Tercera revolución de la química aportaciones del trabajo de lewis y pauling
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El documento describe los modelos de Lewis y del par electrónico para describir la estructura de las moléculas. El modelo de Lewis proporciona información sobre los enlaces entre átomos pero no sobre la forma tridimensional. El modelo del par electrónico, propuesto por Gillespie y Nyholm, explica que los electrones de los enlaces y pares no enlazantes se distribuyen para minimizar la repulsión, determinando así la forma geométrica de las moléculas. Se ilustran diferentes formas geométricas moleculares como lineal, plana y bip
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La conservación de la materia y reacciones químicas
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Estructura de Lewis Oficial Pdf.pdf
Este documento presenta la estructura de Lewis, incluyendo: (1) La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis para representar los electrones de la capa exterior de los átomos; (2) Consiste en símbolos de los elementos y puntos para indicar electrones; (3) Se aplica la regla del octeto para lograr una configuración estable similar a los gases nobles.
Leyes ponderales y contaminación
La estequiometría estudia las leyes ponderales para calcular las cantidades de sustancias en una reacción química. Estas leyes incluyen la conservación de la masa y las proporciones constantes, múltiples y recíprocas. La estequiometría permite determinar masas, moles y volúmenes de reactivos y productos mediante cálculos basados en las fórmulas moleculares y masas atómicas y moleculares.
Orbitales hibridos
1) La hibridación implica la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos que permiten explicar los esquemas de enlace observados experimentalmente.
2) Se requiere energía para la hibridación, pero el sistema la recupera al formarse los enlaces covalentes.
3) Los procesos de hibridación sp, sp2 y sp3 involucran la mezcla de un orbital atómico s con uno, dos o tres orbitales p, respectivamente, dando lugar a orbitales híbridos con diferentes geome
Reactivo límite y reactivo en exceso
El primer documento contiene una advertencia sobre escenas de sexo, violencia y otros contenidos en la próxima clase y recomienda estar acompañado del profesor. Los documentos siguientes explican conceptos químicos como reactivos límite y excedente, y cómo calcular la cantidad máxima de producto usando ecuaciones químicas balanceadas.
Electrónica Analógica Semiconductores
El documento trata sobre los semiconductores. Explica que los semiconductores son materiales cuya conductividad puede variar entre la de un conductor y un aislante. Se describen los diferentes tipos de materiales semiconductores como el silicio y el germanio, así como los enlaces covalentes que los componen. También se explican conceptos como los semiconductores intrínsecos y extrínsecos tipo N y P, así como los portadores mayoritarios y minoritarios en cada tipo.
EL ENLACE QUIMICO 1º BACH
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1.1 concepto de mol y numero de avogadro
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Ley De Ohm
Breve explicación de la Ley de Ohmn adecuada para alumnos de 1º ESO y que se inician en el cálculo de circuitos eléctricos
Enlace químico
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
Ensayo sobre electromagntismo01
El documento trata sobre el electromagnetismo. Explica que el electromagnetismo estudia los fenómenos eléctricos y magnéticos y cómo están relacionados a través de las ecuaciones de Maxwell. También describe algunas unidades comunes usadas para resolver ecuaciones electromagnéticas como el amperio y el voltio. Finalmente, resume que el electromagnetismo estudia cómo el magnetismo y la energía están relacionados debido a que las corrientes eléctricas producen campos magnéticos similares a los de un imán.
Filosofía de la mecánica cuántica
El documento resume la evolución histórica de la teoría atómica desde el siglo XIX hasta principios del siglo XX. Inicialmente, los químicos como Dalton usaron la hipótesis atómica para explicar las reacciones químicas, pero los átomos no se consideraban reales. Más tarde, la teoría cinética de gases y el movimiento browniano proporcionaron evidencia experimental de la existencia de los átomos. Sin embargo, la mecánica cuántica planteó nuevos desafíos sobre el significado de la real
Enlace metálico
El documento describe el enlace metálico y sus propiedades. Explica que el enlace metálico se produce cuando los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia para formar una nube electrónica común que los atrae a todos. Esto da como resultado que los metales sean buenos conductores de la electricidad y el calor, sean dúctiles y maleables.
Diapositivas de los enlaces quimicos
Este documento habla sobre los enlaces químicos, incluyendo las definiciones de enlace, solución, y los tipos principales de enlaces como iónico, covalente y metálico. Explica cómo los átomos se unen mediante la atracción de electrones, formando moléculas estables. También cubre temas como la teoría del octeto, la hibridación, la teoría de orbitales moleculares y las representaciones de Lewis para mostrar cómo se forman los diferentes tipos de enlaces.
Enlace Químico. Ejercicios. Enlace Iónico y Enlace Covalente
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trabajo de química 10 -1
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Teoria de la relatividad especial y general
La teoría de la relatividad explica que la velocidad de la luz es constante e independiente del observador, y que el tiempo y el espacio están relacionados. La teoría especial de la relatividad establece que la masa y la energía son equivalentes, mientras que la teoría general de la relatividad explica que la gravedad es el resultado de la curvatura del espacio-tiempo producida por masas.
La química, la tecnología y tú
La ciencia y la tecnología buscan explicar los fenómenos naturales y sociales que observamos a nuestro alrededor. La ciencia incluye disciplinas naturales como la biología y la química, que estudian la naturaleza, y disciplinas sociales como la psicología y la sociología, que estudian a los seres humanos y la sociedad. La tecnología aplica el conocimiento científico para desarrollar objetos y sistemas que satisfacen las necesidades humanas.
Estructura de la materia: un análisis del estudio atómico.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta la mecánica cuántica. Se mencionan los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, así como los descubrimientos de electrones, neutrones, radiactividad y dualidad onda-partícula que llevaron al desarrollo de la teoría cuántica.
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Unidad 3 enlaces químicos
Los átomos de carbono y de oxígeno que forman el ion carbonato comparten electrones de valencia, lo que resulta en la formación de enlaces covalentes.
Unidad 3 enlaces químicos
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe la formación del carbonato de calcio y su importancia en la corteza terrestre. También explica conceptos clave como la transferencia de electrones, los símbolos de Lewis, la clasificación de enlaces, y las teorías para explicar enlaces covalentes como la hibridación y la teoría del orbital molecular.
Unidad 3enlacesqumicos-140108070059-phpapp01 (3)
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman los compuestos iónicos a través de la transferencia de electrones, y describe algunas de sus propiedades características como puntos de fusión elevados y su naturaleza cristalina. También introduce conceptos como redes cristalinas, celdas unitarias y energía reticular para describir la estructura y estabilidad de los compuestos iónicos sólidos
Unidad 3 enlaces químicos
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe la formación del carbonato de calcio y su importancia en la corteza terrestre. También introduce los conceptos de enlace químico, compartir electrones y la teoría de Lewis sobre la formación de enlaces covalentes.
Unidad 3 enlaces químicos
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Qumica organica
El documento trata sobre la química orgánica y sus aplicaciones. Explica que la química orgánica ha permitido el desarrollo de productos para la sociedad pero también genera subproductos que afectan el medio ambiente. Además, describe la importancia de conocer las propiedades y reacciones de los compuestos orgánicos y su relación con procesos naturales y biogeoquímicos. Finalmente, señala que la química orgánica es relevante para carreras como ingeniería ambiental e ingeniería biomé
Enlaces
El documento describe la evolución histórica de la teoría estructural de la química orgánica desde las primeras observaciones e hipótesis en el siglo XIX hasta la teoría cuántica en el siglo XX. Explica conceptos clave como la valencia, la notación de Lewis, los diferentes tipos de enlaces, la estructura molecular y la polaridad. Finalmente, analiza cómo la polaridad afecta la solubilidad de compuestos orgánicos.
Enlaces químicos
El documento trata sobre la teoría del enlace químico. Explica que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar un estado más estable, compartiendo o apareando electrones. Describe los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos. Además, introduce la teoría del enlace de valencia de Lewis y la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica similar a los gases nobles con ocho electrones en su capa exterior.
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1. El químico alemán Friedrich Wöhler sintetizó urea a partir de cianato de amonio en 1828, lo que demostró que los compuestos orgánicos podían sintetizarse a partir de compuestos inorgánicos y desechó la teoría de la fuerza vital.
2. El carbono puede formar enlaces covalentes simples, dobles y triples mediante la hibridización de sus orbitales atómicos en sp3, sp2 y sp, respectivamente, lo que permite la formación de una gran variedad de
Tema 3 enlace
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, y las teorías de Lewis y la teoría del enlace de valencia para explicarlos. También analiza las propiedades y estructuras de los compuestos iónicos.
Clases 1 Y 2 Qo
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono encontrados en organismos vivos, mientras que la química inorgánica estudia otros compuestos. También describe los experimentos de Wöhler en 1828 que demostraron que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse en el laboratorio, desacreditando la teoría de la "fuerza vital". Además, explica conceptos como la hibridación del carbono, los diferentes tipos de enlaces qu
La quimica del carbono
La química del carbono trata sobre compuestos orgánicos que contienen átomos de carbono como carbohidratos, proteínas, grasas, plásticos y combustibles. El carbono forma moléculas complejas debido a su tetravalencia y capacidad de formar enlaces covalentes con otros átomos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados solo por carbono e hidrógeno que incluyen alcanos, alquenos y alquinos.
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4.0 estructura del carbono
El documento describe la estructura molecular de los compuestos de carbono. Explica que el carbono puede unirse a sí mismo formando estructuras complejas y también unirse a otros átomos. Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno, como el metano y el etano, que contienen enlaces simples. La molécula de etano se puede representar como dos tetraedros unidos por un vértice, donde los átomos de carbono están en el centro y los de hidrógeno en los vértices.
Estructura de Lewis- F. intermoleculares
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos y teorías sobre la formación de enlaces covalentes. Explica la teoría de Lewis y cómo se usa para determinar las estructuras de moléculas. También cubre la geometría molecular y fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
1 clase quim industrial
1) El documento presenta información sobre el curso de Química Industrial en la Facultad de Ingeniería, incluyendo temas como enlaces químicos, nomenclatura, gases y laboratorio. 2) Explica conceptos como enlaces iónicos y covalentes, la teoría de Lewis, y fuerzas intermoleculares como dipolo-dipolo y dispersión. 3) El profesor Victor Luna Botello impartirá el curso evaluando conceptos sobre enlaces químicos, nomenclatura de sustancias y leyes de los gases.
Estructura y Propiedades de las Moléculas
Este documento presenta la unidad 1 de Química Orgánica I sobre la estructura y propiedades de las moléculas. Explica los objetivos de la unidad, incluyendo establecer la estructura de moléculas basadas en los enlaces, la teoría de hibridación de orbitales y las fuerzas intermoleculares. También introduce conceptos clave como la teoría estructural, los diferentes tipos de enlaces como iónicos y covalentes, y la representación de estructuras moleculares.
Unidad I. ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS
Este documento presenta la unidad 1 de un curso de química orgánica sobre la estructura y propiedades de las moléculas. Explica la importancia de la teoría estructural para entender las diferencias entre compuestos con la misma fórmula molecular. También describe los diferentes tipos de enlaces químicos como iónicos y covalentes, y cómo los átomos forman enlaces para alcanzar la configuración de un gas noble.
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Enlace quimico & la valencia
El documento habla sobre la valencia química y cómo se define. Explica que la valencia de un elemento es el máximo número de átomos monovalentes con los que se puede combinar. Por ejemplo, el carbono siempre tiene una valencia de 4, lo que significa que puede formar enlaces con hasta 4 átomos debido a que tiene 4 electrones de valencia que pueden ganar o perder otros 4 electrones para completar su capa electrónica. La valencia de un elemento depende directamente de su ubicación en la tabla periódica.
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El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que en los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl), el sodio aporta electrones y el cloro los acepta, formando cationes Na+ y aniones Cl-. También analiza cómo dos átomos de oxígeno pueden unirse para cumplir la regla del octeto, formando un doble enlace covalente representado como O=O. El documento fue escrito por cuatro estudiantes para una asignación.
Formacion de los materiales
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- 1. Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling MODELO DEL PAR ELECTRONICO HECTOR ANTONIO HERNANDEZ LUNA #19 IRVING URIEL VILLEGAS BECERRA #40 ADRIANA OVALLE FRIDA CAROLINA ORTIZ MACIAS KARIME MANCHA LOPEZ
- 2. El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen una limitante: no proporciona información acerca de la forma en tres dimensiones de las moléculas. A principios del siglo XIX , la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.
- 3. La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo para los enlaces llamado modelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespie y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como los que quedan como pares aislados, llamados ”pares no enlazantes”, se repelen entre sí, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocer las formas geométricas que pueden tener las moléculas.
- 4. MODELOS MOLECULARES TRIDIMENSIONALES MOLECULA LINEAL MOLECULA PLANA TRIGONAL MOLECULA BIPIRAMIDE TRIGONAL MOLECULA OCTAEDRICA MOLECULA TETRAEDRICA
- 5. Estructura de Lewis del compuesto fosgeno COCl2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial(1914-1919)las estructuras de Lewis de los átomos que forman el fosgeno son: X O X C X Cl Los atomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electron mas para tener los 8 del octeto. La manera más sencilla es unir los atomos de cloro al de carbono con enlaces sencillos.Cl C Cl X ¿Como colocamos ahora el átomo de oxigeno? Si proponemos un enlace sencillo, el átomo de carbono no tendrá su octeto completo. Entonces conviene proponer un enlace doble entre el carbono y el oxígeno: O Cl C Cl