electrones de valencia

1. ELECTRONES DE
VALENCIA
JAIDER JAVIER DÍAZ CAMPO
Ing. AMBIENTAL Y DE SANEAMIENTO
QUÍMICA
MÓNICA SOLANO
Ing. Química - UIS

2. Definición: ELECTRÓN
Partícula que se encuentra alrededor del
núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica
negativa.
 Se mueven constantemente
alrededor del núcleo
siguiendo unas “órbitas”

3. ¿Qué es un Electrón de Valencia?
 Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de
energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de
distintas especies o entre los átomos de una misma.
Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por
así decirlo, de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea
por intercambio de estos electrones
Los electrones de valencia determinan el comportamiento químico del elemento y sus propiedades.

4. ELECTRONES DE VALENCIA
 Los electrones de valencia de un elemento químico son el total de
electrones que se encuentran en el nivel mas alto son los electrones que
se encuentran en la ultima capa del átomo
 A través de la configuración electrónica podemos saber el número de
electrones de valencia que tiene un átomo y por lo tanto el número de
enlaces que puede formar. Por ejemplo:
 Hidrógeno No. atómico = 1
 Configuración electrónica 1s1

5. Ej:Electrón de Valencia del HIDROGENO
Valencia

6. Ej:Electrón de Valencia del LITIO
Valencia

7. CAPA DE VALENCIA
electrones de valencia
CAPA DE VALENCIA: Corresponde
al último nivel, del atomo en este caso nivel 2,
que contiene 7 electrones
ELECTRONES DE VALENCIA: Son los
electrones de la capa de valencia
en este caso 7
Los ELECTRONES DE VALENCIA son los únicos electrones
Involucrados en los enlace químicos

8. TEORIA DE GILBERTH N. LEWIS
Se basa en las siguientes hipótesis:
 Los átomos para conseguir 8 e– en su última capa comparten tantos
electrones como le falten para completar su capa (regla del octeto).
 Cada pareja de e– compartidos forma un enlace.

9. estructura DE LEWIS
 Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como
puntos o aspas alrededor del símbolo del elemento:

10. LEY DEL OCTETO
 En general los elementos representativos adquieren configuraciones
electrónicas de gases nobles.
 Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir
completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir
conseguir la configuración de gas noble: s2p6

11. Ej: LEY DEL OCTETO

12. ENLACE QUÍMICO:
Unión entre átomos

13. ENLACE IÓNICO
Es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupos de átomos a otro.
 Se produce entre un metal y un no
metal.
 El metal suelta los electrones de su
última capa y se convierte en
catión.
 El no metal coge los electrones
para completar su última capa y se
convierte en un anión.
 Los cationes y aniones tienen
distinta carga y se atraen,
formando una red ordenada
(cristal).
Ejemplo: El NaCl
(La fórmula nos indica
la proporción de cada
elemento, es decir, por
cada Na habrá un Cl,
pero en un trocito de
sal, habrá millones de
Na y millones de Cl)

14. ENLACE COVALENTE
 Es un enlace en el que dos o más electrones son compartidos por dos
átomos.
 Los átomos comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de
valencia.
F + F
7e- 7e-
F F
8e-
Estructura de Lewis del F2