2.  El carbono es el elemento mas abundante de la
naturaleza, se encuentra formado por infinidad de
compuestos. En la corteza terrestre se halla en una
proporción de 0.032%. La atmosfera contiene
carbono en forma de dióxido de carbono en un
0.03% del volumen total.
 Hace parte de todos los seres vivos y compuestos
orgánicos, en los compuestos inorgánicas se
encuentra formado carbonatos de calcio, magnesio,
ferroso y otros metales. el carbono es el estado
libre y se presenta en varias formas alotrópicas: el
grafito , el diamante, el fulereno, los nanotubos ;
también esta en estado amorfo como carbono.

3.  ÁTOMO de CARBONO en ESTADO FUNDAMENTAL y EXCITADO
 Se ha observado que en los compuestos orgánicos, el carbono es tetravalente, es decir, que
puede formar 4 enlaces.
 El átomo de carbono tiene un solo estado fundamental y dos estados excitados y de acuerdo de
que si se encuentra en estado fundamental o excitado, puede llegar a tener los electrones de
valencia distribuidos de las tres siguientes maneras:
 Átomo de carbono en estado fundamental. Los pequeños círculos rellenos
de verde son los electrones de valencia y los pequeños círculos vacíos son
los huecos.
 Átomos de carbonos en estados excitados donde el átomo de la izquierda
corresponde a un tipo de átomo de carbono semi-excitado mientras el
carbono de la derecha, es un átomo de carbono en estado totalmente
excitado. Los pequeños círculos rellenos de azul y verde son los
electrones de valencia en ambos átomos y los pequeños círculos vacíos
son los huecos.

4.  La notación espectral del átomo de carbono en
su estado natural es :
1s², 2s², 2p²
1s² 2s² 2px 2py pz
1s² 2s 2px 2py pz
1
s
2
s px py pz

5.  La hibridación del carbono consiste en
un reacomodamiento de electrones del mismo
nivel de energía (orbital s) al orbital del mismo
nivel de energía. Los orbitales híbridos explican
la forma en que se disponen los electrones en la
formación de los enlaces, dentro de la teoría del
enlace de valencia, compuesta por nitrógeno
líquido que hace compartirlas con cualquier
otro elemento químico ya sea una alcano o
comburente. La hibridación del átomo de
carbono fue estudiada por mucho tiempo por
el químico Chester Pinker.

6.  Cuatro orbitales sp³.
 En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4
nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre
ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono
hibridado se representa así:
 A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen
un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se
llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se
llama hibridación.
 De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono
puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a
otros 4 átomos, así se explica la tetra valencia del átomo de carbono.
 Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia
para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas
con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas,
anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces
sigma.

7.  Configuración de los orbitales sp².
 Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados
insaturaciones: - Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s
y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3
orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como:
 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
 Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres
orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los
vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p queda
perpendicular al plano de los 3 orbitales sp².
 - Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura
también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto queda con
ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo de
carbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
 La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más
reactivo que el doble enlace.