El carbono es un elemento químico que se encuentra en múltiples formas en la naturaleza como carbón, grafito y diamante. Puede formar enlaces simples, dobles o triples con otros átomos, dando lugar a una gran variedad de compuestos como los alcanos, alquenos y alquinos. El carbono es esencial para la vida y se encuentra en la mayoría de compuestos orgánicos, jugando un papel fundamental en el ciclo del carbono en los ecosistemas.

1. Ven y conoce mas sobre el carbono y sus enlaces químicos

2. El carbono

3. El carbonoEs un elemento notable, con forma de una roca sedimentaria utilizada como combustible fósil, de color negro, muy rico en carbono. Suele localizarse bajo una capa de pizarra y sobre una capa de arena y tiza. Se cree que la mayor parte del carbón fue formada durante la era carbonífera (hace 280 a 345 millones de años).

4. Formas del carbonoEl carbono es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas más blandas el grafito y la más dura el diamante, fullereno y nanotubos. Éstos son materiales con propiedadesmuydiferentes, pero a nivelmicroscópicosólodifieren por lasdisposicionesgeométricas de los átomos de carbono.

5. PropiedadesfísicasEstado de la materiaSólido (no magnético)Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)Punto de ebullición 5100 K (grafito)Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)Presión de vapor _ PaVelocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)

6. Propiedadesquímicas:Númeroatómico 6Valencia 2,+4,-4Estado de oxidación +4Electronegatividad 2,5Radio covalente (Å) 0,77Radio iónico (Å) 0,15Radio atómico (Å) 0,914Configuraciónelectrónica 1s22s22p2Primer potencial de ionización (eV) 11,34Masaatómica (g/mol) 12,01115Densidad (g/ml) 2,26

7. Caracteristicas del carbonoEl carbonoes un elementocuyosátomostienenseisneutrones en sunúcleo y seiselectronesgirando a sualrededor. Existenvariosisótopos, aunque el másabundantetieneseisneutrones en el núcleo.

8. Caracteristicas del carbonoEl carbonoes un elementocuyosátomostienenseisneutrones en sunúcleo y seiselectronesgirando a sualrededor. Existenvariosisótopos, aunque el másabundantetieneseisneutrones en el núcleo. Los electrones del átomo de carbono se disponen en dos niveles: dos electrones en el nivelmásinterno y cuatroelectrones en el másexterno. Estaconfiguraciónelectrónicahaceque los átomos de carbonotenganmúltiplesposibilidadesparaunirse a otrosátomos (con enlace covalente), de maneraquecompletendichonivelexterno (ochoelectrones).

9. Los compuestos del carbonoLa química del carbono es la que estudia sustancias compuestas casi en su totalidad de carbono e hidrógeno, conteniendo también con frecuencia pequeñas proporciones de otros elementos, como el oxígeno, el nitrógeno, el azufre o los halógenos. La química del carbono es la que estudia sustancias compuestas casi en su totalidad de carbono e hidrógeno, conteniendo también con frecuencia pequeñas proporciones de otros elementos, como el oxígeno, el nitrógeno, el azufre o los halógenos.

10. Enlaces químicosUn enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto.Regla del dueto, es la regla que cumple el hidrógeno al compartir átomos con otros elementos y así poder completar su orbital del mínimo subnivel.Ley del Octeto, establece que el nivel electrónico se completa con 8 electrones, excepto el Hidrógeno, que se completa con 2 electrones.

11. Enlaces del carbono Estructura electrónica del carbonoAl átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 2

12. Enlaces del carbonoSiguiendo el principio de máxima multiplicidad de Hund podemos representar la configuración como: 1s2s2pUn subnivel s puede acomodarse 1 o 2 electrones . El subnivel p, puede acomodarse 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones.

13. Clases de enlaces del carbono

14. Compuestos formados por hidrógeno y carbono

15. Compuestos formados por hidrógeno y carbono.Son los Alcanos, Alquenos y Alquinos.

16. Compuestos formados por hidrógeno y carbono.Son los Alcanos, Alquenos y Alquinos.Alcanos: son los hidrocarburoscuyosátomos de carbonoestánunidos por enlaces simples.Cn H2n+2C3 H2(3)+2 = C3 H8

17. Compuestos formados por hidrógeno y carbonoAlquenos: son los hidrocarburoscuyosátomospresentanuno o más enlaces dobles.Cn H2nC3 H2(3) = C3 H6

18. Compuestos formados por hidrógeno y carbonoAlquenos: son los hidrocarburoscuyosátomospresentanuno o más enlaces dobles.Cn H2nC3 H2(3) = C3 H6Alquinos: son los hidrocarburos cuyos átomos presentan uno o más enlaces triples.CCn H2n-2C3 H2(3)-2 = C3 H4

19. Clases de enlaces del carbonoEl carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.

20. Enlace simpleEs la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.

21. Enlace SimplePero el átomo de carbono puede formar enlaces con otros átomos de carbono, originando cadenas que puieden ser larguísimas. El ejemplo más simple de esto es un átomo de carbono que se une a tres hidrógenos y a otro carbono, que a su vez se une a otros tres hidrógenos. En este compuesto, de nombre etano, los dos carbonos actúan de forma tetragonal.

22. Enlace dobleEl carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otros dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal plana.

23. Enlace triplePor último, puede el carbono formar tres enlaces con un mismo átomo, y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal, y decimos que el carbono actúa de forma lineal.l ejemplo más simple de esto es el acetileno, en el que dos carbonos se unen mediante un enlace triple y el electrón que les queda a cada uno lo comparten con un átomo de hidrógeno. Por supuesto, la molécula es lineal. También puede el carbono formar el enlace triple con otros elementos como el nitrógeno.

24. El carbono en la salud del ser humanoEl carbono elemental es de una toxicidad muy baja. Los datos presentados aquí de peligros para la salud están basados en la exposición al negro de carbono, no carbono elemental. La inhalación continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales o permanentes a los pulmones y el corazón.Se ha encontrado pneumoconiosis en trabajadores relacionados con la producción de negro de carbón. También se ha dado parte de afecciones cutáneas tales como inflamación de los folículos pilosos, y lesiones de la mucosa bucal debidos a la exposición cutánea.

25. Ciclo del CarbonoUn 18% de la materia orgánica viva está constituida porcarbono, la capacidad de dichos átomos de unirse unos con otros proporciona la base de la diversidad molecular así como el tamaño molecular. Por tanto el carbono es un elemento esencial en todos los seres vivientes.A parte de la materia orgánica, el carbono se combina con el oxígeno para formar monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), también forma sales como el carbonato de sodio (Na2CO3), carbonato cálcico (en rocas carbonatadas, como calizas y estructuras de corales).

27. Presentado por:Alis Maria Cantillo JimenezNorelaCantillo JimenezCurso 11-2

28. Presentado a:Sergio Sanchez Profesor de quimica en la INETEB

29. MUCHAS GRACIAS