Los compuestos iónicos se forman por la combinación de un metal y un no metal, resultando en iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas. Estos iones se organizan en una red cristalina ordenada que les da altos puntos de fusión y formas cristalinas distintivas. Los compuestos covalentes están formados por moléculas discretas unidas por enlaces covalentes, lo que les da bajos puntos de fusión y los hace blandos.

1. DIFERENCIAS ENTRE
COMPUESTOS IONICOS Y
COVALENTES

2. COMPUESTOS IÓNICOS
La combinación química de un metal y un no metal da lugar a un
compuesto iónico formado por iones positivos y negativos unidos por fuerzas
electrostáticas de atracción. La unidad fórmula de un compuesto iónico es la
agrupación de iones más pequeña eléctricamente neutra.
Como se encuentra incluida en una gran red de iones, denominada
cristal, no existe una fórmula unidad de un compuesto iónico como una unidad
discreta. Por tanto no es adecuado llamar molécula a una unidad fórmula del
cloruro de sodio sólido.

3. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
En los sólidos iónicos los cationes y aniones se mantienen en una
formación ordenada llamada red cristalina que lleva al máximo la atracción
entre los cationes y los aniones y minimiza la repulsión entre los iones con
cargas iguales.
El acomodo regular de los iones en una red cristalina confiere a los
compuestos iónicos dos propiedades características: puntos de fusión
elevados y formas cristalinas distintivas.

4. Los sólidos iónicos cristalinos tienen formas características porque
los iones están sujetos de forma más bien rígida en sus lugares por las
intensas fuerzas de atracción. Semejante alineación de los iones crea planos
de iones dentro del cristal. Los cristales iónicos pueden henderse con una
fuerza exterior que haga que los planos de los iones se desplacen ligeramente,
de modo que los iones con la misma carga se acerquen entre sí. Esta repulsión
hace que las capas en lados opuestos del plano de hendimiento se separen
y el cristal se parte.
Las fuerzas que electrostáticas que mantienen unidos a los iones
en un compuesto iónico por lo común son muy fuertes , de modo que los
compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de
fusión muy elevados.
Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones
acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son
electrolitos fuertes.
Los sólidos iónicos no conducen la electricidad.
Cuando el sólido se funde, los iones pueden moverse con libertad
mucho mayor. Por ello, los compuestos iónicos fundidos o en disolución
conducen la corriente eléctrica.

5. COMPUESTOS MOLECULARES
Están formados por unidades discretas denominadas moléculas que
generalmente consisten en un número pequeño de átomos no metálicos que se
mantienen unidos mediante un enlace covalente. Para representar un
compuesto molecular se utiliza una fórmula química, una representación
simbólica, que indica: los elementos presentes y el número relativo de átomos
de cada elemento.
Hay dos tipos de fuerzas de atracción en los compuestos covalentes. La
primera es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula. Una
medida de cuantitativa de esta atracción está dada por la energía de enlace. La
otra fuerza de atracción opera entre las moléculas y se llama fuerza
intermolecular. Como las fuerzas intermoleculares comúnmente son más débiles
que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas, las moléculas
de un compuesto covalente no están unidos con fuerza. En consecuencia, los
compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de
fusión

6. En resumen, a temperatura ambiente, los compuestos iónicos son
cuerpos sólidos que forman redes cristalinas. Su fórmula es la expresión de
la proporción que existe entre los iones de uno y otro elemento. Son sólidos
con altos puntos de fusión y dureza. La energía necesaria para separar los
iones que forman la red es elevada. Son solubles en disolventes polares
como el agua e insolubles en disolventes no polares. Conducen la
electricidad en estado de fusión y en disolución.

7. La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o
si se llegan a disolver, las disoluciones acuosas por lo general no conducen la
electricidad porque estos compuestos no son electrolitos. Los compuestos
covalentes líquidos o fundidos no conducen la electricidad porque no hay
iones presentes.
Los sólidos moleculares tienen por lo general bajos puntos de fusión,
porque en ellos las fuerzas intermoleculares son débiles. Son blandos, debido a
que sus moléculas pueden deslizarse fácilmente y no son conductores de la
electricidad, ya que no tienen portadores de carga. La mayoría son líquidos o
gases.