El documento habla sobre la valencia química y cómo se define. Explica que la valencia de un elemento es el máximo número de átomos monovalentes con los que se puede combinar. Por ejemplo, el carbono siempre tiene una valencia de 4, lo que significa que puede formar enlaces con hasta 4 átomos debido a que tiene 4 electrones de valencia que pueden ganar o perder otros 4 electrones para completar su capa electrónica. La valencia de un elemento depende directamente de su ubicación en la tabla periódica.

1. EL ENLACE QUIMICO&LA VALENCIA

2. En 1852 Edward Frankland definió la valencia como “el numero de átomos de hidrógeno con el que se combina un elemento” La definición actual aprobada por IUPAC es: “la valencia de un elemento es el máximo número de átomos monovalentes con los que se combina” De acuerdo con esta definición, cada elemento puede tener una sola valencia; es 1 para el hidrógeno, 2 para el oxígeno, 3 para el nitrógeno y 4 para el carbono, por ejemplo En el CO2 la valencia del carbono es 4 i la del oxigeno es 2. En el CO, la valencia del carbono también es 4 y la del oxigeno 2 (esto nunca cambia).

3. La valencia de un elemento esta directamente Relacionado con su ubicación en la tabla periódica. Por ejemplo, el carbono siempre es tetravalente (tetra significa cuatro, como en la palabra tetraedro); significa que el átomo de carbono tiene cuatro electrones de valencia y por esta razón puede ganar otros cuatro electrones para completar Su octeto. De esta manera, cada átomo de carbono tiende a formar cuatro enlaces que pueden ser sencillos, dobles o triples, pero la valencia siempre es 4.

4. Ne C - 4 e + 4 e He Si el carbono gana cuatro electrones adquiere la configura- cion electrónica del neón y cumple con la regla del octeto. Si el carbono pierde cuatro electrones queda con dos electrones, como el helio, y cumple con la regla del dueto. Átomo de carbono Tetravalente.

5. Metano H H C H ● x x x ● ● ● x H ¿Cuántos electrones de valencia tiene el carbono? ¿Por qué se dice que el carbono tiene esa valencia?

6. Gracias Por Su Atencion.