secundarias.
Por su parte, las fuerzas de Van der Waals crecen con el tamaño
molecular(son mayores en compuestos con mayor masa molar)
Suelen ser poco solubles en agua. En el caso de moléculas polares
éstas sustancias sí se disuelven en agua. (Igual disuelve a igual. Las
sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las apolares
en disolventes apolares)
Son malos conductores de la corriente eléctrica. Los electrones se
localizan en los enlaces.
METÁLICO. Se da
entre átomos con
electronegatividades
bajas y similares
(entre átomos de
elementos metálicos)
SÓLIDOS METÁLICOS
Fe(s), Ca(s), Cu(s)…
Cualquier metal
del SP
Aleaciones:
bronce (Cu y Sn);
Latón (Cu y Zn)
Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del mercurio).
Temperaturas de fusión altas, debido a que el enlace entre los
átomos es fuerte. Pero varían mucho. Por ejemplo, la del cesio
es solamente 28,44ºC y la del wolframio 3422ºC
Buenos conductores del calor y la electricidad, debido a la
existencia de electrones libres que pueden moverse.
Dúctiles y maleables, debido a la posibilidad de que las capas de iones
se pueden deslizar unas sobre otras sin que se rompa la red metálica.